Mass Concentration. 질량농도와 밀도의 차이

Mass Concentration. 질량농도와 밀도의 차이

 

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[질량농도. Mass Concentration]

▶ 질량농도의 정의

> 혼합물(용액) 전체 부피(V)에 대한 특정 성분(i)의 질량(m_i) 비율

> 용액의 단위 부피당 용질의 질량

> 용질의 질량 / 용액의 부피

> 단위(차원): g/L, kg/m3

> 밀도의 단위와 같다.

( 참고: 밀도의 정의 https://ywpop.tistory.com/8460 )

 

 

 

 

[예시로 설명]

> 소금(NaCl)과 물(H2O),

이렇게 2개의 성분으로 이루어진 혼합물(용액)을 만들어 보자.

( 참고: 성분의 정의 https://ywpop.tistory.com/40 )

 

> 소금(용질) 20 g과 물(용매) 80 g을 혼합해서

소금물(용액) 100 g을 만들었다.

---> 소금물(용액)의 질량 = 100 g

 

> 메스실린더로 소금물(용액)의 부피를 측정했더니,

87 mL이었다.

 

 

 

이제

소금물(용액)의 밀도와 소금(용질)의 질량농도를 계산해보자.

 

(1) 소금물의 밀도

= 소금물의 질량 / 소금물의 부피

= 100 g / 87 mL

= 1.1494 g/mL

 

kg/m3 단위로 나타내면,

(1.1494 g/mL) (1 kg / 1000 g) (1000 mL / 1 L) (1000 L / 1 m3)

= (1.1494) (1 / 1000) (1000) (1000)

= 1149.4 kg/m3

 

 

 

(2) 소금의 질량농도

= 소금의 질량 / 소금물의 부피

= 용질의 질량 / 용액의 부피

= 20 g / 87 mL

= 0.2299 g/mL

 

kg/m3 단위로 나타내면,

(0.2299 g/mL) (1 kg / 1000 g) (1000 mL / 1 L) (1000 L / 1 m3)

= (0.2299) (1 / 1000) (1000) (1000)

= 229.9 kg/m3

 

 

 

 

[밀도] 분자의 물질과 분모의 물질이 같다.

> 소금의 밀도 = 소금의 질량 / 소금의 부피

> 물의 밀도 = 물의 질량 / 물의 부피

> 소금물의 밀도 = 소금물의 질량 / 소금물의 부피

 

[질량밀도] 분자의 물질과 분모의 물질이 다르다.

> 소금의 질량밀도 = 소금의 질량 / 소금물의 부피

> 물의 질량밀도 = 물의 질량 / 소금물의 부피

 

 

 

 

[키워드] 질량농도 기준, 질량농도의 정의 기준, 질량농도 사전, 질량농도의 정의 사전