CH4 65%, C2H6 20%, C3H8 15% 습성천연가스 1 Sm3 연소 이론공기량(Sm3)

CH4 65%, C2H6 20%, C3H8 15% 습성천연가스 1 Sm3 연소 이론공기량(Sm3)

 

 

가연성분이 CH4 65%, C2H6 20%, C3H8 15%로 구성된

습성천연가스 1 Sm3을 연소할 경우 이론공기량은(Sm3)?

 

 

51. 가연성분이 CH4 65%, C2H6 20%, C3H8 15%로 구성된 습성천연가스 1Sm3을 연소할 경우 이론공기량은(Sm3)?

① 10.5

② 11.0

③ 12.3

④ 13.1

 

------------------------

 

[참고] 탄화수소 연소 반응식

[ https://ywpop.tistory.com/7441 ]

 

 

 

CH4 연소 반응식

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

 

 

C2H6 연소 반응식

C2H6 + 7/2 O2 → 2CO2 + 3H2O

 

 

C3H8 연소 반응식

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

 

 

 

기체 반응식의 경우,

“계수비 = 몰수비 = 부피비” 이므로,

각 성분의 연소 반응식으로부터

연료 1 Sm3당 연소에 필요한

O2의 부피(Sm3)를 계산할 수 있다.

 

 

 

이론산소량, Oo 계산

Oo = 2×CH4 + (7/2)×C2H6 + 5×C3H8

= 2×0.65 + (7/2)×0.20 + 5×0.15

= 2.75 Sm3

 

 

 

이론공기량, Ao 계산

Ao = Oo / 0.21

= 2.75 / 0.21

= 13.095 Sm3

 

 

 

답: ④ 13.1

 

 

 

 

[참고] 실제공기량, A 계산

A = m × Ao

( 참고: 공기비 https://ywpop.tistory.com/21989 )

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/24162 ]

H2 40%, CH4 20%, C3H8 20%, CO 20%의 부피조성을 가진

기체연료 1 Sm3을 공기비 1.1로 연소시킬 때 필요한 실제공기량(Sm3)은?

 

 

 

[키워드] 가스 연소 이론공기량 기준, 가스 연소 이론공기량 사전