SnCl3^- 루이스 구조 그리기. 트리클로로주석산 이온

SnCl3^- 루이스 구조 그리기. 트리클로로주석산 이온

Lewis structure of SnCl3^-, trichlorostannate ion

 

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[참고] 루이스 구조 그리기

[ https://ywpop.tistory.com/6302 ]

 

 

 

[1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.

( ② 음이온이면, 전하 수만큼 더한다. )

 

SnCl3^- = (Sn) + 3(Cl) + (e^-)

= (4) + 3(7) + (1) = 26

 

 

 

[2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.

( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. )

 

[아래 Step 2 참고]

26 – 3(2) = 20

 

 

 

[3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.

( 그린 전자 수만큼 뺀다. )

 

[아래 Step 3 참고]

20 – 3(6) = 2

 

 

 

[4단계] 중심 원자도 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.

( 그린 전자 수만큼 뺀다. )

 

[아래 Step 4 참고]

2 – 2 = 0

 

 

 

 

[그림] SnCl3^- 루이스 구조 그리기.

 

 

 

반응형

 

 

 

 

[그림] Lewis structure of SnCl3^-, trichlorostannate ion.

 

 

 

형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2)

= 원자가전자수 – 비결합전자수 – 결합 수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 )

 

> Sn의 형식전하 = 4 – 2 – 3 = –1

> Cl의 형식전하 = 7 – 6 – 1 = 0

---> 모든 원자의 형식전하의 합 = 이온전하 = –1

 

 

 

 

 

[그림] SnCl3^-의 기하구조(geometry).

Geometric structure of SnCl3^-, trichlorostannate ion

 

A. 중심 원자 Sn의 전자 영역 = 4개 이므로,

① 전자영역의 기하구조: 사면체형(Tetrahedral) (Fig. 1)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2571 )

 

② 중심원자의 혼성 오비탈 = sp3 혼성

( 참고 https://ywpop.tistory.com/11542 )

 

B. 4개의 전자 영역 중, 1개가 비공유 전자쌍이므로,

분자의 기하구조: 삼각뿔형(Trigonal pyramidal) (Fig. 2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2574 )

 

 

 

 

 

[그림] Ball-and-stick model of SnCl3^-.

3D structure of SnCl3^-, trichlorostannate ion

 

 

 

 

[키워드] SnCl3^- 루이스 기준, SnCl3^- 루이스 구조 그리기 기준, 루이스 구조 그리기 사전