STP에서 1.34 L의 H2 기체가 O2와 완전 반응

STP에서 1.34 L의 H2 기체가 O2와 완전 반응

 

 

STP에서 1.34 L의 H2 기체가 O2와 완전 반응 시 생성되는 물의 질량은 몇 그램인가?

 

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STP에서 기체 1 mol의 부피 = 22.4 L 이므로,

( 몰부피 설명 http://ywpop.tistory.com/8321 )

 

1.34 L의 H2 기체의 몰수는

1.34 L * (1 mol / 22.4 L) = 0.0598 mol H2

 

 

2H2 + O2 → 2H2O

H2 : H2O = 1 : 1 계수비(=몰수비) 이므로,

생성되는 물의 몰수도 0.0598 mol

 

 

H2O의 몰질량 = 18 g/mol 이므로,

몰수를 질량으로 환산하면,

0.0598 mol * (18 g/mol) = 1.0764 g H2O

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

답: 1.0764 g