400 ppm NO 연소가스 300000 Sm3 암모니아 선택접촉환원법 NH3 반응율 91%

400 ppm NO 연소가스 300000 Sm3 암모니아 선택접촉환원법 NH3 반응율 91%

 

 

NO 400 ppm을 함유한 연소가스 300000 Sm3/hr을

암모니아를 환원제로 하는 선택접촉환원법으로 처리하고자 한다.

NH3의 반응율을 91%로 할 때 필요한 NH3양(kg/hr)은?

4NO + 4NH3 + O2 → 4N2 + 6H2O

(단, 기타조건은 고려하지 않음)

 

 

56. NO 400ppm을 함유한 연소가스 300,000 Sm3/hr을 암모니아를 환원제로 하는 선택접촉환원법으로 처리하고자 한다. NH3의 반응율을 91%로 할 때 필요한 NH3양(kg/hr)은? [ 4NO + 4NH3 + O2 → 4N2 + 6H2O ] (단, 기타조건은 고려하지 않음)

① 70

② 80

③ 90

④ 100

 

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연소가스 중 NO의 부피를 계산하면,

400 ppm = (? Sm3 / 300000 Sm3) × 10^6

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 )

 

? = 400 × 300000 / 10^6

= 120 Sm3

 

 

 

표준상태에서, 기체 1 mol = 22.4 L 이므로,

( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

120 Sm3 NO의 몰수를 계산하면,

(120 m3) (1000 L / 1 m3) (1 mol / 22.4 L)

= (120) (1000) (1 / 22.4)

= 5357.143 mol

 

 

 

산소 공존하, 암모니아 선택접촉환원법 반응식

4NO + 4NH3 + O2 → 4N2 + 6H2O

 

NO : NH3 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

5357.143 mol NO 처리에 필요한

NH3의 몰수 = 5357.143 mol

---> 반응율 = 100%일 때

 

 

 

반응율 = 91% 이므로,

5357.143 mol / (91/100)

= 5886.97 mol

 

 

 

NH3의 몰질량 = 17 g/mol 이므로,

5886.97 mol NH3의 질량을 계산하면,

(5886.97 mol) (17 g/mol) (1 kg / 1000 g)

= (5886.97) (17) (1 / 1000)

= 100.08 kg

 

 

 

답: ④ 100

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/471679 ]

A배출시설에서 시간당 배출가스량이 100,000 Sm3이고, 배출가스 중 질소산화물의 농도는 350 ppm이다. 이 질소산화물을 산소의 공존하에 암모니아에 의한 선택적 접촉환원법으로 처리할 경우 암모니아의 소요량은 몇 kg/hr인가? (단, 탈질율은 90%이고, 배출가스 중 질소산화물은 전부 NO로 가정한다.)

4NH3 + 4NO + O2 → 4N2 + 6H2O

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2025/09/500-ppm-no-45000-sm3h.html ]

500 ppm의 NO를 함유하는 배기가스 45000 Sm3/h를 암모니아 선택적 접촉환원법으로 배연탈질할 때 요구되는 암모니아의 양(Sm3/h)은? (단, 산소가 공존하는 상태이며, 표준상태 기준)

 

 

 

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