프로필알코올(C3H7OH) 1 kg 완전연소에 필요한 이론공기량(Sm3)

프로필알코올(C3H7OH) 1 kg 완전연소에 필요한 이론공기량(Sm3)

 

 

53. 프로필 알콜(C3H7OH)을 1kg 완전연소하는데 필요한 이론공기량은 ?

① 2.01(Sm3)

② 5.74(Sm3)

③ 8.00(Sm3)

④ 11.50(Sm3)

 

------------------------

 

C3H7OH의 몰질량 = 60.10 g/mol 이므로,

1 kg(= 1000 g) C3H7OH의 몰수를 계산하면,

n = W / M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

= 1000 g / (60.10 g/mol)

= 16.64 mol

 

 

 

C3H7OH 연소 반응식

2C3H7OH + 9O2 → 6CO2 + 8H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7442 )

 

 

 

C3H7OH : O2 = 2 : 9 계수비(= 몰수비) 이므로,

16.64 mol C3H7OH 연소에 필요한

O2의 몰수를 계산하면,

C3H7OH : O2 = 2 : 9 = 16.64 mol : ? mol

 

? = 9 × 16.64 / 2

= 74.88 mol

 

 

 

표준상태에서, 기체 1 mol = 22.4 L 이므로,

( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

74.88 mol O2의 부피를 계산하면,

74.88 mol × (22.4 L / 1 mol)

= 1677.312 L

 

 

 

공기 중 O2의 부피비 = 21% 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3707 )

 

1677.312 L O2를 포함하는

공기의 부피를 계산하면,

(1677.312 L) / (21/100)

= 7987.2 L

= 7.9872 m3

( 1 m3 = 1000 L )

 

 

 

답: ③ 8.00(Sm3)

 

 

 

 

[검산용 공식] 알코올 연소에 필요한 이론 공기량(Sm3)

> 알코올의 질량(a): 1000 g

> 알코올의 몰질량(b): 60.10 g/mol

> 알코올 1 mol당 O2의 몰수(c): 9/2

 

이론 공기량 = a / b × c × 22.4 / (21/100) / 1000

= a / b × c × 0.1067

= 1000 / 60.10 × (9/2) × 0.1067

= 7.9892 Sm3

 

 

 

 

[키워드] 알코올 연소 이론공기량 기준, 알코올 이론공기량 기준, C3H7OH 연소 이론공기량 기준, C3H7OH 이론공기량 기준