충돌 이론과 활성화 에너지

충돌 이론과 활성화 에너지

 

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[1] 충돌 이론: 화학 반응은 반응 분자들간의 충돌에 의해 일어난다.

 

반응 속도는 단위 시간당 충돌 횟수에 비례한다.

The rate of a reaction is proportional to the rate of reactant collisions.

 

 

① 너무 약한 충돌

 

 

② 방향이 맞지 않은 충돌

 

 

③ 효과적인 충돌

 

 

 

 

 

 

충돌하는 분자들의 전체 운동 에너지는 화학 반응에 필요한 최소한의 에너지인 활성화 에너지(activation energy, Ea) 이상이 되어야만 한다.

 

 

 

[2] 활성화 에너지: 화학 반응이 일어나기 위해 필요한 최소의 에너지

- Ea가 크다는 의미: 반응이 일어나려면 주변에서 많은 에너지를 흡수해야 하므로 반응이 일어나기 어렵고 반응 속도도 느리다.

- Ea가 작다는 의미: 주변에서 적은 에너지를 흡수해도 반응이 일어나므로 반응이 잘 일어나고 반응 속도도 빠르다.

 

 

 

[ 관련 글: 활성화 에너지 https://ywpop.tistory.com/15 ]

 

[ 관련 글 https://openstax.org/books/chemistry-2e/pages/12-5-collision-theory ]

 

 

 

[키워드] 충돌 이론 기준문서, 화학 반응과 collision theory 기준문서, 충돌 모형 기준문서