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화학/원소(연소)분석312

연소분석과 기체의 밀도. 분자식 구하기. C2H6O2 연소분석과 기체의 밀도. 분자식 구하기. C2H6O2 성분 원소가 탄소(C), 수소(H), 산소(O)인 탄소화합물 31 g을 태웠더니 이산화탄소(CO2) 44 g, 물(H2O) 27 g이 생성되었다. 이 화합물을 증발시켜 알아낸 증기 밀도는 같은 온도와 압력에서 질소 기체의 약 2.12배였다. 이 탄소화합물의 분자식을 구하시오. ----------------------------------------- ▶ 연소분석 설명 http://ywpop.tistory.com/2868 ① 각 성분 원소의 질량 계산 C 질량 = 44 g CO2 * (12 g C / 44 g CO2) = 12 g C H 질량 = 27 g H2O * (2 g H / 18 g H2O) = 3 g H O 질량 = 31 - (12 + 3) =.. 2017. 1. 21.
연소분석. 14.414 mg 이산화탄소와 2.529 mg 물 연소분석. 14.414 mg 이산화탄소와 2.529 mg 물 5.714 mg 14.414 mg CO2 2.529 mg H2O 5.714 mg의 화합물을 완전연소하여 14.414 mg의 이산화탄소와 2.529 mg의 물을 얻었다. 화합물의 C와 H의 무게백분율을 구하시오. A compound weighing 5.714 mg produced 14.414 mg of CO2 and 2.529 mg of H2O upon combustion. Find the weight percent of C and H in the sample. --------------------------------------------------- ▶ 참고: CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ] --.. 2016. 11. 3.
연소분석. 16.432 mg의 CO2와 2.840 mg의 H2O 연소분석. 16.432 mg의 CO2와 2.840 mg의 H2O 8.732 mg의 미지 유기물을 연소시켜 16.432 mg의 CO2와 2.840 mg의 H2O를 얻었다. a) 이 물질의 C와 H 함량을 무게 백분율로 나타내시오. b) 이 화합물에서 C : H의 비를 가장 작은 정수비로 나타내시오. Combustion of 8.732 mg of an unknown organic compound gave 16.432 mg of CO2 and 2.840 mg of H2O. a) Find the wt% of C and H in the substance. b) Find the smallest reasonable integer mole ratio of C:H in the compound. --------------.. 2016. 10. 31.
연소분석. 20.47 mg of CO2 and 8.36 mg of H2O 연소분석. 20.47 mg of CO2 and 8.36 mg of H2O Combustion of 6.51 mg of a compound gave 20.47 mg of CO2 and 8.36 mg of H2O. The compound has a molecular weight of 84 g/mol. Calculate the percentage composition, empirical formula and molecular formula of the compound. ----------------------------------------- C의 질량 = 20.47 mg * (12 / 44) = 5.5827 mg H의 질량 = 8.36 mg * (2 / 18) = 0.92889 mg ( 검산: 5.5827 .. 2016. 10. 31.
[시료의 질량] – [(C+H)의 질량] = O의 질량 [시료의 질량] – [(C+H)의 질량] = O의 질량 산소(O)를 포함한 유기물 시료의 실험식을 구할 때, 즉, C, H, O로 이루어진 유기물 시료의 실험식을 구할 때, [시료의 질량] – [(C+H)의 질량] = O의 질량 이렇게 해서 O의 질량을 구하는 이유 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] ▶ 참고: CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ] ▶ 참고: CHN 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/3116 ] --------------------------------------------------- 예.. 2016. 10. 20.
연소분석에서 물의 질량으로부터 수소 질량 계산 연소분석에서 물의 질량으로부터 수소 질량 계산 ----------------------------------------- ▶ H2O의 질량 = 18 g ▶ H의 질량 = 1 g H2O에 H 2개 포함되어있으니, H2O 1개(18 g) 안에 들어있는 전체 H의 질량 = 2 g 즉, H2O 18 g당 H 2 g 들어있다. 그럼, 예를 들어, H2O 0.72 g에는 H 몇 g 들어있는가? 이것을 비례식으로 계산하면, 18 : 2 = 0.72 : x x = 2 * 0.72 / 18 = 0.08 g H 이것을 분수, 환산인자, 연소분석 등의 개념으로 계산하면, 0.72 g H2O * (2 g H / 18 g H2O) = 0.72 * (2 / 18) = 0.08 g H [ 관련 예제 http://ywpop.tist.. 2016. 10. 10.
연소분석. 분자식 결정하기. C10H8 연소분석. 분자식 결정하기. C10H8 어떤 분자성 물질(MW=128.2) 0.330 g이 산소(O2)와 완전 연소 반응하여 CO2 1.133 g, H2O 0.185 g을 생성했다면, 분자식은? ----------------------------------------- ▶ 계산 과정 설명 http://ywpop.tistory.com/2868 C의 질량 = 1.133 × (12.0 / 44.0) = 0.309 g H의 질량 = 0.185 × (2.02 / 18.0) = 0.020761 g 0.330 - (0.309 + 0.020761) = 0.0002390 g ... 실험오차로 간주 ( 실제 실험에서도 이와 같은 오차가 발생함 ) ( 0.330 g, 1.133 g, 0.185 g, 이 값들만 하더라도 측정.. 2016. 10. 10.
연소분석. 바닐린의 실험식 연소분석. 바닐린의 실험식 바닐라의 주요 향인 바닐린(vanilin)은 C, H, O를 포함한다. 1.05 g이 완전히 연소하면 CO2 2.43 g, H2O 0.50 g이 만들어진다. 바닐린의 실험식은 무엇인가? ----------------------------------------- ▶ 계산 과정 설명 http://ywpop.tistory.com/2868 C의 질량 = 2.43 × (12 / 44) = 0.6627 g H의 질량 = 0.50 × (2 / 18) = 0.05556 g O의 질량 = 1.05 - (0.6627 + 0.05556) = 0.3317 g C의 몰수 = 0.6627 g / (12 g/mol) = 0.05523 mol H의 몰수 = 0.05556 g / (1 g/mol) = 0.0.. 2016. 10. 6.
아세틸렌(C2H2)의 원소분석과 분자식 아세틸렌(C2H2)의 원소분석과 분자식 기체 아세틸렌은 질량으로 탄소 92.3%와 수소 7.7%로 되어있고, 20도씨, 500 torr에서 밀도는 0.711 g/L이다. 아세틸렌의 분자식을 결정하라. --------------------------------------------------- 시료의 질량을 100 g이라 가정하고, 성분 원소의 몰수를 계산하면, ( 설명 https://ywpop.tistory.com/64 ) 탄소의 몰수 = 92.3 g / (12 g/mol) = 7.69 mol 수소의 몰수 = 7.7 g / (1 g/mol) = 7.7 mol C : H = 7.69 : 7.7 ≒ 1 : 1 이므로, 실험식 = CH 실험식량 = 12 + 1 = 13 M = dRT / P ( 식 설명 htt.. 2016. 9. 21.
벤젠의 실험식. CH 벤젠의 실험식. CH C와 H로 이루어진 벤젠의 질량 백분율은 C가 92.26%, H가 7.74%이다. 실험식을 구하시오. --------------------------------------------------- 시료의 질량을 100 g이라 가정하면, C의 질량 = 92.26 g H의 질량 = 7.74 g ( 참고 https://ywpop.tistory.com/64 ) 각 성분의 몰수를 계산하면, C의 몰수 = 92.26 g / (12 g/mol) = 7.688 mol ≒ 7.7 mol H의 몰수 = 7.74 g / (1 g/mol) = 7.74 mol ≒ 7.7 mol 몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면, C : H = 7.7 : 7.7 = 1 : 1 답: CH [키워드] 벤젠의 실험식 기준문서 2016. 8. 20.
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