반응형 일반화학/[05장] 열화학436 통열량계의 총 열용량. Methylhydrazine 4.00 g 연소열 통열량계의 총 열용량. Methylhydrazine 4.00 g 연소열 Methylhydrazine 4.00 g을 통열량계에서 연소시켰을 때,열량계의 온도가 25.00℃에서 39.50℃로 상승하였다.Methylhydrazine 1 mol에 대한 연소열을 구하여라.(단, 통열량계의 총 열용량 = 7.794 kJ/K) ------------------------ [참고] 제5장 열화학. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15205 ] [통열량계로 반응열(q_rxn) 측정] ▶ 통열량계의 총 열용량, C_cal q_rxn = –[C_cal × Δt]> q_rxn: 반응열 (보통 연소열)> C_cal: 통열량계의 총 열용량 (물의 열용량 포함) .. 2025. 10. 15. CO + H2O → CO2 + H2 반응은 발열 반응 CO + H2O → CO2 + H2 반응은 발열 반응수성가스 전환 반응. water-gas shift reaction (WGSR) ------------------------ [수성가스 전환 반응]CO + H2O → CO2 + H2 반응은일반적으로 “발열 반응”이다. CO + H2O → CO2 + H2 ... ΔH° = –41.2 kJ/mol [ 관련 글 https://en.wikipedia.org/wiki/Water%E2%80%93gas_shift_reaction ]Water-gas shift reaction [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10351 ]수성 가스는 1000℃에서 석탄에 수증기를 통과시켜 만든 CO와 H2 혼합물C(s) + H.. 2025. 7. 13. 100℃ 물과 50℃ 물을 같은 양으로 섞으면 평형 온도 100℃ 물과 50℃ 물을 같은 양으로 섞으면 평형 온도 100℃ 물과 50℃ 물을 같은 양으로 섞으면 평형 온도는? ------------------------ [참고] 열용량과 비열q = C m Δt[ https://ywpop.tistory.com/2897 ] q = C m Δt 에서,같은 물질이므로, 비열(C) 소거하고,같은 양이므로, 질량(m) 소거하면,q = Δt( Δt = 나중 온도 – 처음 온도 ) 나중 온도 = x 라 두면,고온 물이 잃은 열(–q) = 저온 물이 얻은 열(+q) –(x – 100) = +(x – 50) –x + 100 = x – 50 2x = 150 x = 150 / 2= 75 또는평형 온도 = 두 .. 2025. 7. 11. ΔH 계산. 2N2(g) + 5O2(g) → 2N2O5(g) ΔH 계산. 2N2(g) + 5O2(g) → 2N2O5(g) Calculate ΔH° for this reaction:2N2(g) + 5O2(g) → 2N2O5(g)using the following three equations:1) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ... ΔH° = –571.7 kJ2) N2O5(g) + H2O(l) → 2HNO3(l) ... ΔH° = –76.6 kJ3) N2(g) + 3O2(g) + H2(g) → 2HNO3(l) ... ΔH° = –348.2 kJ ------------------------ [참고] 헤스의 법칙[ https://ywpop.tistory.com/3376 ] ※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는간단한 원리만 이해하.. 2025. 7. 3. 비열 0.5 kcal/kg•℃ 질량 500 g 온도 20℃ 열량 5 kcal 비열 0.5 kcal/kg•℃ 질량 500 g 온도 20℃ 열량 5 kcal 비열이 0.5 kcal/kg•℃이고 질량이 500 g인물체의 온도를 측정하였더니 20℃이었다.이 물체에 5 kcal의 열량을 가했을 때 물체의 온도는? ------------------------ 비열 관련 문제는q = C m Δt( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) 이 아주 간단한 공식 하나만 암기하면,거의 대부분의 문제는아주 쉽게 풀 수 있다. 이 문제는주어진 데이터를공식에 대입/계산만 하면 되는“난이도 최하”의 문제이다. 단, 이런 문제의 함정(주의사항)이라면,“단위 통일”이다.( “단위 통일”은 모든 문제의 함정이기도 하다. ) 비열의 단위.. 2025. 6. 29. ΔH 계산. 철의 제련 반응 ΔH 계산. 철의 제련 반응 주어진 반응식을 이용하여,1) 2Fe(s) + 3/2 O2(g) → Fe2O3(s) ... ΔH = –824 kJ2) CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g) ... ΔH = –283 kJ 철의 제련 반응의 반응 엔탈피를 구하시오.Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g) ... ΔH = ? ------------------------ [참고] 헤스의 법칙[ https://ywpop.tistory.com/3376 ] ※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에 불과하다. Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g)---> 이 식을 ‘타깃’이라.. 2025. 6. 24. N2H4(g)의 표준생성엔탈피. 반응엔탈피로 생성엔탈피 계산 N2H4(g)의 표준생성엔탈피. 반응엔탈피로 생성엔탈피 계산 다음은 25℃의 표준 조건에서 진행되는반응의 반응 엔탈피를 나타낸 것이다.N2H4(g) → 2N(g) + 4H(g) ... ΔH° = 1724 kJ/molNH3(g) → N(g) + 3H(g) ... ΔH° = 1170 kJ/molN2(g) → 2N(g) ... ΔH° = 942 kJ/molH2(g) → 2H(g) ... ΔH° = 433 kJ/mol 이 자료에 대한 설명으로 옳은 것은A. N-N 결합의 평균 결합 에너지는 164 kJ/mol이다.B. N(g)의 표준 생성 엔탈피는 942 kJ/mol이다.C. N2H4(g)의 표준 생성 엔탈피는 84 kJ/mol이다. ------------------------ A. N–N .. 2025. 6. 19. ΔH 계산. O2(g) → 2O(g). O2의 결합에너지 ΔH 계산. O2(g) → 2O(g). O2의 결합에너지 다음 데이터가 주어졌다.1) NO2(g) → NO(g) + O(g) ... ΔH = 233 kJ2) 2O3(g) → 3O2(g) ... ΔH = –427 kJ3) NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g) ... ΔH = –199 kJ다음 반응의 ΔH°, 즉 O2 결합의 결합 에너지를 계산하라.O2(g) → 2O(g) ... ΔH = ? ------------------------ [참고] 헤스의 법칙[ https://ywpop.tistory.com/3376 ] ※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에 불과하다. ΔH를 구하고자 하는 반응식,O2(g) .. 2025. 6. 6. H-Cl의 결합 에너지 계산 H-Cl의 결합 에너지 계산 다음 자료를 활용하여H–Cl의 결합 에너지를 구하시오.> H–H의 결합 에너지: 436 kJ/mol> Cl–Cl의 결합 에너지: 243 kJ/mol> HCl의 생성 엔탈피: –92.5 kJ/mol ------------------------ HCl 생성 반응식H2 + Cl2 → 2HCl ... ΔH = –92.5 kJ/mol ※ 생성되는 HCl이 2 mol임에 주의(주목)할 것. [결합 엔탈피로 반응 엔탈피 계산]ΔH_rxn = Σ(절단 결합의 결합 엔탈피) – Σ(생성 결합의 결합 엔탈피)( 참고 https://ywpop.tistory.com/3729 )( 참고 https://ywpop.tistory.com/13107 ) 구하.. 2025. 6. 1. 실린더 초기 0.250 L 최종 0.980 L 136.8 kPa 팽창 일(J) 실린더 초기 0.250 L 최종 0.980 L 136.8 kPa 팽창 일(J) 피스톤이 장착된 실린더에서 어떤 연료를 태우고 있다.이 실린더의 초기 부피는 0.250 L이고, 최종 부피는 0.980 L이다.만일 피스톤이 136.8 kPa의 일정한 압력 상태로 팽창하였다면,얼마의 일(J로)을 한 것일까? ------------------------ w = –P_ext • ΔV( 참고 https://ywpop.tistory.com/4514 ) = –(136.8 kPa) (0.980 – 0.250 L)= –99.864 kPa•L= –99.864 J –99.864를 유효숫자 3개로 나타내면,–99.9( 참고 https://ywpop.tistory.com/10724 ) .. 2025. 5. 26. 이전 1 2 3 4 ··· 44 다음 반응형
