반응형 일반화학/[05장] 열화학428 ΔH 계산. O2(g) → 2O(g). O2의 결합에너지 ΔH 계산. O2(g) → 2O(g). O2의 결합에너지 다음 데이터가 주어졌다.1) NO2(g) → NO(g) + O(g) ... ΔH = 233 kJ2) 2O3(g) → 3O2(g) ... ΔH = –427 kJ3) NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g) ... ΔH = –199 kJ다음 반응의 ΔH°, 즉 O2 결합의 결합 에너지를 계산하라.O2(g) → 2O(g) ... ΔH = ? ------------------------ [참고] 헤스의 법칙[ https://ywpop.tistory.com/3376 ] ※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에 불과하다. ΔH를 구하고자 하는 반응식,O2(g) .. 2025. 6. 6. H-Cl의 결합 에너지 계산 H-Cl의 결합 에너지 계산 다음 자료를 활용하여H–Cl의 결합 에너지를 구하시오.> H–H의 결합 에너지: 436 kJ/mol> Cl–Cl의 결합 에너지: 243 kJ/mol> HCl의 생성 엔탈피: –92.5 kJ/mol ------------------------ HCl 생성 반응식H2 + Cl2 → 2HCl ... ΔH = –92.5 kJ/mol ※ 생성되는 HCl이 2 mol임에 주의(주목)할 것. [결합 엔탈피로 반응 엔탈피 계산]ΔH_rxn = Σ(절단 결합의 결합 엔탈피) – Σ(생성 결합의 결합 엔탈피)( 참고 https://ywpop.tistory.com/3729 )( 참고 https://ywpop.tistory.com/13107 ) 구하.. 2025. 6. 1. 실린더 초기 0.250 L 최종 0.980 L 136.8 kPa 팽창 일(J) 실린더 초기 0.250 L 최종 0.980 L 136.8 kPa 팽창 일(J) 피스톤이 장착된 실린더에서 어떤 연료를 태우고 있다.이 실린더의 초기 부피는 0.250 L이고, 최종 부피는 0.980 L이다.만일 피스톤이 136.8 kPa의 일정한 압력 상태로 팽창하였다면,얼마의 일(J로)을 한 것일까? ------------------------ w = –P_ext • ΔV( 참고 https://ywpop.tistory.com/4514 ) = –(136.8 kPa) (0.980 – 0.250 L)= –99.864 kPa•L= –99.864 J –99.864를 유효숫자 3개로 나타내면,–99.9( 참고 https://ywpop.tistory.com/10724 ) .. 2025. 5. 26. 20℃ 물 200 L를 45℃ 물로 바꾸는데 필요한 100℃ 물의 양(L) 20℃ 물 200 L를 45℃ 물로 바꾸는데 필요한 100℃ 물의 양(L) 20℃ 물 200 L를 45℃ 물로 바꾸는데 필요한 100℃ 물은 몇 L인가? ------------------------ q = C m Δt( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) 물의 밀도 = 1 g/mL 이므로,물의 부피 값 = 물의 질량 값. Δt = 나중온도 – 처음온도 고온 물질이 잃은 열(–q) = 저온 물질이 얻은 열(+q) 고온 물이 잃은 열(–q) = 저온 물이 얻은 열(+q) ① 100℃ 물의 양을 x 라 두고,② 같은 물질, 즉 같은 물이므로,C가 같다, C를 생략(소거)한다. –q = +q –[m Δt] = +[m Δt] –[.. 2025. 5. 25. 결합에너지로 반응열 계산. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 결합에너지로 반응열 계산. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OΔH 계산. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. 메테인의 연소열 [평균 결합 에너지]> C–H: 100 kcal/mol> O=O: 120 kcal/mol> C=O: 190 kcal/mol> O–H: 110 kcal/mol ------------------------ [그림] 반응물과 생성물의 구조식. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O ΔH_rxn = Σ[절단 결합의 ΔH_B] – Σ[생성 결합의 ΔH_B]( 참고 https://ywpop.tistory.com/2559 ) = [4(C–H) + 2(O=O)] – [2(C=O) + 4(O–H)]= [4(100) + 2(120)] – [2.. 2025. 3. 24. ΔH 계산. 5CO2(g) + Si3N4(s). 헤스의 법칙 ΔH 계산. 5CO2(g) + Si3N4(s). 헤스의 법칙ΔH 계산. Si3N4(s) + 5CO2(g). 헤스의 법칙 5CO2(g) + Si3N4(s) → 3SiO(g) + 2N2O(g) + 5CO(g)아래 주어진 자료를 이용하여 위 반응의 ΔH를 기호로 나타내시오.1) CO(g) + SiO2(s) → SiO(g) + CO2(g) ... ΔH = A2) 8CO2(g) + Si3N4(s) → 3SiO2(s) + 2N2O(g) + 8CO(g) ... ΔH = B ------------------------ [참고] 헤스의 법칙[ https://ywpop.tistory.com/3376 ] ※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에 불과하다... 2025. 2. 23. ΔH 계산. H(g) + Br(g) → HBr(g) ΔH 계산. H(g) + Br(g) → HBr(g) You are given the following data:(1) H2(g) → 2H(g) ... ΔH° = 436.4 kJ(2) Br2(g) → 2Br(g) ... ΔH° = 192.5 kJ(3) H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g) ... ΔH° = –104 kJ Calculate the ΔH° for the reaction:H(g) + Br(g) → HBr(g) ------------------------ [참고] 헤스의 법칙[ https://ywpop.tistory.com/3376 ] H(g) + Br(g) → HBr(g)---> 이 식을 ‘타깃’이라 한다. .. H(g) → 1/2 H2(g.. 2025. 2. 14. 프로판 생성열. 프로판 생성엔탈피 프로판 생성열. 프로판 생성엔탈피반응엔탈피로 생성엔탈피 계산 ------------------------ ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합]= [3×ΔH°_f(CO2,g) + 4×ΔH°_f(H2O,l)] – [1×ΔH°_f(C3H8,g) + 5×ΔH°_f(O2,g)]= [3×(–393.5) + 4×(–285.8)] – [1×(–103.85) + 5×(0)]= –2219.9 kJ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3431 ) ΔH°_rxn = [3×(–393.5) + 4×(–285.8)] – [1×(–103.85) + 5×(0)]= –2219.85 kJ---> 프로판의 연소엔탈피(= 반응엔탈피) 프로판의 생성.. 2025. 2. 2. 질소 수소 암모니아 반응 ΔH –90 kJ 15 atm 4 L 감소 내부 에너지 질소 수소 암모니아 반응 ΔH –90 kJ 15 atm 4 L 감소 내부 에너지 질소와 수소로 암모니아를 만드는 반응의 ΔH = –90 kJ이다.이 반응이 15 atm의 일정 압력하에서 일어나고부피가 4 L 감소하였을 때, 내부 에너지의 변화량[kJ]은? ------------------------ ΔU = q + w( 참고 https://ywpop.tistory.com/7219 ) w = –PΔV= –(15 atm) (–4 L)= 60 atm•L [참고] 부피가 4 L 감소“ΔV = 나중부피 – 처음부피” 이므로,부피가 감소하면,“나중부피 “나중부피 – 처음부피” 계산 결과는 음수(–)가 된다. 기체상수, R 값으로부터,0.08206 atm•L.. 2025. 1. 29. H2와 CH4 기체 혼합물 25.0 g 연소 2354 kJ 발생 H2와 CH4 기체 혼합물 25.0 g 연소 2354 kJ 발생 수소(H2)와 CH4의 기체 혼합물 25.0 g을 연소시키면2354 kJ의 열이 발생한다.각 기체의 양을 g 단위로 계산하세요. The combustion of a 25.0 g gaseous mixture of H2 and CH4 releases 2354 kJ of heat. Calculate the amount of each gas in grams. ------------------------ H2, 수소 연소 반응식H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ... ΔH° = –285.8 kJ/mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/471175 ) CH4, 메테인 연소 반응식CH.. 2025. 1. 9. 이전 1 2 3 4 ··· 43 다음 반응형
