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공학&기술2471

27℃ 750 mmHg에서 벤젠 1 kg 연소할 때 발생되는 CO2(m3) 27℃ 750 mmHg에서 벤젠 1 kg 연소할 때 발생되는 CO2(m3)     다음 반응식과 같이 벤젠 1 kg이 연소할 때발생되는 CO2의 양은 약 몇 m3인가?(단, 27℃, 750 mmHg 기준이다.)2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6H2O   ------------------------   C6H6의 몰질량 = 6(12) + 6(1) = 78 g/mol 이므로,벤젠 1 kg의 몰수를 계산하면,1000 g / (78 g/mol) = 12.8205 mol C6H6( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )       2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6H2O   C6H6 : CO2 = 2 : 12 계수비(= 몰수비) 이므로,12.8205 mol C6H6.. 2025. 2. 12.
소화약제 4℃ 물 200℃ 과열수증기 몇 배 팽창 소화약제 4℃ 물 200℃ 과열수증기 몇 배 팽창     38. 소화약제로 사용된 4℃의 물이모두 200℃ 과열수증기로 변화하였다면,물은 약 몇 배 팽창하였는가?(단, 화재실은 대기압상태로화재발생 전•후 압력의 변화는 없으며,과열수증기는 이상기체로 가정한다.4℃에서의 물의 밀도 = 1 g/cm3,H 및 O의 원자량은 각각 1과 16이다.)① 1,700② 1,928③ 2,156④ 2,383   ------------------------   4℃에서의 물의 밀도= 1 g/cm3 = 1 g/mL( 1 cm3 = 1 mL )       4℃에서 물의 질량 = 1 g 이라 가정하면,이때 물의 부피 = 1 mL       물, H2O의 몰질량 = 18 g/mol 이므로,1 g 물의 몰수= 1 g / (1.. 2025. 2. 2.
폐수 알칼리도 CaCO3 2×10^(-3) M 납 농도 100 mg/L 소석회 Ca(OH)2 투입 폐수 알칼리도 CaCO3 2×10^(-3) M 납 농도 100 mg/L 소석회 Ca(OH)2 투입     어떤 폐수의 알칼리도 측정 결과 CaCO3로 2×10^(-3) M이고 납의 농도가 100 mg/L였다. 소석회(Ca(OH)2)를 투입하여 납을 응집침전 시킨 결과 납의 농도가 6.5 mg/L로 감소하였고 알칼리도가 CaCO3로 9.6×10^(-3) M로 증가했다면 첨가한 소석회의 양(mol/L)은? (단, 납의 원자량 207)   ------------------------   침전된 납의 농도를 계산하면,100 – 6.5 = 93.5 mg/L Pb^2+       93.5 mg/L를 몰농도로 환산하면,(93.5 mg/L) (1 g / 1000 mg) (1 mol / 207 g)= (93.5) .. 2025. 2. 1.
A 농도는 그대로 B 농도를 처음의 2배로 반응속도 A 농도는 그대로 B 농도를 처음의 2배로 반응속도     27. 다음과 같은 반응에서 A의 농도는 그대로 하고B의 농도를 처음의 2배로 해주면반응속도는 처음의 몇 배가 되겠는가?2A + 3B → 3C + 4D① 2배② 4배③ 8배④ 16배   ------------------------   [참고] 단일단계 반응의 속도 법칙[ https://ywpop.tistory.com/7877 ]       단일단계 반응이라 가정하면,2A + 3B → 3C + 4D 반응의 속도 법칙은v1 = k [A]^2 [B]^3( 참고 https://ywpop.tistory.com/30 )       A 농도는 그대로, B의 농도를 처음의 2배로 해주면,v2 = k [A]^2 [2]^3이므로,   v2 / v1 = {.. 2025. 1. 18.
287 kPa 1 m3 기체질량 2 kg 온도 기체상수 287 J/kg•K 287 kPa 1 m3 기체질량 2 kg 온도 기체상수 287 J/kg•K     압력이 287 kPa일 때 체적 1 m3의 기체질량이 2 kg이었다.이때 기체의 온도는 약 몇 ℃가 되는가?(단, 기체상수는 287 J/kg•K이다.)     35. 압력이 287kPa일 때 체적 1m3의 기체질량이 2㎏이었다. 이때 기체의 온도는 약 몇 ℃가 되는가? (단, 기체상수는 287J/㎏·K이다.)① 127② 227③ 447④ 547   ------------------------   기체상수가 287 J/kg•K 로 주어졌기에,> 1 J = 1 Pa•m3---> 기체의 압력은 Pa, 부피는 m3 사용.> 기체의 양은 kg 사용.       이상 기체 방정식PV = mRT 로부터,( 참고 https://y.. 2025. 1. 17.
물 10 g이 1 Gy 방사선량을 받으면 온도는 몇 ℃ 상승 물 10 g이 1 Gy 방사선량을 받으면 온도는 몇 ℃ 상승     물 10 g이 1 Gy의 방사선량을 받으면온도는 몇 ℃ 상승하는가?(단, 물의 비열은 1 cal/g•K이다.)   ------------------------   흡수선량, absorbed dose (D)1 Gy = 1 J/kg> Gy: 그레이       물의 비열= 1 cal/g•K= 4.184 J/g•℃       물이 흡수한 에너지, QQ = D × m> D: 흡수선량 (J/kg)> m: 물의 질량 (kg)       물 10 g = 0.01 kg 이므로,Q = (1 J/kg) (0.01 kg)= 0.01 J       Q = C m Δt( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 )   Δt =.. 2025. 1. 13.
탄소 1 kg 이론공기량 완전연소 발생 연소가스량(Nm3) 탄소 1 kg 이론공기량 완전연소 발생 연소가스량(Nm3)     탄소 1 kg을 이론공기량으로 완전 연소시켰을 때발생되는 연소가스량은 약 몇 Nm3인가?     40. 탄소 1kg을 이론공기량으로 완전 연소시켰을 때 발생되는 연소가스양은 약 몇 Nm3 인가?① 8.9② 10.8③ 11.2④ 22.4   ------------------------   탄소, C의 몰질량 = 12 g/mol 이므로,탄소 1 kg(= 1000 g)의 몰수= 1000 g / (12 g/mol)= 83.33 mol C       탄소 연소 반응식C + O2 → CO2       C : O2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,83.33 mol C 연소에 필요한O2의 몰수 = 83.33 mol       기체.. 2025. 1. 13.
CH4 연소열(kJ). CH4, CO2, H2O 생성열 75, 394, 242 kJ/mol CH4 연소열(kJ). CH4, CO2, H2O 생성열 75, 394, 242 kJ/mol     CH4, CO2, H2O의 생성열이 각각75 kJ/mol, 394 kJ/mol, 242 kJ/mol 일 때CH4의 완전 연소 발열량은 약 몇 kJ 인가?     30. CH4, CO2, H2O 의 생성열이 각각 75 kJ/kmol, 394 kJ/kmol, 242 kJ/kmol 일 때 CH4 의 완전 연소 발열량은 약 몇 kJ 인가?① 803② 786③ 711④ 636   ------------------------   CH4 연소 반응식CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)   또는CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)( 이 예제에선, H2O(l)인지 H2O.. 2025. 1. 12.
시료액체의 밀도. 측정용기 11.6125 g, 증류수 13.1682 g, 시료 12.8749 g 시료액체의 밀도. 측정용기 11.6125 g, 증류수 13.1682 g, 시료 12.8749 g     20℃에서 어떤 액체의 밀도를 측정하였다.측정용기의 무게가 11.6125 g,증류수를 채웠을 때가 13.1682 g,시료 용액을 채웠을 때가 12.8749 g이라면이 시료 액체의 밀도는 약 몇 g/cm3인가?(단, 20℃에서 물의 밀도는 0.99823 g/cm3이다.)     85. 20℃에서 어떤 액체의 밀도를 측정하였다. 측정용기의 무게가 11.6125 g, 증류수를 채웠을때가 13.1682g, 시료 용액을 채웠을 때가 12.8749g 이라면 이 시료액체의 밀도는 약 몇 g/cm3 인가? (단, 20℃에서 물의 밀도는 0.99823 g/cm3 이다.)① 0.791② 0.801③ 0.810④ 0... 2025. 1. 12.
액화 프로판(액 밀도 0.5 kg/L) 15 L 대기 방출 몇 L 기체 액화 프로판(액 밀도 0.5 kg/L) 15 L 대기 방출 몇 L 기체     액화 프로판 15 L를 대기 중에 방출하였을 경우약 몇 L의 기체가 되는가?(단, 액화 프로판의 액 밀도는 0.5 kg/L이다.)① 300 L② 750 L③ 1500 L④ 3800 L   ------------------------   액화 프로판 15 L의 질량을 계산하면,(15 L) (0.5 kg/L) (1000 g / 1 kg)= (15) (0.5) (1000)= 7500 g       C3H8의 몰질량 = 3(12) + 8(1) = 44 g/mol 이므로,7500 g 프로판의 몰수를 계산하면,(7500 g) (1 mol / 44 g)= 170.45 mol       표준상태에서, 기체 1 mol = 22.4 L.. 2025. 1. 12.
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