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일반화학/[20장] 전기화학324

음주 측정기. redox CH3CH2OH + Cr2O7^2- 음주 측정기. redox CH3CH2OH + Cr2O7^2- 3CH3CH2OH(aq) + 8H^+(aq) + Cr2O7^2-(aq)→ 3CH3CHO(aq) + 2Cr^3+(aq) + 7H2O(l) Cr2O7^2- 2 mol이 반응할 때이동한 전자의 mol수는? ------------------------ 환원 반응Cr2O7^2- → Cr^3+> Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, Cr2O7^2-는 환원됨.> 감소한 산화수 = 3 = 이동한 전자 수> Cr 1개당 3개 전자 이동 Cr2O7^2- 1개 속에는 Cr이 2개 들어있으므로,Cr2O7^2- 1개당 6개 전자 이동---> Cr2O7^2- 1 mol당 6 mol 전자 이동 ---> Cr2O7^2- 2 mol이.. 2025. 6. 24.

알칼리 전지의 표준 기전력. Zn + 2MnO2 → ZnO + Mn2O3 알칼리 전지의 표준 기전력. Zn + 2MnO2 → ZnO + Mn2O3 산화 전극: Zn(s) + 2OH^-(aq) → ZnO(s) + H2O(l) + 2e^-환원 전극: 2MnO2(s) + H2O(l) + 2e^- → Mn2O3(s) + 2OH^-(aq)전체 반응: Zn(s) + 2MnO2(s) → ZnO(s) + Mn2O3(s) ------------------------ [참고] [도표] 표준환원전위[ https://ywpop.tistory.com/7027 ] [참고] 이 반응들은 일반화학 교재에서 흔히 볼 수 없는알칼리성(염기성) 용액에서의 반응이기 때문에,일반화학 교재(의 부록)에는 표준 환원 전위 값이 나오지 않는다. 전기화학 교과서(Bard & Faulkn.. 2025. 6. 13.

redox balance. P4 + OH^- → PH3 + H2PO2^- (basic) redox balance. P4 + OH^- → PH3 + H2PO2^- (basic) For reactions in basic solutions,add OH^- to both sides of the equation for every H^+that appears in the final equation.P4 + OH^- → PH3 + H2PO2^- ------------------------ [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/6321 ] 1. 반쪽 반응식 나누기산화: P4 → H2PO2^- (P의 산화수는 0에서 +1로 증가, P4는 산화됨.)환원: P4 → PH3 (P의 산화수는 0에서 –3으로 감소, P4.. 2025. 6. 3.

redox balance. Cl^- + MnO4^- → Cl2 + Mn^2+ redox balance. Cl^- + MnO4^- → Cl2 + Mn^2+redox balance. MnO4^- + Cl^- → Mn^2+ + Cl2 ------------------------ [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ] 1. 반쪽 반응식 나누기산화: Cl^- → Cl2 (Cl의 산화수는 –1에서 0으로 증가, Cl^-는 산화됨.)환원: MnO4^- → Mn^2+ (Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소, MnO4^-는 환원됨.)> MnO4^- is an oxidizing agent.> Cl^- is a reducing agent. 2. 질량 균형 맞추기산화: 2Cl^- → Cl2환원.. 2025. 5. 20.

네른스트. redox Cl^- + MnO4^- 네른스트. redox Cl^- + MnO4^- 다음 전지에서 이온의 미지 농도를 구하시오.C(s, 흑연) | Cl2(g, 1.0 bar) | Cl^-(aq, ? M) ||MnO4^-(aq, 0.010 M), H^+(pH = 4.0), Mn^2+(aq, 0.10 M) | Ni(s)E = –0.30 V ------------------------ 산화 전극Cl2 + 2e^- → 2Cl^- ... E° = +1.36 V 환원 전극MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O ... E° = +1.51 V( 참고 https://ywpop.tistory.com/7027 ) 표준 기전력, E°_cell= (+1.51 V) – (+1.36 V)= +0.15 V( 참.. 2025. 5. 19.

redox balance. HAsO3^2- + I2 + HCO3^- → HAsO4^2- + I^- + CO redox balance. HAsO3^2- + I2 + HCO3^- → HAsO4^2- + I^- + CO ------------------------ [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ] [참고] 환원되는 물질이 2개인약간 귀찮은(?) 반응이다. 1. 반쪽 반응식 나누기산화: HAsO3^2- → HAsO4^2- (As의 산화수는 +3에서 +5로 증가, HAsO3^2-는 산화됨.)환원: I2 → I^- (I의 산화수는 0에서 –1로 감소, I2는 환원됨.)환원: HCO3^- → CO (C의 산화수는 +4에서 +2로 감소, HCO3^-는 환원됨.)( 참고: HAsO3^2-의 산화수 https://.. 2025. 5. 2.

redox Hg + 2FeCl3 → HgCl2 + 2FeCl2 redox Hg + 2FeCl3 → HgCl2 + 2FeCl2 아래의 반응식은 염화철을 이용하여 수은을 제거하는 과정이다.각 단계에서의 산화 또는 환원 과정을 밝히고전자 이동에 관해서 서술하시오.Hg + 2FeCl3 → HgCl2 + 2FeCl2 ------------------------ ▶ 산화: Hg → HgCl2> Hg의 산화수는 0에서 +2로 증가, Hg는 산화되었다.> Hg → Hg^2+ + 2e^-( 참고: HgCl2의 산화수 https://ywpop.tistory.com/23231 ) ▶ 환원: 2FeCl3 → 2FeCl2> Fe의 산화수는 +3에서 +2로 감소, FeCl3는 환원되었다.> 2Fe^3+ + 2e^- → 2Fe^2+( 참고: FeCl3의 산화수 .. 2025. 4. 18.

redox balance. Cu2O + NO3^- + H^+ → Cu^2+ + NO + H2O redox balance. Cu2O + NO3^- + H^+ → Cu^2+ + NO + H2Oredox balance. NO3^- + Cu2O + H^+ → Cu^2+ + NO + H2O ------------------------ [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ] Cu2O + NO3^- + H^+ → Cu^2+ + NO + H2O에서, 촉매(H^+), 용매(H2O)를 제거해서,반응식을 간단히 만든다.---> Cu2O + NO3^- → Cu^2+ + NO 1. 반쪽 반응식 나누기산화: Cu2O → Cu^2+ (Cu의 산화수는 +1에서 +2로 증가, Cu2O는 산화됨.)환원: NO3^- → N.. 2025. 3. 19.

redox balance. HI + H2O2 → I2 + H2O redox balance. HI + H2O2 → I2 + H2Oredox balance. H2O2 + HI → I2 + H2O ------------------------ [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ] 1. 반쪽 반응식 나누기산화: HI → I2 (I의 산화수는 –1에서 0으로 증가, HI는 산화됨.)환원: H2O2 → H2O (O의 산화수는 –1에서 –2로 감소, H2O2는 환원됨.)( 참고 https://ywpop.tistory.com/8481 ) 2. 질량 균형 맞추기산화: 2HI → I2 + 2H^+환원: H2O2 + 2H^+ → 2H2O 3. 전하 균형 맞추기산화:.. 2025. 1. 30.

30℃에서 다음 전지 반응에 대한 E°, E, ΔG 계산 30℃에서 다음 전지 반응에 대한 E°, E, ΔG 계산Calculate E°, E, and ΔG for the following cell reactions 30℃에서 다음 전지 반응에 대한 E°, E, ΔG를 계산하시오.(a) Mg(s) + Sn^2+(aq) → Mg^2+(aq) + Sn(s)[Mg^2+] = 0.045 M, [Sn^2+] = 0.035 M (b) 3Zn(s) + 2Cr^3+(aq) → 3Zn^2+(aq) + 2Cr(s)[Cr^3+] = 0.010 M, [Zn^2+] = 0.0085 M 표준환원전위(E°)> E°_Sn^2+/Sn = –0.14 V> E°_Cr^3+/Cr = –0.74 V> E°_Zn^2+/Zn = –0.76 V> E°_Mg^2+/Mg = –2.37 V .. 2025. 1. 16.

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