반응형 일반화학/[20장] 전기화학330 산화수법. K2Cr2O7 + H2O + S → KOH + Cr2O3 + SO2 산화수법. K2Cr2O7 + H2O + S → KOH + Cr2O3 + SO2산화-환원 반응식 완성하기. K2Cr2O7 + H2O + S → KOH + Cr2O3 + SO2 ------------------------ [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ] [참고] redox balance. K2Cr2O7 + H2O + S → KOH + Cr2O3 + SO2 (basic)[ https://ywpop.tistory.com/16351 ] [1] 산화 반응과 환원 반응으로 나누기 ▶ 산화: S → SO2> S의 산화수는 0에서 +4로 증가, S는 산화됨.> 증가한 산화수 = 이동한 전자 수 = 4 ▶ 환원:.. 2025. 9. 30. redox balance. Cr2O7^2- + H2O2 → Cr^3+ + O2 redox balance. Cr2O7^2- + H2O2 → Cr^3+ + O2Cr2O7^2- + H2O2 + H^+ → Cr^3+ + O2 + H2O ------------------------ [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ] 반응식이 이렇게 주어지면,Cr2O7^2- + H2O2 + H^+ → Cr^3+ + O2 + H2O 산 촉매(H^+)와 용매(H2O)를 제거해서,반응식을 간단하게 만든다.Cr2O7^2- + H2O2 → Cr^3+ + O2 1. 반쪽 반응식 나누기산화: H2O2 → O2 (O의 산화수는 –1에서 0으로 증가, H2O2는 산화됨.)환원: Cr2O7^2- → Cr^3+ .. 2025. 9. 25. redox balance. CrO4^2- + H2O2 → Cr^3+ + O2 redox balance. CrO4^2- + H2O2 → Cr^3+ + O2CrO4^2- + H2O2 + H^+ → Cr^3+ + O2 + H2O ------------------------ [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ] 반응식이 이렇게 주어지면,CrO4^2- + H2O2 + H^+ → Cr^3+ + O2 + H2O 산 촉매(H^+)와 용매(H2O)를 제거해서,반응식을 간단하게 만든다.CrO4^2- + H2O2 → Cr^3+ + O2 1. 반쪽 반응식 나누기산화: H2O2 → O2 (O의 산화수는 –1에서 0으로 증가, H2O2는 산화됨.)환원: CrO4^2- → Cr^3+ (Cr의 .. 2025. 9. 25. Ni 전극과 Pb 전극으로 구성된 갈바니 전지의 설명 Ni 전극과 Pb 전극으로 구성된 갈바니 전지의 설명 다음은 Ni 전극과 Pb 전극으로 구성된 갈바니 전지와두 반쪽 전지의 표준 환원 전위(E˚)를 나타낸 것이다. [그림 설명]Ni 전극은 1.00 M Ni(NO3)2 수용액(전지)에 담겨있고,Pb 전극은 1.00 M Pb(NO3)2 수용액(전지)에 담겨있다.두 전극은 전압계로 연결되어 있고,두 전지는 KNO3 염다리로 연결되어 있다. > Pb^2+(aq) + 2e^- ⇌ Pb(s) ... E˚ = –0.126 V> Ni^2+(aq) + 2e^- ⇌ Ni(s) ... E˚ = –0.257 V 25℃에서 이 전지에 대한 설명으로 옳은 것은?① 이 전지의 초기 전위는 +0.383 V이다.② 이 전지 반응에서 Ni 전극의 질량은 증가한.. 2025. 9. 6. redox balance. Fe2O3 + CO → FeO + CO2 redox balance. Fe2O3 + CO → FeO + CO2 ------------------------ [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ] 1. 반쪽 반응식 나누기산화: CO → CO2 (C의 산화수는 +2에서 +4로 증가, CO는 산화됨.)환원: Fe2O3 → FeO (Fe의 산화수는 +3에서 +2로 감소, Fe2O3는 환원됨.)> CO is a reducing agent (환원제).> Fe2O3 is an oxidizing agent (산화제).( 참고: CO2의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9621 )( 참고: Fe2O3의 산화수 https://ywpop.tistory.. 2025. 9. 5. voltage is +0.560 V [Zn^2+] = 0.85 M and P_H2 = 0.988 atm voltage is +0.560 V [Zn^2+] = 0.85 M and P_H2 = 0.988 atm기체의 압력이 포함된 Nernst 식 Consider a voltaic cell at 25℃ in which the reaction isZn(s) + 2H^+(aq) → Zn^2+(aq) + H2(g)It is found that the voltage is +0.560 Vwhen [Zn^2+] = 0.85 M and P_H2 = 0.988 atm.What is the pH in the H2-H half-cell? ------------------------ ▶ 표준 환원 전위> 2H^+ + 2e^- → H2 ... E° = 0.00 V> Zn^2+ + 2e^- → Zn ... E° .. 2025. 8. 20. 음주 측정기. redox CH3CH2OH + Cr2O7^2- 음주 측정기. redox CH3CH2OH + Cr2O7^2- 3CH3CH2OH(aq) + 8H^+(aq) + Cr2O7^2-(aq)→ 3CH3CHO(aq) + 2Cr^3+(aq) + 7H2O(l) Cr2O7^2- 2 mol이 반응할 때이동한 전자의 mol수는? ------------------------ 환원 반응Cr2O7^2- → Cr^3+> Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, Cr2O7^2-는 환원됨.> 감소한 산화수 = 3 = 이동한 전자 수> Cr 1개당 3개 전자 이동 Cr2O7^2- 1개 속에는 Cr이 2개 들어있으므로,Cr2O7^2- 1개당 6개 전자 이동---> Cr2O7^2- 1 mol당 6 mol 전자 이동 ---> Cr2O7^2- 2 mol이.. 2025. 6. 24. 알칼리 전지의 표준 기전력. Zn + 2MnO2 → ZnO + Mn2O3 알칼리 전지의 표준 기전력. Zn + 2MnO2 → ZnO + Mn2O3 산화 전극: Zn(s) + 2OH^-(aq) → ZnO(s) + H2O(l) + 2e^-환원 전극: 2MnO2(s) + H2O(l) + 2e^- → Mn2O3(s) + 2OH^-(aq)전체 반응: Zn(s) + 2MnO2(s) → ZnO(s) + Mn2O3(s) ------------------------ [참고] [도표] 표준환원전위[ https://ywpop.tistory.com/7027 ] [참고] 이 반응들은 일반화학 교재에서 흔히 볼 수 없는알칼리성(염기성) 용액에서의 반응이기 때문에,일반화학 교재(의 부록)에는 표준 환원 전위 값이 나오지 않는다. 전기화학 교과서(Bard & Faulkn.. 2025. 6. 13. redox balance. P4 + OH^- → PH3 + H2PO2^- (basic) redox balance. P4 + OH^- → PH3 + H2PO2^- (basic) For reactions in basic solutions,add OH^- to both sides of the equation for every H^+that appears in the final equation.P4 + OH^- → PH3 + H2PO2^- ------------------------ [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/6321 ] 1. 반쪽 반응식 나누기산화: P4 → H2PO2^- (P의 산화수는 0에서 +1로 증가, P4는 산화됨.)환원: P4 → PH3 (P의 산화수는 0에서 –3으로 감소, P4.. 2025. 6. 3. redox balance. Cl^- + MnO4^- → Cl2 + Mn^2+ redox balance. Cl^- + MnO4^- → Cl2 + Mn^2+redox balance. MnO4^- + Cl^- → Mn^2+ + Cl2 ------------------------ [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ] 1. 반쪽 반응식 나누기산화: Cl^- → Cl2 (Cl의 산화수는 –1에서 0으로 증가, Cl^-는 산화됨.)환원: MnO4^- → Mn^2+ (Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소, MnO4^-는 환원됨.)> MnO4^- is an oxidizing agent.> Cl^- is a reducing agent. 2. 질량 균형 맞추기산화: 2Cl^- → Cl2환원.. 2025. 5. 20. 이전 1 2 3 4 ··· 33 다음 반응형
