본문 바로가기
반응형

일반화학/[20장] 전기화학274

0.452 A 1.5 hr CaCl2 Ca gram 0.452 A 1.5 hr CaCl2 Ca gram How much Ca will be produced in an electrolytic cell of molten CaCl2 if a current of 0.452 A is passed through the cell for 1.5 hours? Q = It = (0.452 A) (15×3600 s) = 24408 A•s = 24408 C Ca^2+ + 2e^- → Ca ---> Ca 1 mol당 전자 2 mol 이동 > Ca의 몰질량 = 40.08 ≒ 40 g/mol (24408 C) (1 mol e^- / 96500 C) (1 mol Ca / 2 mol e^-) (40 g/mol) = (24408) (1 / 96500) (1 / 2) (40) = 5.06.. 2024. 4. 22.
Sn(s) + CuSO4(aq) ⇌ Cu(s) + SnSO4(aq)의 평형 상수 Sn(s) + CuSO4(aq) ⇌ Cu(s) + SnSO4(aq)의 평형 상수 Calculate the equilibrium constants for the following reactions at 25℃ based on the data taken from a table of standard reduction potentials: a) Sn(s) + CuSO4(aq) ⇌ Cu(s) + SnSO4(aq) ▶ 표준 환원 전위 > Cu^2+ + 2e^- → Cu ... E° = +0.34 V > Sn^2+ + 2e^- → Sn ... E° = –0.14 V ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7027 ) E°_cell = E°_red(환원전극) – E°_red(산화전극) = (환원된 물질.. 2024. 4. 22.
redox balance ClO4^- + Br^- → Cl^- + Br2 redox balance ClO4^- + Br^- → Cl^- + Br2 Balance the following redox equation in acidic conditions using the redox method ClO4^- + Br^- → Cl^- + Br2 [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Br^- → Br2 (Br의 산화수는 –1에서 0으로 증가, Br^-는 산화됨.) 환원: ClO4^- → Cl^- (Cl의 산화수는 +7에서 –1로 감소, ClO4^-는 환원됨.) ( 참고: ClO4^-의 산화수 https://ywpop.tistory.com/11205 ) 2. 질량 균형 맞추기 산.. 2024. 3. 27.
전기도금. 4.00 cm Au^3+ 0.25 mm 0.013 A 전기도금. 4.00 cm Au^3+ 0.25 mm 0.013 A A thin circular-disc earring 4.00 cm in diameter is plated with a coating of gold 0.25 mm thick from an Au^3+ bath. How many days does it take to deposit the gold on one side of one earring if the current is 0.013 A? (density of gold is 19.3 g/cm3, molar mass of Au is 197 g/mol) [참고] 전해전지 화학량론 [ https://ywpop.tistory.com/4461 ] (0.25 mm) (1 cm / 10 mm) = 0.025.. 2024. 3. 15.
전기분해. 3600 곱할 때 나눌 때 전기분해. 3600 곱할 때 나눌 때 1. 황산구리 수용액을 전기분해해서 음극에서 64 g의 구리를 석출하려 한다. 10 A의 전기를 흐르면 전기분해에는 몇 시간 소요되는가? 2. 황산구리 용액에 10 A의 전류를 1시간 통하면 구리는 몇 g 석출하는가? 전하량, Q의 단위만 알고 있다면, 3600을 곱해야 할까? 나눠야 할까? 이런 고민 따위는 할 필요가 없다. > 전하량 = 전류 × 시간 > Q = I × t 이고, 이때 시간의 단위는 초(second, sec, s)이다. ---> 시간의 단위는 시간(hr)이 아닌 초(sec). > Q = I × t ---> 단위로 나타내면, > C = A × sec 이제 각 문제를 풀어보자. 1. 황산구리 수용액을 전기분해해서 음극에서 64 g의 구리를 석출하려 한.. 2024. 2. 15.
0.1 M Cu^2+가 Cu(s)로 99.99% 환원되었을 때 환원전극전위(V) 0.1 M Cu^2+가 Cu(s)로 99.99% 환원되었을 때 환원전극전위(V) 0.1M Cu2+가 Cu(s)로 99.99% 환원되었을 때 필요한 환원 전극 전위는 몇 V인가? 단, Cu^2+ + 2e^- → Cu(s) ... E° = 0.339 V ① 0.043 ② 0.19 ③ 0.25 ④ 0.28 Cu^2+(aq) + 2e^- ⇌ Cu(s) Q = [생성물] / [반응물] = [Cu] / [Cu^2+] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10539 ) Cu^2+가 Cu(s)로 99.99% 환원 ---> 남아있는 Cu^2+의 농도를 계산하면, 0.1 M × [(100 – 99.99) / 100] = 1×10^(-5) M E = E° – (0.0592 V / n) × logQ ( 참고.. 2024. 1. 26.
redox balance. Al + Cr2O7^2- → Al^3+ + Cr^3+ (acidic) redox balance. Al + Cr2O7^2- → Al^3+ + Cr^3+ (acidic) 산화-환원 반응 완성하기. Cr2O7^2- + Al → Cr^3+ + Al^3+ --------------------------------------------------- 2Al + Cr2O7^2- + 14H^+ → 2Al^3+ + 2Cr^3+ + 7H2O 2Al(s) + Cr2O7^2-(aq) + 14H^+(aq) → 2Al^3+(aq) + 2Cr^3+(aq) + 7H2O(l) [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/10/redox-balance-al-cr2o72-al3-cr3-acidic.html ] [키워드] redox Al + Cr2O7^2-, red.. 2023. 11. 4.
redox NH4^+ → NO2^- redox NH4^+ → NO2^- redox NO2^- → NO3^- --------------------------------------------------- [1] NH4^+ → NO2^- 반응 NH4^+ + 2H2O → NO2^- + 8H^+ + 6e^- [2] NO2^- → NO3^- 반응 NO2^- + H2O → NO3^- + 2H^+ + 2e^- [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/10/redox-nh4-no2.html ] [키워드] 산화수 기준, 전자 이동 기준 CH3COONa 화학식. CH3COOK 화학식 --------------------------------------------------- [Blogger 블로그스팟] [ ht.. 2023. 10. 21.
aqueous KOH solution electrolysis 1.00 A 965 sec aqueous KOH solution electrolysis 1.00 A 965 sec 백금 전지를 이용해서 KOH 수용액을 1.00 A의 전류로 965초 전기분해하면 양극 음극에서 생성되는 기체는 표준 상태에서 몇 mL인가? If an aqueous KOH solution is electrolyzed using a platinum cell for 965 seconds at a current of 1.00 A, how many mL of gas is produced at the anode and cathode under standard conditions? --------------------------------------------------- > anode: 0.056 L O2 > cathode: .. 2023. 10. 10.
용융 MgO의 전기분해 용융 MgO의 전기분해 Electrolysis of molten magnesium oxide, MgO --------------------------------------------------- [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/08/electrolysis-of-molten-magnesium-oxide.html ] ▶ Reaction at the cathode (–극) > Mg^2+(l) + 2e^- → Mg(s) > 2Mg^2+(l) + 4e^- → 2Mg(s) ▶ Reaction at the anode (+극) > 2O^2-(l) → O2(g) + 4e^- ▶ Overall reaction > 2MgO(l) → 2Mg(s) + O2(g) [키워드.. 2023. 8. 31.
반응형