연소분석. 16.432 mg의 CO2와 2.840 mg의 H2O

연소분석. 16.432 mg의 CO2와 2.840 mg의 H2O

 

 

8.732 mg의 미지 유기물을 연소시켜 16.432 mg의 CO2와 2.840 mg의 H2O를 얻었다.

a) 이 물질의 C와 H 함량을 무게 백분율로 나타내시오.

b) 이 화합물에서 C : H의 비를 가장 작은 정수비로 나타내시오.

 

Combustion of 8.732 mg of an unknown organic compound gave 16.432 mg of CO2 and 2.840 mg of H2O.

a) Find the wt% of C and H in the substance.

b) Find the smallest reasonable integer mole ratio of C:H in the compound.

 

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C의 질량 = 16.432 mg * (12 / 44) = 4.48145 mg

H의 질량 = 2.840 mg * (2 / 18) = 0.31556 mg

나머지 성분의 질량 = 8.732 - (4.48145 + 0.31556) = 3.935 mg

( 연소분석 설명 http://ywpop.tistory.com/2868 )

 

 

C의 질량 백분율 = (4.48145 / 8.732) * 100 = 51.32%

H의 질량 백분율 = (0.31556 / 8.732) * 100 = 3.61%

 

 

C의 몰수 = 4.48145 mg / (12 g/mol) = 0.37345 mmol

H의 몰수 = 0.31556 mg / (1 g/mol) = 0.31556 mmol

 

 

C : H = 0.37345/0.31556 : 0.31556/0.31556

= 1.1835 : 1 ≒ 6 : 5