반응형 일반화학/[10장] 기체522 PV는 일정. 2 L 용기 A에 1기압 질소 기체 용기 B는 진공 PV는 일정. 2 L 용기 A에 1기압 질소 기체 용기 B는 진공 그림과 같이 부피가 2 L인 용기 A 속에1기압의 질소 기체가 채워져 있고,용기 B는 진공 상태이다.콕을 열었더니 용기 전체의 압력이 0.4기압으로 되었다.용기 B의 부피는 몇 L인가? ------------------------ > 용기 A의 부피 = 2 L = V1> 용기 B의 부피 = x L 보일의 법칙P1V1 = P2V2( 참고 https://ywpop.tistory.com/1977 ) > V2 = V1 + x = 2 + x> P1 = 1기압> P2 = 0.4기압---> P1V1 = P2V2 식에 대입하면,(1) (2) = (0.4) (2 + x) 2 = 0.8 + 0.4x .. 2025. 7. 8. 대기 중 질소 기체의 분압(torr) 대기 중 질소 기체의 분압(torr) ------------------------ 공기 중 N2의 양이 질량으로 76.8%이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/3707 ) 공기의 질량을 100 g 이라 하면,N2의 질량은 76.8 g 공기의 평균 분자량 = 28.93 g/mol 이므로,공기의 몰수를 계산하면,100 g / (28.93 g/mol)= 3.4566 mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) N2의 분자량 = 28 g/mol 이므로,N2의 몰수를 계산하면,76.8 g / (28 g/mol)= 2.7429 mol N2의 몰분율을 계산하면,2.7429 / 3.4566= 0.7935( 참고:.. 2025. 6. 21. 용기에 들어 있는 A(g)와 B(g)의 몰 비 용기에 들어 있는 A(g)와 B(g)의 몰 비용기에 들어있는 두 기체의 몰 비 관에 채워진 수은(Hg)의 레벨의 경우,A(g)의 높이는 대기압보다는 38 cm 더 낮고,B(g)보다는 76 cm 더 낮다.대기압은 76 cmHg이다. ------------------------ A(g)의 압력= 76 + 38= 114 cmHg( 참고 https://ywpop.tistory.com/8343 ) B(g)의 압력= 114 – 76= 38 cmHg A(g)의 압력은 114 cmHg, 부피는 2 L이고,B(g)의 압력은 38 cmHg, 부피는 3 L일 때,같은 온도에서 두 기체의 몰(mol) 비는? PV = nRT 에서,( 참고 https://ywpop.. 2025. 6. 18. CO2 헨리 상수 3.3×10^(-2) mol/L•atm 탄산 Ka1 = 4.5×10^(-7) CO2 헨리 상수 3.3×10^(-2) mol/L•atm 탄산 Ka1 = 4.5×10^(-7) 25℃에서 5 L의 물이 1 atm의 순수한 CO2와 평형을 이루고 있다.이때 CO2의 헨리 상수는 3.3×10^(-2) mol/L•atm이고,탄산의 1차 해리 상수, Ka1 = 4.5×10^(-7) 이다.이 용액에 25℃에서 기체 CO2의 압력을 2배로 증가시켰을 때,용액의 pH가 얼마로 변화하는지 계산하시오.(단, 온도와 부피는 변하지 않고,초기 용액의 pH는 탄산의 1차 해리만 고려하여 근사계산한다.) ------------------------ Henry의 법칙C = k P( 참고 https://ywpop.tistory.com/1911 ) = (3.3×10^(-2) mol/L•atm).. 2025. 3. 26. 6기압 1 L N2와 3기압 2 L O2의 혼합 6기압 1 L N2와 3기압 2 L O2의 혼합단, 온도는 일정하다.1) N2 기체의 몰분율2) O2 기체의 분압3) 전체 압력 ------------------------ [참고] 돌턴의 분압법칙[ https://ywpop.tistory.com/48 ] 혼합 후 전체 부피(V2)= 1 + 2 = 3 L 1) N2 기체의 몰분율PV = nRT 에서,일정 온도 조건이므로,RT = k(상수) n = PV / k= (6) (1) / k= 6/k mol N2 n = (3) (2) / k= 6/k mol O2 두 성분 기체의 몰수가 같으므로,N2 기체의 몰분율 = 0.5 2) O2 기체의 분압P1V1 = P2V2( 참고 https://y.. 2025. 3. 19. 25℃ 1.0 dm3 131 g Xe 기체의 압력 25℃ 1.0 dm3 131 g Xe 기체의 압력 a) 부피가 1.0 dm3인 용기 속에 들어있는131 g의 Xe 기체가 완전 기체와 같이 행동할 경우,25℃에서 압력이 얼마나 되겠는가? b) 이 기체가 van der Waals 기체와 같이 행동한다면얼마만한 압력을 나타내겠는가? ------------------------ > 1.0 dm3 = 1.0 L( 참고 https://ywpop.tistory.com/17461 ) Xe의 몰질량 = 131.2930 ≒ 131 g/mol 이므로,131 g Xe의 몰수= 131 g / (131 g/mol)= 1.00 mol a) 이상 기체의 압력이상 기체 방정식PV = nRT( 참고 https://ywpop.tistor.. 2025. 3. 15. 15℃, 15 atm에서 아세틸렌 187.5 L의 질량(kg) 15℃, 15 atm에서 아세틸렌 187.5 L의 질량(kg) ------------------------ PV = nRT 로부터,( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) 아세틸렌의 몰수를 계산하면,n = PV / RT= (15 × 187.5) / (0.08206 × (273.15 + 15))= 118.94396 mol 아세틸렌, C2H2의 몰질량= 2(12) + 2(1) = 26 g/mol 이므로, 118.94396 mol 아세틸렌의 질량을 계산하면,118.94396 mol × (26 g/mol)= 118.94396 × 26= 3092.543 g= 3.092543 g 답: 약 3.09 kg [키워드] pv nrt 기준 2025. 3. 14. 300 K 10기압 이상기체 1 L 가역 단열 팽창 5기압 V2 계산 300 K 10기압 이상기체 1 L 가역 단열 팽창 5기압 V2 계산 300 K, 10기압의 이상기체 1 L가가역 단열 팽창하여그 압력이 5기압이 되었을 때 기체의 부피는? ------------------------ 가역 단열 과정(reversible adiabatic process)이므로,PV^γ = k 또는 P1V1^γ = P2V2^γ> γ: 비열비 (또는 단열 계수)> γ = Cp / Cv> 단원자 기체의 γ = 5/3 = 1.67> 이원자 기체의 γ = 7/5 = 1.4---> 문제에서 비열비가 주어지지 않았을 경우,γ = 1.4 를 사용한다. P1 / P2 = (V2 / V1)^γ V2 = V1 (P1 / P2)^(1/γ)= (1) (10 / 5)^(1/1.. 2025. 3. 9. 300 K 10기압 이상기체 1 L 가역 등온 팽창 5기압 V2 계산 300 K 10기압 이상기체 1 L 가역 등온 팽창 5기압 V2 계산 300 K, 10기압의 이상기체 1 L가가역 등온 팽창하여그 압력이 5기압이 되었을 때 기체의 부피는? ------------------------ 등온, 즉 온도(T)가 일정하므로,PV = nRT 에서,nRT = 상수 이므로,PV = k( 참고 https://ywpop.tistory.com/1977 ) P1V1 = P2V2 V2 = P1V1 / P2= (10) (1) / (5)= 2 L 답: 2 L [키워드] 가역 등온 팽창 기준, 가역 등온 과정 기준 2025. 3. 9. 마그네슘 1몰 연소에 필요한 산소의 부피(L) 표준상태 마그네슘 1몰 연소에 필요한 산소의 부피(L) 표준상태 제2류 위험물 중 마그네슘에 대하여다음 물음에 답하시오.1) 마그네슘의 연소반응식을 쓰시오.2) 마그네슘 1몰이 연소할 경우 필요한산소의 부피(L)를 구하시오.(단, 표준상태이다.) ------------------------ Mg + O2 → MgO O의 개수를 맞추면,Mg + O2 → 2MgO Mg의 개수를 맞추면,2Mg + O2 → 2MgO---> 마그네슘의 연소반응식 Mg : O2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,마그네슘 1몰 연소에 필요한O2의 몰수를 계산하면,Mg : O2 = 2 : 1 = 1 mol : ? mol ? = 1 / 2 = 0.5 mol O2 표준상태에서,기체 1.. 2025. 2. 27. 이전 1 2 3 4 ··· 53 다음 반응형
