반응형 일반화학/[10장] 기체463 기체의 압력이 10% 낮아지고 온도가 30℃ 내려갔을 때 기체의 압력이 10% 낮아지고 온도가 30℃ 내려갔을 때 어떤 이상기체의 압력이 10% 낮아지고온도가 30℃ 내려갔을 때밀도변화가 없다면 초기온도는 몇 ℃인가? P = ρRT 에서,밀도변화가 없다면,---> P ∝ T---> 압력과 온도는 서로 비례. P1 = 100 atm 이라 두면,P2 = 90 atm T1 = x K 라 두면,T2 = (x – 30) K P1 / T1 = P2 / T2( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) T1 / T2 = P1 / P2 x / (x – 30) = 100 / 90 = 1.1 x = 1.1x – 33 0.. 2024. 4. 24. table 5.4 1.0 atm He partial pressure 25℃ cm3 He atoms table 5.4 1.0 atm He partial pressure 25℃ cm3 He atoms Use the data in Table 5.4 to calculate the partial pressure of He in dry air assuming that the total pressure is 1.0 atm. Assuming a temperature of 25℃, calculate the number of He atoms per cubic centimeter. 전체 압력이 1.0 atm인 건조한 공기에서 He의 부분압 계산 25℃에서 cm3 당 He 원자의 수 계산 Table 5.4 ---> He의 몰분율 = 0.00000524 돌턴의 분압 법칙 P_He = P_tot × X_He ( 참고 http.. 2024. 4. 22. 27℃ 10.0 L O2 50.0 g He 300 g total pressure (atm) 27℃ 10.0 L O2 50.0 g He 300 g total pressure (atm) 27℃, 10.0 L 통에 산소 50.0 g과 헬륨 300 g이 들어있다. 이 통에 들어있는 기체의 전체 압력(atm)은? At 27℃, a 10.0 L container contains 50.0 g of oxygen and 300 g of helium. What is the total pressure (atm) of the gas in this container? > O2의 몰질량 = 32.00 g/mol > He의 몰질량 = 4.00 g/mol > n = W / M ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com.. 2024. 4. 19. PV는 일정. He 1.2 L 0.63 atm Ne 3.4 L 2.8 atm PV는 일정. He 1.2 L 0.63 atm Ne 3.4 L 2.8 atm 꼭지를 열기 전, > He: 1.2 L 0.63 atm > Ne: 3.4 L 2.8 atm 온도는 16℃로 일정. Consider the following apparatus. Calculate the partial pressures of helium and neon after the stopcock is open. The temperature remains constant at 16℃. He 1.2 L 0.63 atm | Ne 3.4 L 2.8 atm 꼭지를 열었을 때, 전체 부피 = 1.2 + 3.4 = 4.6 L P1V1 = P2V2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1977 ) 꼭지를 열었을 때, He.. 2024. 4. 13. H2 O2 2:1 0.950 atm 25℃ 125℃ 88.0% yield H2 O2 2:1 0.950 atm 25℃ 125℃ 88.0% yield A mixture in which the mole ratio of hydrogen to oxygen is 2:1 is used to prepare water by the reaction 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) The total pressure in the container is 0.950 atm at 25℃ before the reaction. What is the final pressure in the container at 125℃ after the reaction, assuming an 88.0% yield and no volume change? H2 : O2 = 2 : 1 몰수비(mole ratio) 이.. 2024. 4. 12. 25℃ 1 atm 400 ppm CO2의 mg/m3 농도 25℃ 1 atm 400 ppm CO2의 mg/m3 농도 25℃, 1기압(atm)의 대기 중 이산화 탄소(CO2)의 농도가 400 ppm일 때, 100 m3의 공간에 존재하는 CO2의 질량(mg)은? ppm 농도의 정의로부터, 1 ppm = (1 g 용질 / 10^6 g 용액) × 10^6 400 ppm CO2 = (400 mol CO2 / 10^6 mol 공기) × 10^6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 ) CO2의 몰질량 = 44 g/mol 이므로, 400 mol CO2의 질량(mg)을 계산하면, 400 mol × (44 g/mol) × (1000 mg / 1 g) = 400 × (44) × (1000) = 17600000 mg CO2 이상기체방정식, PV = nRT.. 2024. 3. 28. 730 mmHg 60℃에서 염소 기체의 밀도 730 mmHg 60℃에서 염소 기체의 밀도 730 mmHg 60℃ Cl2 gas density d = PM / RT > R = 0.08206 atm•L/mol•K ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) > Cl2의 몰질량 = 70.91 g/mol d = PM / RT = [(730/760) (70.91)] / [(0.08206) (273.15 + 60)] = 2.49 g/L 답: 2.49 g/L [키워드] 염소 기체의 밀도 기준 2024. 3. 25. 300 kPa 50 L 용기 속 0.2 kg 이상기체(공기 29 g/mol)의 온도 300 kPa 50 L 용기 속 0.2 kg 이상기체(공기 29 g/mol)의 온도 300 kPa의 압력을 받는 50 L의 용기에 있는 0.2 kg 이상 기체(기체는 대기 중 공기로 29 g/mol)의 온도는? > (300 kPa) (1000 Pa / 1 kPa) = 300000 Pa > (50 L) (1 m3 / 1000 L) = 0.050 m3 > (0.2 kg) (1000 g / 1 kg) = 200 g > (200 g) / (29 g/mol) = 200/29 mol PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/49 ) T = PV / nR = [(300000 Pa) (0.050 m3)] / [(200/29 mol) (8.314 Pa•m3/mol•K)] = 261.. 2024. 3. 25. 탱크의 체적(m3). 80℃ 5 kg 압축 공기 300 kPa (abs) 탱크의 체적(m3). 80℃ 5 kg 압축 공기 300 kPa (abs) 온도 80℃인 탱크에 5 kg의 압축된 공기가 들어 있다. 탱크에 부착된 압력계에서의 압력은 300 kPa (abs)이다. 탱크의 체적을 구하라. 공기의 평균분자량 = 29 g/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3707 ) 5 kg 압축 공기의 몰수 = 5000 g / (29 g/mol) = 172.4138 mol PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) V = nRT / P = (172.4138 mol) (8.314 Pa•m3/mol•K) (273.15 + 80 K) / (300000 Pa) = (172.4138) (8.314) (273.15.. 2024. 3. 22. 돌턴의 분압법칙. 분자량이 66.0인 A 기체 0.495 g 돌턴의 분압법칙. 분자량이 66.0인 A 기체 0.495 g 분자량이 66.0인 A 기체 0.495 g과 분자량이 45.5인 B 기체 0.182 g으로 되어있는 혼합기체의 전체 압력이 76.2 cmHg이면, 각 기체의 분압은 얼마인가? [참고] 돌턴의 분압법칙 [ https://ywpop.tistory.com/48 ] ① 각 기체의 몰수 계산 > 0.495 g / (66.0 g/mol) = 0.0075 mol A ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) > 0.182 / 45.5 = 0.004 mol B A 기체의 몰분율을 계산하면, 0.0075 / (0.0075 + 0.004) = 0.652 ② 각 기체의 분압 계산 > 0.652 × 76.2 = 49.7 cmHg A > 76.. 2024. 3. 17. 이전 1 2 3 4 ··· 47 다음 반응형
