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일반화학/[10장] 기체469

37℃ 101.33 kPa 10.0 g C6H12O6 CO2 vol 100 kPa 298 K 15.0 g glucose O2 vol 37℃ 101.33 kPa 10.0 g C6H12O6 CO2 vol 100 kPa 298 K 15.0 g glucose O2 vol     The metabolic oxidation of glucose, C6H12O6, in our bodies produces CO2, which is expelled from our lungs as a gas:C6H12O6(aq) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l)a) Calculate the volume of dry CO2 produced at normal body temperature, 37℃, and 101.33 kPa when 10.0 g of glucose is consumed in this reaction.b) Calculate the vol.. 2024. 5. 28.
다공성 벽 30. mL 아르곤 40. sec 휘발성 기체 120. sec 몰질량 다공성 벽 30. mL 아르곤 40. sec 휘발성 기체 120. sec 몰질량30. mL Ar 40 g/mol 40. sec volatile gas 120. sec mol mass     다공성 벽을 통해 30. mL의 아르곤(40 g/mol)이빠져 나가는데 40. sec가 걸린다.카리브 해면으로부터 추출한 같은 부피의 휘발성 기체가같은 조건에서 같은 벽으로 빠져 나가는데 120. sec가 걸렸다.이 화합물의 몰질량은 얼마인가?     It takes 30 mL of argon 40 s to effuse through a porous barrier. The same volume of a vapor of a volatile compound extracted from a Caribbean sponge .. 2024. 5. 27.
gas 1.090 g 850 mL 25℃ 746 torr gas 1.090 g 850 mL 25℃ 746 torr     어떤 액체를 전기분해해서 발생하는 기체 1.090 g을850 mL 용기에 포집했더니 압력이 25℃에서 746 torr였다.이 기체는 무엇인가?단, 1 atm = 760 torr   ---------------------------------------------------   답: 산소 기체 (O2)[ https://ywpop.blogspot.com/2024/05/gas-1090-g-850-ml-25-746-torr.html ]       [키워드] pv nrt 기준 2024. 5. 22.
0℃ 1 atm X2O gas 11.2 L mass 22 g 0℃ 1 atm X2O gas 11.2 L mass 22 g     0℃, 1 atm에서 X2O gas 11.2 L의 질량이 22 g이었다.X2O의 분자량과 X의 원자량은?   ---------------------------------------------------   답:> X2O의 분자량 = 44> X의 원자량은 = 14> X2O = N2O[ https://ywpop.blogspot.com/2024/05/0-1-atm-x2o-gas-112-l-mass-22-g.html ]       [키워드] 기체의 몰부피 기준 2024. 5. 19.
기체의 압력이 10% 낮아지고 온도가 30℃ 내려갔을 때 기체의 압력이 10% 낮아지고 온도가 30℃ 내려갔을 때     어떤 이상기체의 압력이 10% 낮아지고온도가 30℃ 내려갔을 때밀도변화가 없다면 초기온도는 몇 ℃인가?       P = ρRT 에서,밀도변화가 없다면,---> P ∝ T---> 압력과 온도는 서로 비례.       P1 = 100 atm 이라 두면,P2 = 90 atm       T1 = x K 라 두면,T2 = (x – 30) K       P1 / T1 = P2 / T2( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 )   T1 / T2 = P1 / P2   x / (x – 30) = 100 / 90 = 1.1   x = 1.1x – 33   0.. 2024. 4. 24.
table 5.4 1.0 atm He partial pressure 25℃ cm3 He atoms table 5.4 1.0 atm He partial pressure 25℃ cm3 He atoms Use the data in Table 5.4 to calculate the partial pressure of He in dry air assuming that the total pressure is 1.0 atm. Assuming a temperature of 25℃, calculate the number of He atoms per cubic centimeter. 전체 압력이 1.0 atm인 건조한 공기에서 He의 부분압 계산 25℃에서 cm3 당 He 원자의 수 계산 Table 5.4 ---> He의 몰분율 = 0.00000524 돌턴의 분압 법칙 P_He = P_tot × X_He ( 참고 http.. 2024. 4. 22.
27℃ 10.0 L O2 50.0 g He 300 g total pressure (atm) 27℃ 10.0 L O2 50.0 g He 300 g total pressure (atm) 27℃, 10.0 L 통에 산소 50.0 g과 헬륨 300 g이 들어있다. 이 통에 들어있는 기체의 전체 압력(atm)은? At 27℃, a 10.0 L container contains 50.0 g of oxygen and 300 g of helium. What is the total pressure (atm) of the gas in this container? > O2의 몰질량 = 32.00 g/mol > He의 몰질량 = 4.00 g/mol > n = W / M ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com.. 2024. 4. 19.
PV는 일정. He 1.2 L 0.63 atm Ne 3.4 L 2.8 atm PV는 일정. He 1.2 L 0.63 atm Ne 3.4 L 2.8 atm 꼭지를 열기 전, > He: 1.2 L 0.63 atm > Ne: 3.4 L 2.8 atm 온도는 16℃로 일정. Consider the following apparatus. Calculate the partial pressures of helium and neon after the stopcock is open. The temperature remains constant at 16℃. He 1.2 L 0.63 atm | Ne 3.4 L 2.8 atm 꼭지를 열었을 때, 전체 부피 = 1.2 + 3.4 = 4.6 L P1V1 = P2V2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1977 ) 꼭지를 열었을 때, He.. 2024. 4. 13.
H2 O2 2:1 0.950 atm 25℃ 125℃ 88.0% yield H2 O2 2:1 0.950 atm 25℃ 125℃ 88.0% yield A mixture in which the mole ratio of hydrogen to oxygen is 2:1 is used to prepare water by the reaction 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) The total pressure in the container is 0.950 atm at 25℃ before the reaction. What is the final pressure in the container at 125℃ after the reaction, assuming an 88.0% yield and no volume change? H2 : O2 = 2 : 1 몰수비(mole ratio) 이.. 2024. 4. 12.
25℃ 1 atm 400 ppm CO2의 mg/m3 농도 25℃ 1 atm 400 ppm CO2의 mg/m3 농도 25℃, 1기압(atm)의 대기 중 이산화 탄소(CO2)의 농도가 400 ppm일 때, 100 m3의 공간에 존재하는 CO2의 질량(mg)은? ppm 농도의 정의로부터, 1 ppm = (1 g 용질 / 10^6 g 용액) × 10^6 400 ppm CO2 = (400 mol CO2 / 10^6 mol 공기) × 10^6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 ) CO2의 몰질량 = 44 g/mol 이므로, 400 mol CO2의 질량(mg)을 계산하면, 400 mol × (44 g/mol) × (1000 mg / 1 g) = 400 × (44) × (1000) = 17600000 mg CO2 이상기체방정식, PV = nRT.. 2024. 3. 28.
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