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화학12641

CuO의 산화-환원 반응. 산화구리를 알코올램프의 속불꽃에서 가열 CuO의 산화-환원 반응. 산화구리를 알코올램프의 속불꽃에서 가열 그림은 검은색의 산화구리를알코올램프의 속불꽃에서 달구는 모습이다. 이에 대한 설명으로 옳은 것은?가. 산화구리는 환원된다.나. 산화구리를 환원시킨 것은 알코올이다.다. 속불꽃에서는 알코올의 불완전 연소가 일어난다. ------------------------ [참고] 알코올램프의 속불꽃에서 일어나는 산화-환원 반응CuO + CO → Cu + CO2[ https://ywpop.tistory.com/22224 ] ※ 산화구리 막대를알코올 액체 속에 담군 것이 아니라,알코올이 불완전 연소되고 있는따라서 알코올은 없고,알코올의 불완전 연소 생성물이 존재하는속불꽃 속에 집어넣었다는 점에 주목할 것. .. 2026. 10. 7.
포름산, 폼산, 메탄산, 개미산, formic acid, methanoic acid 포름산, 폼산, 메탄산, 개미산, formic acid, methanoic acid의산(蟻酸), 갑산(甲酸) ------------------------ 대한화학회(KCS)와 화학 학계에서 인정하는 표준 용어는‘폼산’입니다. [대한화학회 표준 화합물 명명법]대한화학회는 IUPAC(국제순수•응용화학연합) 명명법과의 일관성 및 세계적인 통용성을 위해 화합물 용어 개정 작업을 진행해 왔습니다. 이에 따라 과거 독일어식 발음이나 일본어식 표기에서 유래한 용어들을 영어식 원어 발음에 가깝게 수정하였습니다. > 폼산: 대한화학회 공식 화합물 명명법 출판물 및 용어집에 등재된 표준어(권장 용어)입니다. > 포름산: 과거에 널리 쓰이던 관용어였으나, 현재 표준 명명법 체계에서는 개정 전 용.. 2026. 7. 10.
a% 소금물 A x g과 b% 소금물 B y g 혼합 c% 소금물 C z g a% 소금물 A x g과 b% 소금물 B y g 혼합 c% 소금물 C z g a% 소금물 A x g과b% 소금물 B y g을 혼합하면,c% 소금물 C z g이 된다.이때 x 값을 구하는 공식을 유도하시오. ------------------------ 연립방정식을 만들면,from 용액의 질량,x + y = z ... (1)---> y = z – x ... (2) from 용질의 질량,ax + by = cz ... (3) [참고] 용액의 농도 × 용액의 질량 = 용질의 질량( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) (2)식을 (3)식에 대입하면,ax + b(z – x) = cz ... (4) (4)식을 x에 대해 정리하면,ax + .. 2026. 7. 9.
0.1 M NaOH 용액 250 mL 제조에 필요한 1 m NaOH 용액(mL) 0.1 M NaOH 용액 250 mL 제조에 필요한 1 m NaOH 용액(mL) 1 m(몰랄농도) NaOH 수용액으로부터0.1 M(몰농도) NaOH 수용액 250 mL를 만들기 위해 필요한1 m NaOH 수용액의 부피는 몇 mL인가?(NaOH 화학식량: 40, 1 m NaOH 수용액 밀도: 1.08 g/mL) ------------------------ 0.1 M NaOH 수용액 250 mL에 들어있는NaOH의 몰수를 계산하면,n = M × V( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) = (0.1 mol/L) × (0.250 L)= 0.025 mol 1 m NaOH 수용액의 몰농도를 계산하면,몰농도 = 몰랄농도 / [(몰랄농도 × 몰질량 / 10.. 2026. 6. 10.
비타민 C 적정. 3 M 황산 10 mL 대신 9% 황산은 몇 mL 사용 비타민 C 적정. 3 M 황산 10 mL 대신 9% 황산은 몇 mL 사용 비타민 C 적정실험에서 3 M 황산 10 mL를 사용해야하는데3 M 황산 대신 9% 황산을 사용하려면 몇 mL를 넣어야 할까? ------------------------ [참고] 비타민 C 적정[ https://ywpop.tistory.com/7894 ] 3 M 황산 10 mL에 들어있는순수한 황산(H2SO4)의 몰수를 계산하면,n = M × V( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) = (3 mol/L) (10/1000 L)= 0.03 mol---> 이만큼의 H2SO4가 필요하다. > 9% 황산의 밀도 = 1.0591 g/mL( 참고 https://ywp.. 2026. 5. 13.
(나) 수용액 300 mL + 0.5 M NaOH(aq) 200 mL 혼합 수용액의 몰농도(M) (나) 수용액 300 mL + 0.5 M NaOH(aq) 200 mL 혼합 수용액의 몰농도(M) (나) 수용액에 0.5 M 수산화나트륨 수용액 NaOH(aq)200 mL를 혼합한 수용액의 몰농도(M)를 구하시오.단, 온도는 일정하고, 혼합 수용액의 부피는혼합 전 수용액의 부피의 합과 같다. ------------------------ (나) 수용액의 종류와 몰농도가 주어지지 않았기에,(나) 수용액은“1 M NaOH(aq) 300 mL”라고 가정하겠다. [묽힘 법칙의 응용(확장)]M1V1 + M2V2 = M3V3( 참고 https://ywpop.tistory.com/9420 ) 단, V3 = V1 + V2 M3 = (M1V1 + M2V2) / V3= (1×3.. 2026. 4. 27.
노르말농도. 당량농도. 규정농도. eq/L 노르말농도. 당량농도. 규정농도. eq/L ------------------------ [참고] ‘me/L’는일반적으로 사용하는 단위가 아니다. 일반적으로 ‘meq/L’라고 표기하며,의미는 “용액 1 L 중의 밀리당량(수)”( 참고: 당량 https://ywpop.tistory.com/5411 ) ‘mM/L’도 일반적인 단위가 아니다.‘mM’ 또는 ‘mmol/L’라고 표기해야 한다. 몰농도(M)의 단위가 ‘mol/L’ 이듯이,노르말농도(당량농도, N)의 단위는 ‘eq/L’.( 참고: 노르말농도 https://ywpop.tistory.com/6131 ) 몰농도, M 또는 mol/L를농도가 낮은 경우,mM 또는 mmol/L로 표기하듯이,예) 0.001 M = 1 m.. 2026. 4. 24.
밀도 1.25 g/mL인 3.00 M Na2S2O3(화학식량 158.0) 수용액의 몰랄농도 밀도 1.25 g/mL인 3.00 M Na2S2O3(화학식량 158.0) 수용액의 몰랄농도 밀도가 1.25 g/mL인 3.00 M Na2S2O3(화학식량 158.0) 수용액의 농도를(a) 몰랄농도로 바꾸어 보자. 그리고(b) 만일 Na2S2O3 수용액에서Na2S2O3 → 2Na^+ + S2O3^2-와 같은 반응이 일어난다면,이 수용액에 들어있는 Na^+이온의 몰랄농도를 구해 보자. ------------------------ [유효숫자를 무시하고 계산] (a)용액의 부피 = 1 L 라고 가정하면,Na2S2O3의 몰수= (3.00 mol/L) × 1 L= 3.00 mol Na2S2O3의 몰질량 = 158.0 g/mol 이므로,3.00 mol Na2S2O3의 질량= 3.00.. 2026. 4. 23.
유효숫자 혼합 계산 (1.33×2.8)+8.41 유효숫자 혼합 계산 (1.33×2.8)+8.41sig fig (1.33×2.8)+8.41 ------------------------ [참고] 과학 계산에서의 유효 숫자[ https://ywpop.tistory.com/3211 ] [참고] 유효숫자 혼합계산. (2.526/3.1)+(0.470/0.623)+(80.705/0.4326)[ https://ywpop.tistory.com/13399 ] ① (1.33 × 2.8) = 3.724---> 이 계산의 유효숫자는 2개이므로,0.1의 자릿수임을 기억한다. ② (1.33 × 2.8) + 8.41 = 12.134---> ① 계산 결과는 0.1의 자릿수이고,8.41은 0.01의 자릿수이므로,더 큰 자릿수인 0.1의 자릿수에.. 2026. 4. 15.
2가지 X(aq) 용액의 농도. 퍼센트농도와 몰농도 2가지 X(aq) 용액의 농도. 퍼센트농도와 몰농도 표는 2가지 X(aq)에 대한 자료이다.(나)의 밀도는 1 g/mL이고, X의 화학식량은 100이다 [표]> 수용액 (가)의 농도 = 1%, 용액의 양 = 100 g> 수용액 (나)의 농도 = 1 M, 용액의 양 = 100 mL (1) 수용액에 들어있는 X의 양(mol)(2) 수용액에 들어있는 물의 질량(g)(3) (나)의 퍼센트농도(%) ------------------------ (1) 각 수용액에 들어있는 X의 양(mol) [수용액 (가)]퍼센트농도(%) = (용질의 양 / 용액의 양) × 100( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 용질의 양 = 용액의 양 × (퍼센트농도 / 100)= .. 2026. 4. 14.
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