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일반화학/[08장] 화학결합의 기본 개념215

질소의 원자가 전자 수. 원자가. 결합수 질소의 원자가 전자 수. 원자가. 결합수 ------------------------ [그림] 루이스 전자 점 주기율표.( 참고 https://ywpop.tistory.com/2872 ) 질소의 원자가 전자 수 = 5개 또는질소의 홀전자 수 = 3개 이므로,질소의 원자가 또는 결합수 = 3.---> 따라서 “중성 분자”에서,질소는 3개의 결합을 할 수 있다. 또는질소는 3개의 결합 선을 갖고 있어야 한다.( 참고: 옥텟 규칙 https://ywpop.tistory.com/2634 ) 중성 분자에서 질소가 3개의 결합을 하는 방법1) 3개의 단일 결합: 예) ammonia, NH32) 1개의 단일 결합 + 1개의 이중 결합: 예) diazene, HN=NH3).. 2026. 1. 31.
탄화알루미늄 Al4C3는 이온결합인가 공유결합인가 탄화알루미늄 Al4C3는 이온결합인가 공유결합인가aluminum carbide, Al4C3 ionic or covalent 탄화알루미늄, Al4C3는이온 결합 화합물인가? 공유 결합 화합물인가? ------------------------ 탄화알루미늄(알루미늄 카바이드, Al4C3)을흑백논리로 딱 잘라서 구분하라면,“탄화알루미늄은 이온 결합 화합물”이다. 그러나 Al4C3는 공유 결합 화합물의 특성도거의 동등하게 갖고 있기 때문에,① 이온 결합 화합물도 아니고,공유 결합 화합물도 아니라고 하거나,② 공유 결합 성격이 매우 강한이온 결합 화합물이라고 한다. [1] 이온 결합 화합물의 특성( 이온 결합 성격이 51%쯤 되므로, ) 1) 화학식4Al^3+ + 3C^4- →.. 2026. 1. 29.
SiO4^4-는 공유결합 물질인데 왜 이온? SiO4^4-는 공유결합 물질인데 왜 이온?SiO4^4-는 공유결합으로 이루어진 물질인데 왜 이온? ------------------------ [1] 먼저SiO4^4-는전하를 띤 물질이므로,분자가 아니라,‘이온’입니다. 이온 중에서도2개 이상의 원자로 이루어진 이온이므로,‘다원자 이온’이라 합니다.( 참고: 다원자 이온 https://ywpop.tistory.com/22146 ) [2] 다원자 이온의 종류를 보면 알 수 있듯이,공유 결합했다고전부, 모두, 100%,중성 분자가 되는 것은 아닙니다. NH4^+ 또는 SO4^2-처럼이온이 될 수도 있습니다. “대부분의 공유 결합 물질은중성인 분자로 존재한다.”에서,‘대부분’이 전부, 모두, 100%를의미하는 것이 아니라는 겁.. 2026. 1. 28.
양성자화된 amidine의 공명구조 양성자화된 amidine의 공명구조resonance structure of protonated amidine ------------------------ [참고] 공명 구조[ https://ywpop.tistory.com/2635 ] [그림] Amidine의 구조식.( 참고: Amidine https://en.wikipedia.org/wiki/Amidine ) [그림] 양성자화된 amidine의 공명 구조. [그림] Resonance structure of protonated amidine.Amidines are much more basic than amides. Protonation occurs at the sp2-hybrid.. 2025. 10. 19.
H2O 루이스 구조 그리기. 물 H2O 루이스 구조 그리기. 물Lewis structure of H2O. water ------------------------ [참고] 루이스 구조 그리기[ https://ywpop.tistory.com/6302 ] [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.H2O = 2(H) + (O)= 2(1) + (6) = 8 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. )H–O–H 8 – 2(2) = 4 [3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.( 무조건, 그냥 주위 원자 주변에 전자쌍 3개씩 그린다. )( 그린 전자 수만큼 뺀다. )H–O–H---> H는 예외. 결합 전자 2개로 만족.. 2025. 9. 22.
아세트아마이드의 결합각. CH3CONH2의 결합각 아세트아마이드의 결합각. CH3CONH2의 결합각 그림은 아세트아마이드(CH3CONH2)의 구조식이다. 전자쌍 반발 원리를 이용하여 결합각을 예측할 때결합각 α, β, γ의 크기를 바르게 비교한 것은? ------------------------ [참고] VSEPR. 큰 분자의 기하구조 예측[ https://ywpop.tistory.com/7670 ] ▶ C(a)의 전자영역 = 4개 이므로,α(a)의 결합각: ~109.5˚ ▶ C(b)의 전자영역 = 3개 이므로,β(b)의 결합각: ~120˚ ▶ N(c)의 전자영역 = 4개 인데,1개의 비공유 전자쌍 때문에,γ(c)의 결합각: 109.5˚ 미만 결합각의 크기를 비교하면,답: β(b) > α.. 2025. 9. 17.
루이스 구조. COF2 H2O OF2 루이스 구조. COF2 H2O OF2 ------------------------ ▶ COF2 루이스 구조 > 공유 전자쌍(= 결합 선)의 수: 4> 비공유 전자쌍의 수: 8( 참고 https://ywpop.tistory.com/19129 ) ▶ H2O 루이스 구조 > 공유 전자쌍(= 결합 선)의 수: 2> 비공유 전자쌍의 수: 2( 참고 https://ywpop.tistory.com/10582 ) ▶ OF2 루이스 구조 > 공유 전자쌍(= 결합 선)의 수: 2> 비공유 전자쌍의 수: 8( 참고 https://ywpop.tistory.com/8725 ) [키워드] COF2 루이스 기준, H2O 루이스 기준, OF2 루.. 2025. 9. 4.
SF5 molecular geometry SF5 molecular geometry Which species has a trigonal bipyramidal molecular geometry?a) SF5b) SF4c) NH4^+d) SO2 ------------------------ [참고] 루이스 구조 그리기[ https://ywpop.tistory.com/6302 ] [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.SF5 = (S) + 5(F)= (6) + 5(7) = 41 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. )41 – 2(5) = 31 [3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.( 무조건, 그냥 주위 원자 주변에 전자쌍 3개씩 그.. 2025. 7. 17.
SiO4^4- 루이스 구조 그리기. silicate SiO4^4- 루이스 구조 그리기. silicateLewis structure of SiO4^4- ion ------------------------ [참고] 루이스 구조 그리기[ https://ywpop.tistory.com/6302 ] [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.SiO4^4- = (Si) + 4(O) + 4e^-= (4) + 4(6) + 4 = 32 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. ) 32 – 4(2) = 24 [3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.( 무조건, 그냥 주위 원자 주변에 전자쌍 3개씩 그린다. )( 그린 전자 수만큼 뺀다. ).. 2025. 7. 7.
중심원자 공유전자수 : 비공유전자수 = 1 : 1인 분자 중심원자 공유전자수 : 비공유전자수 = 1 : 1인 분자중심원자의 공유전자쌍 수 : 비공유전자쌍 수 = 1 : 1인 분자 ------------------------ > 물, H2O의 O( 참고 https://ywpop.tistory.com/10582 ) > 일산화 이염소, Cl2O의 O > 이플루오린화 산소, OF2의 O > 황화수소, H2S의 S( 참고 https://ywpop.tistory.com/14097 ) > 이염화 황, SCl2의 S > 셀레늄화 수소, H2Se의 Se > 이염화 셀레늄, SeCl2의 Se [키워드] 중심원자 공유전자쌍 비공유전자쌍 기준, 중심원자 공유전자쌍 기준, 중심원자의 전자쌍 기준, Cl2O 루이스 기준,.. 2025. 6. 20.
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