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일반화학/[08장] 화학결합의 기본 개념156

Lewis structure of nitrosyl chloride NOCl Lewis structure of nitrosyl chloride NOClNOCl의 루이스 구조와 형식 전하   ---------------------------------------------------   [ https://ywpop.blogspot.com/2024/05/lewis-structure-of-nitrosyl-chloride.html ]       [키워드] NOCl 루이스 구조 기준, NOCl 루이스 기준 2024. 5. 27.
일산화이질소 분자와 질소 분자의 결합에너지 일산화이질소 분자와 질소 분자의 결합에너지 N2O와 N2의 결합차수 일산화이질소(N2O) 분자와 질소(N2) 분자 중에서 질소 원자 사이의 결합 에너지가 더 큰 것은? 답: 질소(N2) 분자 [이유] > 다중 결합일수록 (결합 차수가 클수록), 결합 에너지가 더 크다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2558 ) > 질소(N2) 분자에서 질소 원자 사이는 3중결합 (결합차수가 3)이다. > 일산화이질소(N2O) 분자에서 질소 원자 사이는 공명구조를 갖는 3중결합 (결합차수가 2.73)이다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7363 ) > 질소(N2) 분자에서 질소 원자 사이의 결합 차수가 더 크므로, 질소 원자 사이의 결합 에너지가 더 크다. [ 관련 글 h.. 2024. 4. 8.
Gallium(III) bromide, GaBr3 설명 Gallium(III) bromide, GaBr3 설명 갈륨(III) 브로마이드 [참고] 이온 결합 화합물과 원소 주기율표 외우기 [ https://ywpop.tistory.com/4841 ] > 갈륨(Ga)은 금속이다. ---> 양이온이 된다. ( 참고: 금속 비금속 https://ywpop.tistory.com/15244 ) > 갈륨은 알루미늄(Al)과 같은 13족(3A) 원소이다. ---> Ga^3+ 양이온이 된다. > 브로민(브롬, Br)은 비금속이다. ---> 음이온이 된다. > 브롬은 17족(7A) 원소이다. ---> Br^- 음이온이 된다. ( 참고: 너무나 중요한 할로겐족 https://ywpop.tistory.com/20029 ) [참고] 이온결합 화합물 화학식 쓰기 [ https://y.. 2024. 3. 29.
프로페인 결합에너지 프로페인 결합에너지 프로페인에 존재하는 모든 공유 결합을 끊어 원자 상태로 만드는데 필요한 에너지(kJ/mol)? (단, C–C 결합 에너지는 368 kJ/mol, C–H 결합 에너지는 411 kJ/mol.) --------------------------------------------------- 답: 4024 kJ/mol [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/11/blog-post_16.html ] [키워드] 프로페인 결합에너지 기준, 프로판 결합에너지 기준, 프로판 그림 기준, C3H8 그림 기준 ΔH = -48 kJ ΔS = +135 J/K 400 K spontaneous exothermic 자발적인가? 비자발적인가? 발열인가? 흡열인가? ΔH.. 2023. 12. 21.
Lewis structure of SO3^2- ion Lewis structure of SO3^2- ion (B)와 (C) 구조가 SO3^2- 이온의 루이스 구조가 될 수 없는 이유 --------------------------------------------------- [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/10/lewis-structure-of-so32-ion.html ] [키워드] SO3^2- 루이스 구조 기준, SO3^2- 루이스 기준 0.15 M KCN 용액의 pH 단, HCN의 Ka = 6.2×10^(-10) --------------------------------------------------- 답: pH = 11.2 [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspo.. 2023. 11. 29.
SO2 루이스 구조 그리기 (추가자료) SO2 루이스 구조 그리기 (추가자료) --------------------------------------------------- [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/10/so2.html ] [키워드] SO2 루이스 기준, SO2 루이스 구조 기준, 형식전하 예외 기준, 형식전하 예외 사전, 형식전하 보다 기준, 형식전하 보다 공명 구조 기준 상온에서 균일한 흐름의 가스 중에 먼지입자 밀도 상온에서 균일한 흐름의 가스 중에 먼지입자 밀도가 1 g/cm3이고, 입경이 20 μm일 때 먼지의 침강속도는? (단, 스톡크 법칙 적용, 상온에서 공기의 점도는 1.7×10^(-5) kg/m•sec이다.) ① 약 1.3 cm/sec ② 약 1.8 cm/sec ③.. 2023. 10. 29.
물질의 중심 원자에 존재하는 비공유전자쌍 물질의 중심 원자에 존재하는 비공유전자쌍 각 물질의 중심 원자에 존재하는 비공유전자쌍을 모두 합하면? H2O O3 N3^- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 공유 결합. 결합 전자와 비결합 전자 [ https://ywpop.tistory.com/2562 ] --------------------------------------------------- H2O 루이스 구조 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10582 ) ---> 2개 O3 루이스 구조 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5291 ) ---> 1개 N3^- 루이스 구조 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/20579 .. 2023. 7. 24.
격자에너지 순서. KCl NaF CaS MgO 격자에너지 순서. KCl NaF CaS MgO 격자에너지가 증가하는 순서로 옳게 나열한 것은? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 격자에너지 비교 [ https://ywpop.tistory.com/8268 ] --------------------------------------------------- 답: KCl < NaF < CaS < MgO 730 < 940 < 3110 < 3950 (kJ/mol) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/14780 ) [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/21284 ] 격자에너지 비교. NaF와 MgO. NaF와 NaCl [ 관련 예제 https://ywpop... 2023. 7. 24.
분자의 “공유 전자쌍 수 + 비공유 전자쌍 수”의 값의 합 분자의 “공유 전자쌍 수 + 비공유 전자쌍 수”의 값의 합 “공유 전자쌍 수 + 비공유 전자쌍 수”의 값이 가장 큰 화학식은? 1) O2 2) NH3 3) H2O 4) N2 5) CH4 --------------------------------------------------- 이 문제는 중심 원자의 “공유 전자쌍 수 + 비공유 전자쌍 수”의 값이 아닌 분자를 구성하는 모든 각각의 원자의 “공유 전자쌍 수 + 비공유 전자쌍 수”의 값의 합을 구하는 것임에 주의할 것. 1) O2: 2 + 4 = 6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6099 ) 2) NH3: 3 + 1 = 4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/15733 ) 3) H2O: 2 + 2 = 4 4) N.. 2023. 7. 6.
녹는점 비교 NaCl KF 녹는점 비교 녹는점 비교 NaCl KF 녹는점 비교 --------------------------------------------------- NaCl과 KCl의 녹는점, 또는 NaCl과 NaF의 녹는점, 이렇게 비교하지, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4803 ) NaCl과 KF의 녹는점은 서로 비교하지 않습니다. 왜냐하면, 원자(이온)의 크기가 K > Na 이고, Cl > F 이므로, 원자(이온)의 크기 비교로는 이온결합 화합물의 녹는점을 이론적(논리적)으로 설명할 수 없기 때문입니다. ( 참고: 이온의 크기 https://ywpop.tistory.com/4403 ) [키워드] NaCl KF 기준문서 2023. 7. 6.
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