반응형 일반화학/[04장] 수용액 반응701 같은 농도 NaOH(aq) H2SO4(aq) 혼합 용액에 존재하는 이온 같은 농도 NaOH(aq) H2SO4(aq) 혼합 용액에 존재하는 이온 [중화 반응의 양적 관계]그림은 농도가 같은 NaOH(aq)과 H2SO4(aq)을 반응시킨혼합 용액에 존재하는 이온을 모형으로 나타낸 것이다.이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? [그림 설명]비커 속에는2개의 Na^+, 2개의 H^+, 2개의 SO4^2-가 존재한다. ① 혼합 용액의 액성은 산성이다.② Na^+과 SO4^2-은 구경꾼 이온이다.③ 알짜 이온 반응식은 H^+ + OH^- → H2O이다.④ 생성된 H2O의 양(mol)은 반응한 NaOH의 양(mol)보다 크다.⑤ 혼합 전 H2SO4의 양(mol)은 NaOH의 양(mol)과 같다. ------------------------ ※ 수용액 속 구경꾼.. 2026. 6. 29. 50 wt% 불산 용액 10 kg 중화에 필요한 중탄산나트륨의 질량(kg) 50 wt% 불산 용액 10 kg 중화에 필요한 중탄산나트륨의 질량(kg)50 wt% HF 용액 10 kg 중화에 필요한 NaHCO3의 질량(kg) 불산 용액(50 wt%) 10 kg이 누출되었을 때 필요한 중화제의 양은?단, 불화수소(HF)의 분자량: 20, 중탄산나트륨(NaHCO3)의 분자량: 84HF + NaHCO3 → NaF + H2CO3 ------------------------ 50 wt% HF 용액 10 kg에 들어있는순수한 HF의 질량을 계산하면,10 kg × (50/100)= 5 kg 산-염기 중화 반응HF + NaHCO3 → NaF + H2CO3 HF : NaHCO3 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 즉HF : NaHCO3 = 20 : 84 .. 2026. 5. 18. ZnO의 산화수. redox 2Zn + O2 → 2ZnO ZnO의 산화수. redox 2Zn + O2 → 2ZnO 2Zn + O2 → 2ZnO 반응에서,산화된 물질과 환원된 물질은? ------------------------ [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ] ▶ 원소의 산화수 = 0 이므로,> Zn의 산화수 = 0> O2에서 O의 산화수 = 0 ▶ ZnO의 산화수ZnO 에서,O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,(Zn) + (O) = 0(Zn) + (–2) = 0 따라서Zn의 산화수 = +2. ▶ 2Zn + O2 → 2ZnO> 산화: Zn → ZnO---> Zn의 산화수는 0에서 +2로 증가, Zn은 산화됨. > 환원: O2.. 2026. 5. 4. 알짜이온반응식 FeI3 + Pb(NO3)2. PbI2 침전 알짜이온반응식 FeI3 + Pb(NO3)2. PbI2 침전3Pb(NO3)2(aq) + 2FeI3(aq) → 3PbI2(s) + 2Fe(NO3)3(aq) ------------------------ [참고] 분자반응식 → 알짜이온반응식[ https://ywpop.tistory.com/2523 ] 분자 반응식. molecular equation2FeI3(aq) + 3Pb(NO3)2(aq) → 3PbI2(s) + 2Fe(NO3)3(aq) ※ 침전물(앙금), PbI2(s)( 참고: 용해도 지침 https://ywpop.tistory.com/2942 ) 완전 이온 반응식. complete ionic equation2Fe^3+(aq) + 6I^-(aq) + 3Pb^.. 2025. 12. 11. 산 수용액에 금속 마그네슘(Mg)을 넣으면 양이온의 수가 감소 산 수용액에 금속 마그네슘(Mg)을 넣으면 양이온의 수가 감소 ------------------------ 양이온 : 음이온 = 2 : 1 개수비로 존재하므로,산을 H2SO4(황산)라고 보면 좋겠다. H2SO4의 이온화 반응식H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq) 양이온 : 음이온= H^+ : SO4^2-= 2 : 1 계수비(= 개수비) 2H^+(aq)와 SO4^2-(aq)가 들어있는 수용액에금속 마그네슘(Mg)을 넣으면,Mg(s)는 다음과 같이 이온화된다.Mg(s) → Mg^2+(aq) + 2e^- 이온화 경향(서열)이 Mg > H 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/3195 ) Mg는 산화되고, .. 2025. 12. 8. 알짜이온반응식 Na3PO4 + Hg2(NO3)2. (Hg2)3(PO4)2 침전 알짜이온반응식 Na3PO4 + Hg2(NO3)2. (Hg2)3(PO4)2 침전알짜 2Na3PO4 + 3Hg2(NO3)2 → (Hg2)3(PO4)2 + 6NaNO32Na3PO4(aq) + 3Hg2(NO3)2(aq) → (Hg2)3(PO4)2(s) + 6NaNO3(aq) ------------------------ [참고] 분자반응식 → 알짜이온반응식[ https://ywpop.tistory.com/2523 ] 분자 반응식. molecular equation2Na3PO4(aq) + 3Hg2(NO3)2(aq) → (Hg2)3(PO4)2(s) + 6NaNO3(aq) 완전 이온 반응식. complete ionic equation6Na^+(aq) + 2PO4^3-(aq) + 3H.. 2025. 12. 6. 산화수법. Cu + NO3^- + H^+ → Cu^2+ + NO2 + H2O 산화수법. Cu + NO3^- + H^+ → Cu^2+ + NO2 + H2Oredox balance. Cu + H^+ + NO3^- → Cu^2+ + NO2 + H2O ------------------------ [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ] [1] 산화 반응과 환원 반응으로 나누기▶ 산화: Cu → Cu^2+> Cu의 산화수는 0에서 +2로 증가, Cu는 산화됨.> 증가한 산화수 = 이동한 전자 수 = 2 ▶ 환원: NO3^- → NO2> N의 산화수는 +5에서 +4로 감소, NO3^-는 환원됨.> 감소한 산화수 = 이동한 전자 수 = 1( 참고: NO3^-의 산화수 https://ywpop.tistory.c.. 2025. 12. 6. 알짜이온반응식 HC4H7O2 + CH3NH2. 알짜 약산 + 약염기 알짜이온반응식 HC4H7O2 + CH3NH2. 알짜 약산 + 약염기알짜 HC4H7O2 + CH3NH2 ------------------------ [참고] 분자반응식 → 알짜이온반응식[ https://ywpop.tistory.com/2523 ] [참고] 알짜 약산 + 약염기. 알짜 HCOOH + NH3[ https://ywpop.tistory.com/9835 ] 분자 반응식. molecular equationHC4H7O2(aq) + CH3NH2(aq) → CH3NH3C4H7O2(aq) 완전 이온 반응식. complete ionic equationHC4H7O2(aq) + CH3NH2(aq) → CH3NH3^+(aq) + C4H7O2^-(aq) ※ 구경꾼.. 2025. 12. 5. 알짜이온반응식 HI + N2H4. 알짜 강산 + 약염기 알짜이온반응식 HI + N2H4. 알짜 강산 + 약염기알짜 HI + N2H4 ------------------------ [참고] 분자반응식 → 알짜이온반응식[ https://ywpop.tistory.com/2523 ] [참고] 알짜 강산 + 약염기. 알짜 HCl + NH3[ https://ywpop.tistory.com/5144 ] 분자 반응식. molecular equationHI(aq) + N2H4(aq) → N2H5I(aq) 완전 이온 반응식. complete ionic equationH^+(aq) + I^-(aq) + N2H4(aq) → N2H5^+(aq) + I^-(aq) ※ 구경꾼 이온. spectator ion> I^-(aq) .. 2025. 12. 5. 산화수법. H2O2 + Cr2O7^2- + H^+ → Cr^3+ + O2 + H2O 산화수법. H2O2 + Cr2O7^2- + H^+ → Cr^3+ + O2 + H2Oredox balance. Cr2O7^2- + H2O2 → Cr^3+ + O2 ------------------------ [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ] [1] 산화 반응과 환원 반응으로 나누기▶ 산화: H2O2 → O2> O의 산화수는 –1에서 0으로 증가, H2O2는 산화됨.> 증가한 산화수 = 이동한 전자 수 = 1> H2O2 또는 O2에서 O의 개수 = 2 이므로,총 이동한 전자 수 = 2 × 1 = 2 ▶ 환원: Cr2O7^2- → Cr^3+> Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, Cr2O7^2-는 환원됨.> 감소한 .. 2025. 11. 26. 이전 1 2 3 4 ··· 71 다음 반응형
