반응형 일반화학/[15장] 화학 평형193 르샤틀리에. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g). 온도 효과 르샤틀리에. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g). 온도 효과 25도에서 다음과 같은 암모니아는 합성하는 반응을 진행하였다.N2 + 3H2 ⇌ 2NH3이 반응에서 역반응을 선호하도록 하는 반응계의 스트레스가 아닌 하나는?① 암모니아의 첨가② 반응계의 팽창③ 반응계의 감압④ 반응계의 가열⑤ 질소, 수소의 제거 ------------------------ [참고] N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) 평형에 대한 설명[ https://ywpop.tistory.com/17057 ] 원칙은발열 반응인지, 흡열 반응인지,에 대한 설명이 있어야④ 반응계의 가열을 판단할 수 있다. 그래도④ 반응계의 가열이 정답인 이유는나머지 조건들은확실히 역반응이 일어나는 .. 2025. 6. 11. 4HCl(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g) + Cl2(g) 4HCl(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g) + Cl2(g) The following exothermic reaction shown is at equilibrium.4HCl(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g) + Cl2(g)If the temperature is raised from 50℃ to 100℃, in which direction will the reaction shift and how is the value of the equilibrium constant affected?> shift in forward direction, K will increase> shift in reverse direction, K will increase> shift in forward direction.. 2025. 4. 22. [N2O4]eq = 0.0292 M [NO2]eq = 0.0116 M Kc [N2O4]eq = 0.0292 M [NO2]eq = 0.0116 M Kc N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) (양쪽반응)1 L 플라스크에 0.0350 mol N2O4를 가하고평형에 도달한 후 농도가[N2O4]eq = 0.0292 M 및[NO2]eq = 0.0116 M 이었다.Kc를 구하시오. ------------------------ N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) Kc = [NO2]^2 / [N2O4]( 참고 https://ywpop.tistory.com/7136 ) = [0.0116]^2 / [0.0292]= 0.00461 답: 4.61×10^(-3) [키워드] N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) 평형 기준 2025. 1. 9. I2(g) ⇌ 2I(g) 1000 K Kc = 3.80×10^(-5) 2.30 L 0.0456 mol I2 I2(g) ⇌ 2I(g) 1000 K Kc = 3.80×10^(-5) 2.30 L 0.0456 mol I2 아이오딘 분자가 아이오딘 원자로 해리되는 과정은 다음과 같다.I2(g) ⇌ 2I(g)1000 K에서 이 반응의 평형상수 Kc = 3.80×10^(-5) 이다.2.30 L의 플라스크에 0.0456 mol의 I2를 넣고 반응을 시작했다고 가정하자.평형상태에서 기체들의 부분압력(atm)은 얼마인가?(단, 기체상태를 이상기체로 가정하여라.) The dissociation of molecular iodine into iodine atoms is represented asI2(g) ⇌ 2I(g)At 1000 K, the equilibrium constant Kc for the reaction.. 2025. 1. 2. HI 8몰 400℃ 가열 50% 분해 평형 상수(K) HI 8몰 400℃ 가열 50% 분해 평형 상수(K) 밀폐 용기에 HI(요오드화 수소) 8몰을 넣고400℃로 가열하였더니 50%가 분해한 후평형 상태에 도달하였다.이때 평형 상수(K)는 얼마인가? [그림] 2HI ⇌ H2 + I2 반응의 일반적인 ICE 도표와 평형 상수식. ICE 도표를 작성하면,> 반응식: 2HI ⇌ H2 + I2> 초기(mol): 8 ... 0 ... 0> 변화(mol): –2x ... +x ... +x> 평형(mol): 8–2x ... x ... x( 참고 https://ywpop.tistory.com/470858 ) HI 50%가 분해---> 평형에서 HI의 몰수 = 4몰 8–2x = 4 2x = 4 x = 2 .. 2024. 12. 28. 반트호프 식. 300 K Kc 2.69×10^8 ΔH°_반응 –91.8 kJ/mol 반트호프 식. 300 K Kc 2.69×10^8 ΔH°_반응 –91.8 kJ/mol 300 K에서 다음 반응의 Kc는 2.69×10^8 이고,ΔH°_반응 = –91.8 kJ/mol 이다.N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)a. 0℃에서의 Kc를 구하라.b. 0℃에서의 Kp를 구하라. 반트호프 식. van’t Hoff equationln(K_2 / K_1) = (ΔH° / R) (1/T_1 – 1/T_2)( 참고 https://ywpop.tistory.com/13022 ) > K_1 = 2.69×10^8, T_1 = 300 K> K_2 = ?, T_2 = 273.15 K ln(K_2 / (2.69×10^8)) = (–91800 / 8.314) (1/3.. 2024. 12. 16. 많은 석탄 기체화 공정들은 탄소와 수증기로 합성가스를 생성 많은 석탄 기체화 공정들은 탄소와 수증기로 합성가스를 생성 많은 석탄 기체화 공정들은 탄소와 수증기로 합성가스를 생성하는 것에서 시작한다.C(s) + H2O(g) ⇌ CO(g) + H2(g) ... ΔH°_반응 = 131 kJ/mol 25℃에서 Kp가 겨우 9.36×10^(-17)임을 알고 있는 공학자가수득률이 더 높은 온도를 찾으려 한다. 700.℃에서의 Kp를 구하라. 반트호프 식. van’t Hoff equationln(K_2 / K_1) = (ΔH° / R) (1/T_1 – 1/T_2)( 참고 https://ywpop.tistory.com/13022 )( R = 8.314 J/mol•K ) > T_1 = 273 + 25 = 298 K> T_2 = 273 + 7.. 2024. 11. 28. ICE 도표 작성하기. ICE 도표 작성하는 방법 ICE 도표 작성하기. ICE 도표 작성하는 방법 [참고] 제15장 화학 평형. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15313 ] > ICE table. RICE table. ICE 도표. RICE 도표> ICE chart. RICE chart. ICE box. RICE box > R의 의미: Reaction. 반응---> 이 칸에 반응식을 입력한다. > I의 의미: Initial. 초기 (처음)---> 이 칸에 (문제에서 주어진) 초기 농도를 입력한다. > C의 의미: Change. 변화---> 이 칸에 변화되는 농도를 입력한다. > E의 의미: Equilibrium. 평형---> 이 칸에 평형에서의 농도를 입력한다.---> (E 칸) = (I .. 2024. 11. 14. S8(g) 1325 K 1.00 atm S8(g) ⇌ 4S2(g) 0.25 atm Calculate Kp S8(g) 1325 K 1.00 atm S8(g) ⇌ 4S2(g) 0.25 atm Calculate Kp A sample of S8(g) is placed in an otherwise empty, rigid container at 1325 K at an initial pressure of 1.00 atm, where it decomposes to S2(g) according to the equation: S8(g) ⇌ 4S2(g)At equilibrium, the partial pressure of S8 is 0.25 atm.Calculate Kp for this reaction at 1325 K. 1325 K에서 비어있는 단단한 용기 속에 S8(g) 시료를 넣었더니초기 압력이 1.00.. 2024. 11. 3. 2.00 atm equimolar mixture CO and H2 1.2 atm equilibrium Kp at 400 K 2.00 atm equimolar mixture CO and H2 1.2 atm equilibrium Kp at 400 K Carbon monoxide reacts with hydrogen in the presence of a catalyst to give methanol:CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g)A metal container at 400 K is charged with 2.00 atm of an equimolar mixture of CO and H2.A catalyst for the reaction is introduced and the pressure falls to 1.2 atm once equilibrium is achieved.What is Kp for this r.. 2024. 10. 31. 이전 1 2 3 4 ··· 20 다음 반응형
