반응형 일반화학/[15장] 화학 평형198 르 샤틀리에의 원리. 기체 반응에서 부피 효과 B(g) + 2C(g) ⇌ 2D(g) 르 샤틀리에의 원리. 기체 반응에서 부피 효과 B(g) + 2C(g) ⇌ 2D(g) 표는 1 L의 밀폐된 두 용기에서서로 다른 반응 (가)와 (나)가각각 평형에 도달했을 때의 자료이다. (가) A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)화학 반응의 평형농도(mol/L)[A] = 1[B] = 1[C] = 2 (나) B(g) + 2C(g) ⇌ 2D(g)화학 반응의 평형농도(mol/L)[B] = 2[C] = 1[D] = 2 (가)와 (나) 중 용기의 부피를 2 L로 늘리면역반응이 우세하게 진행되는 것을 고르고,그 까닭을 설명해 보자.(단, 온도는 일정하다.) ------------------------ 용기의 부피를 2 L로 늘리면각 물질의 농도는 1/2로 감소한다. [A] = 1 mol.. 2026. 7. 2. 0.5 M NO와 0.2 M O2 반응 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) 0.5 M NO와 0.2 M O2 반응 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) 다음은 NO(g)와 O2(g)가 반응하여NO2(g)가 생성되는 반응의 화학 반응식과온도 T에서의 평형 상수(K)이다.2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) ... K 그림은 밀폐 용기에 [NO] = 0.5 M,[O2] = 0.2 M를 넣어 반응시켰을 때시간에 따른 [NO]를 나타낸 것이다.(단, 온도는 일정하다.)(1) 평형 상수를 구하시오.(2) t에서의 정반응 속도와 역반응 속도를 비교하시오. ------------------------ [그림 해석]> 시간 0에서 [NO] = 0.5 M (초기 농도, 처음 농도)> 시간 t에서 [NO] = 0.3 M (평형 농도, 나중 농도) .. 2026. 6. 26. 평형 상수를 증가시키는 방법. 2NO(g) ⇌ N2(g) + O2(g) + Q 평형 상수를 증가시키는 방법. 2NO(g) ⇌ N2(g) + O2(g) + Q 자동차에 부착된 촉매 변환기의 중요한 역할 중 하나는산성비를 유발하는 일산화질소(NO)를질소(N2)와 산소(O2)로 변환시키는 것이다.정반응은 발열반응이다.2NO(g) ⇌ N2(g) + O2(g)이 반응의 평형 상수를 증가시키기 위한 방법을에서 있는 대로 고르시오. 가. [O2]를 감소시킨다.나. 압력을 증가시킨다.다. 온도를 낮춘다. ------------------------ [이 문제의 핵심 포인트]평형의 이동(르 샤틀리에의 원리)과( 참고 https://ywpop.tistory.com/2685 ) 평형 상수(K) 값의 변화(반트호프 식)를( 참고 https://ywpop.tistory.com/13.. 2026. 5. 22. 화학평형. 비활성기체에 의한 압력 증가 화학평형. 비활성기체에 의한 압력 증가 ------------------------ ※ 주어진 예제의 지문은아래와 같이 충분한 정보가 부족한 상황이므로,오로지 주어진 지문에 근거하여 해설하겠다.부족한 정보는 필자가 자의적으로 추가하겠다. 예제1) N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)다음 중 NH3의 수득률을 증가시킬 수 있는 요인이 아닌 것은? 답) 일정한 부피를 유지한 채 Ar(g)을 주입하여 압력을 높인다. 해설)여기서 가장 중요한 키워드는“일정한 부피”이다. 일정한 부피 조건, 즉강철 용기인 경우에는비활성기체를 첨가해서압력을 높여도,평형은 그대로 유지된다. (아무 변화 없음)( 참고 https://ywpop.tistory.com/26.. 2025. 9. 10. 르 샤틀리에. PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g) ΔH = 88 kJ 르 샤틀리에. PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g) ΔH = 88 kJ 다음은 오염화 인(PCl5)의 분해 반응을열화학 반응식으로 나타낸 것이다.PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g) ... ΔH = 88 kJ 이 반응이 평형 상태에 있을 때평형이 역반응 쪽으로 이동할 때를에서 모두 골라 보자. 가. 반응 용기에 염소(Cl2) 기체를 넣을 때나. 반응 용기의 부피를 줄일 때다. 온도를 높일 때 ------------------------ 가. 반응 용기에 염소(Cl2) 기체를 넣을 때> 생성물 추가(증가)이므로,역반응. 나. 반응 용기의 부피를 줄일 때> “부피 감소 = 압력 증가”이므로,기체 몰수가 감소하는 방향 = 역반응.( 참고 https:/.. 2025. 6. 22. 르샤틀리에. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g). 온도 효과 르샤틀리에. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g). 온도 효과 25도에서 다음과 같은 암모니아는 합성하는 반응을 진행하였다.N2 + 3H2 ⇌ 2NH3이 반응에서 역반응을 선호하도록 하는 반응계의 스트레스가 아닌 하나는?① 암모니아의 첨가② 반응계의 팽창③ 반응계의 감압④ 반응계의 가열⑤ 질소, 수소의 제거 ------------------------ [참고] N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) 평형에 대한 설명[ https://ywpop.tistory.com/17057 ] 원칙은발열 반응인지, 흡열 반응인지,에 대한 설명이 있어야④ 반응계의 가열을 판단할 수 있다. 그래도④ 반응계의 가열이 정답인 이유는나머지 조건들은확실히 역반응이 일어나는 .. 2025. 6. 11. 4HCl(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g) + Cl2(g) 4HCl(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g) + Cl2(g) The following exothermic reaction shown is at equilibrium.4HCl(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g) + Cl2(g)If the temperature is raised from 50℃ to 100℃, in which direction will the reaction shift and how is the value of the equilibrium constant affected?> shift in forward direction, K will increase> shift in reverse direction, K will increase> shift in forward direction.. 2025. 4. 22. [N2O4]eq = 0.0292 M [NO2]eq = 0.0116 M Kc [N2O4]eq = 0.0292 M [NO2]eq = 0.0116 M Kc N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) (양쪽반응)1 L 플라스크에 0.0350 mol N2O4를 가하고평형에 도달한 후 농도가[N2O4]eq = 0.0292 M 및[NO2]eq = 0.0116 M 이었다.Kc를 구하시오. ------------------------ N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) Kc = [NO2]^2 / [N2O4]( 참고 https://ywpop.tistory.com/7136 ) = [0.0116]^2 / [0.0292]= 0.00461 답: 4.61×10^(-3) [키워드] N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) 평형 기준 2025. 1. 9. I2(g) ⇌ 2I(g) 1000 K Kc = 3.80×10^(-5) 2.30 L 0.0456 mol I2 I2(g) ⇌ 2I(g) 1000 K Kc = 3.80×10^(-5) 2.30 L 0.0456 mol I2 아이오딘 분자가 아이오딘 원자로 해리되는 과정은 다음과 같다.I2(g) ⇌ 2I(g)1000 K에서 이 반응의 평형상수 Kc = 3.80×10^(-5) 이다.2.30 L의 플라스크에 0.0456 mol의 I2를 넣고 반응을 시작했다고 가정하자.평형상태에서 기체들의 부분압력(atm)은 얼마인가?(단, 기체상태를 이상기체로 가정하여라.) The dissociation of molecular iodine into iodine atoms is represented asI2(g) ⇌ 2I(g)At 1000 K, the equilibrium constant Kc for the reaction.. 2025. 1. 2. HI 8몰 400℃ 가열 50% 분해 평형 상수(K) HI 8몰 400℃ 가열 50% 분해 평형 상수(K) 밀폐 용기에 HI(요오드화 수소) 8몰을 넣고400℃로 가열하였더니 50%가 분해한 후평형 상태에 도달하였다.이때 평형 상수(K)는 얼마인가? [그림] 2HI ⇌ H2 + I2 반응의 일반적인 ICE 도표와 평형 상수식. ICE 도표를 작성하면,> 반응식: 2HI ⇌ H2 + I2> 초기(mol): 8 ... 0 ... 0> 변화(mol): –2x ... +x ... +x> 평형(mol): 8–2x ... x ... x( 참고 https://ywpop.tistory.com/470858 ) HI 50%가 분해---> 평형에서 HI의 몰수 = 4몰 8–2x = 4 2x = 4 x = 2 .. 2024. 12. 28. 이전 1 2 3 4 ··· 20 다음 반응형
