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화학/원소(연소)분석312

연소분석. CHO 연소분석. CHO 다음은 탄소, 수소 산소로 이루어진 화합물 X의 조성을 알아보기 위한 실험 과정과 결과의 일부를 나타낸 것이다. [실험 과정] 화합물 X 90 mg을 그림과 같은 장치에 넣고, 가열하여 완전 연소시킨다. (A)에는 CaCl2, (B)에는 NaOH가 각각 채워져 있다. [실험 결과] ▶ H의 질량 = ㉠ × [2 / ㉡] = 6 (mg) ▶ C의 질량 = ㉢ × [12 / 44] = 36 (mg) 이에 대한 설명으로 옳은 것만을 에서 있는 대로 고르시오. ① ㉠과 ㉢은 각각 (A)와 (B)의 증가한 질량에 해당한다. ② ㉡은 물의 분자량이다. ③ 탄소, 수소, 산소의 원자량을 알면 X의 분자식을 구할 수 있다. ----------------------------------------- ▶.. 2016. 7. 24.
연소분석. CH2 연소분석. CH2 다음은 탄소, 수소만으로 이루어진 물질 X의 실험식을 구하기 위한 실험이다. 장치에 물질 28 mg을 넣고 충분한 양의 산소를 공급하면서 완전 연소시킨 다음, 염화칼슘을 채운 관의 증가한 질량을 구한다. 염화칼슘을 채운 관의 증가한 질량: 36 mg 옳은 것을 있는 대로 고른 것은? ① X 28 mg에 포함된 수소의 질량은 4 mg이다. ② X 28 mg에 포함된 탄소의 몰수는 0.001몰이다. ③ X를 구성하는 원자 수의 비는 C:H = 1:2이다. ----------------------------------------- ▶ 연소 반응식: aCxHy + bO2 → cCO2 + dH2O ▶ 염화칼슘이 흡수한 물질은 물(H2O) ▶ H2O 36 mg에 들어있는 수소의 질량 = 36 mg.. 2016. 7. 24.
원소분석. C2H5NO2 원소분석. C2H5NO2 다음과 같은 원소들의 조성을 가진 화합물에 대하여 답하시오. C: 32.0%, H: 6.7%, N: 18.7%, O: 42.6% 1) 이 화합물의 실험식을 구하시오. 2) 이 화합물의 분자량이 75이면, 이 화합물의 0.1 M 용액 500 mL를 제조하기 위해 필요한 화합물의 g수를 구하시오. ----------------------------------------- ▶ 원소분석 설명 http://ywpop.tistory.com/64 1) C의 몰수 = 32.0 / 12 = 2.667 mol H의 몰수 = 6.7 / 1 = 6.7 mol N의 몰수 = 18.7 / 14 = 1.336 mol O의 몰수 = 42.6 / 16 = 2.663 mol C : H : N : O = 2.66.. 2016. 7. 22.
원소분석. 85.8% C와 14.2% H. 분자식 C2H4 원소분석. 85.8% C와 14.2% H. 분자식 C2H4 85.8% 탄소와 14.2% 수소로 된 어떤 기체 화합물 4 g이 27℃, 1 atm에서 3.5리터의 부피를 차지한다. 이 기체의 분자식은 무엇인가? --------------------------------------------------- [ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2023/12/858-c-142-h-c2h4.html ] [참고] 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/20771 ] 시료의 질량을 100 g이라 가정하면, > C의 몰수 = 85.8 g / (12 g/mol) = 7.15 mol > H의 몰수 = 14.2.. 2016. 7. 22.
CHN 연소분석. 0.1156 g sample 0.1638 g CO2 0.1676 g H2O CHN 연소분석. 0.1156 g sample 0.1638 g CO2 0.1676 g H2O 탄소, 수소, 질소로 구성된 어떤 화합물 0.1156 g을 산소와 반응시켰더니 0.1638 g의 CO2와 0.1676 g의 H2O가 모아졌다. 이 화합물의 실험식을 결정하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] ▶ 참고: CH 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/9606 ] ▶ 참고: CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ] ▶ 참고: CHN 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/3116 ] 연소.. 2016. 7. 22.
연소분석. CxHy, CH4 연소분석. CxHy, CH4 CxHy를 완전연소 했을 때 x : y의 비율이 생성된 CO2의 질량/44 : 생성된 H2O의 질량/9 임을 증명하시오. --------------------------------------------------- 예를 들어, 메탄의 완전연소 반응식에서 CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O CH4 16 g 완전연소하면, CO2 44 g, H2O 36 g 생성되므로, 44 / 44 = 1 36 / 9 = 4 이므로, x : y = 1 : 4 --------------------------------------------------- 또는 CH4에서 x = 1, y = 4 이므로, CO2 44 g 생성되므로, 44 / 1 = 44 H2O 36 g 생성되므로, 36 / 4 = .. 2016. 7. 19.
연소분석 (Combustion Analysis). CmHn. CH4 연소분석 (Combustion Analysis). CmHn. CH4 원소 분석 장치에서 시료 CmHn x g을 완전 연소시켰을 때, CaCl2가 들어있는 첫 번째 A관과 NaOH가 들어있는 두 번째 B관에서 흡수한 물질에 들어있는 산소(O)의 질량비가 1 : 1일 경우, 이에 대한 설명으로 옳은 것만을 에서 있는 대로 고르시오. 단, C, H, O의 원자량은 각각 12, 1, 16이다. 가. 4m = n이다. 나. A관과 B관에서 흡수한 물질의 질량비는 9 : 22이다. 다. 시료 x g을 완전 연소시키기 위해 필요한 O2의 질량은 4x g이다. ----------------------------------------- A관은 H2O 흡수, B관은 CO2 흡수. 산소(O)의 질량비가 1 : 1일 경우, .. 2016. 7. 4.
질량백분율과 실험식 질량백분율과 실험식 원소 A, B로 이루어진 분자에서 A의 질량백분율/A의 원자량 : B의 질량백분율/B의 원자량 이 왜 A, B로 이루어진 분자의 실험식이죠? ----------------------------------------- ▶ 실험식의 정의 http://ywpop.tistory.com/2391 한 마디로 성분 원소의 가장 작은 개수비로 나타낸 식 ▶ mol수 = 질량 / 몰질량 n = W / M ▶ 몰질량 = 1 mol당 질량. 단위: g/mol 이때 질량은 원자량, 분자량, 화학식량 등... ▶ n = W / M 식으로 성분 원소의 mol수비를 구해 가장 작은 정수비(개수비)로 나타내면 된다. ▶ 이때 시료 전체 질량을 100 g이라 가정하면, 각 성분의 질량백분율(%) = 질량(g)이 된.. 2016. 6. 30.
질량백분율과 실험식. CH2O 질량백분율과 실험식. CH2O 연료가 6 g일 때 탄소가 2.4 g, 수소가 0.4 g, 산소가 3.2 g일 때 실험식은? ----------------------------------------- 관련 예제 참고 http://ywpop.tistory.com/5357 탄소의 질량백분율 = (2.4 / 6) * 100 = 40 % 수소의 질량백분율 = (0.4 / 6) * 100 = 6.6667 % 산소의 질량백분율 = (3.2 / 6) * 100 = 53.3333 % 연료의 질량을 100 g이라 가정하면, 질량백분율 = 질량 탄소의 몰수 = 40 / 12 = 3.33 mol 수소의 몰수 = 6.6667 / 1 = 6.67 mol 산소의 몰수 = 53.3333 / 16 = 3.33 mol 가장 작은 정수비.. 2016. 6. 8.
질량백분율과 실험식. CH2O 질량백분율과 실험식. CH2O 어떤 화합물의 성분 원소의 질량 백분율(%)은 C 40.0%, H 6.7%, O 53.3%이다. 이 화합물의 실험식은? (단, C, H, O의 원자량은 각각 12, 1, 16이다.) --------------------------------------------------- 시료의 질량을 100 g이라 가정하면, 각 원소의 질량백분율 값 = g수 ( 보충 설명 http://ywpop.tistory.com/64 ) 각 원소의 몰수를 계산하면, 40.0 g / (12 g/mol) = 3.33 mol C 6.7 g / (1 g/mol) = 6.7 mol H 53.3 g / (16 g/mol) = 3.33 mol O ( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/773.. 2016. 6. 5.
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