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화학/원소(연소)분석309

몰수비의 가장 작은 정수비 구하는 방법 몰수비의 가장 작은 정수비 구하는 방법 ----------------------------------------- 예를 들어, Fe 원자와 O 원자의 몰수비가 다음과 같다면, Fe : O = 1.29 : 1.75 [1 단계] 가장 작은 몰수로 각 몰수를 나눈다. Fe : O = 1.29/1.29 : 1.75/1.29 = 1 : 1.36 ---> 가장 작은 몰수는 1이 된다. [2 단계] 다른 몰수도 거의 정수가 되도록, ×2, ×3, ×4,...씩 곱해본다. ① 2를 곱하면, Fe : O = 1 : 1.36 = 2 : 2.72 ② 3을 곱하면, Fe : O = 1 : 1.36 = 3 : 4.08 ≒ 3 : 4 이처럼, 3.9 초과 ~ 4.1 미만 사이의 값이 나오면, 4라고 간주하고, 계산을 종료한다. .. 2017. 5. 6.
연소분석. 화합물 4.50 g을 태워서 6.60 g CO2와 2.70 g H2O 연소분석. 화합물 4.50 g을 태워서 6.60 g CO2와 2.70 g H2O 탄소, 수소, 산소로 이루어진 화합물 4.50 g을 태워서 이산화탄소 6.60 g과 물 2.70 g을 얻었다. 이 화합물의 분자량이 60.0일 때 분자식을 구하시오. An unknown compound contains only carbon, hydrogen, and oxygen (CxHyOz). Combustion of 4.50 g of this compound produced 6.60 g of carbon dioxide and 2.70 g of water. ----------------------------------------- [ 연소분석장치 설명 http://ywpop.tistory.com/3349 ] [ 풀이 과정 .. 2017. 4. 26.
실험식. 수은과 산소로만 이루어진 두 가지 화합물 실험식. 수은과 산소로만 이루어진 두 가지 화합물 수은과 산소로만 이루어진 두 가지 화합물이 있다. 가열을 하면 두 물질 모두 분해되어 산소는 대기 중으로 날아가고 수은만 남는다. 한 물질 0.6498 g을 가열하였더니 0.6018 g의 수은이 남았다. 다른 물질 0.4172 g을 가열하였더니 질량이 0.016 g 감소하였다. 각 화합물의 실험식을 구하라. There are two binary compounds of mercury and oxygen. Heating either of them results in the decomposition of the compound, with oxygen gas escaping into the atmosphere while leaving a residue of pu.. 2017. 4. 24.
원소분석. 실험식. CH2O 원소분석. 실험식. CH2O 화합물을 이루는 구성 원소들의 질량 백분율이 다음과 같을 때, 탄소 40%, 수소 6.71%, 산소 53% C 40%, H 6.71%, O 53.29% 이 화합물의 실험식량은? (원자량 C=12, H=1, O=16) ----------------------------------------- [ 풀이 과정 설명 http://ywpop.tistory.com/64 ] 1) 시료의 질량을 100 g이라 가정하면, 각 원자의 질량은 C 질량 = 40 g H 질량 = 6.71 g O 질량 = 53 g 2) n = W / M 이므로, 각 원자의 몰수는 C 몰수 = 40 / 12 = 3.3333 mol H 몰수 = 6.71 / 1 = 6.71 mol O 몰수 = 53 / 16 = 3.312.. 2017. 4. 24.
원소 분석. 염화수은의 실험식 원소 분석. 염화수은의 실험식 어떤 화합물 5.276 g은 3.989 g의 수은과 그 외에 염소로 조성되어 있다. 이 염화수은의 실험식을 구하시오. (Hg=200.59, Cl=35.45) ----------------------------------------- Hg 질량 = 3.989 g Cl 질량 = 5.276 - 3.989 = 1.287 g Hg 몰수 = 3.989 g / (200.59 g/mol) = 0.019886 mol Cl 몰수 = 1.287 g / (35.45 g/mol) = 0.036305 mol Hg : Cl = 0.019886/0.019886 : 0.036305/0.019886 = 1 : 1.8257 = 6 : 10.954 ≒ 6 : 11 실험 결과 자료만 보면 Hg6Cl11이 답이어.. 2017. 4. 20.
나일론의 원료인 화합물 A의 실험식과 분자식 나일론의 원료인 화합물 A의 실험식과 분자식 나일론의 원료인 화합물 A는 탄소, 수소, 질소로만 이루어져 있다. 화합물 A 6.315 g을 연소시키면, H2O 7.832 g, CO2 14.36 g이 발생한다. 이 화합물의 분자량이 116.2일 때, 이 화합물의 실험식과 분자식을 구하시오. (C=12.01, N=14.01, H=1.01, O=15.99) Hexamethylenediamine (MM = 116.2 g/mol), a compound made up of carbon, hydrogen, and nitrogen atoms, is used in the production of nylon. When 6.315 g of hexamethylenediamine is burned in oxygen, 14.36.. 2017. 4. 20.
K 24.75% Mn 34.77% O 40.51% 실험식 K 24.75% Mn 34.77% O 40.51% 실험식 How do you determine the empirical formula of a compound having the following percent composition by mass? K: 24.75% Mn: 34.77% O: 40.51% ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] 시료의 질량을 100 g이라 가정하면, 각 성분의 질량 조성 백분율 = 각 성분의 질량 > K의 질량 = 24.75 g > Mn의 질량 = 34.77 g > O의 질량 = 40.51 g [1] 몰질량을 사용하여 몰수 계산 ( 참고: n=W/M https://ywpop.tistory.com/7738 ) > K의 몰수 = 24.75.. 2017. 4. 19.
베타-카로틴의 실험식과 분자식 베타-카로틴의 실험식과 분자식 베타-카로틴(β-carotene)은 토마토와 당근에서 발견된다. 그 %성분비는 89.5% C, 10.5% H이며, 분자량은 536 g/mol이다. 베타-카로틴의 실험식과 분자식을 결정하라. β-carotene is found in tomatoes and carrots. Its percentage composition is 89.5% C and 10.5% H. The molecular weight of the compound is 536 g/mol. Determine the empirical formula and the molecular formula of β-carotene. --------------------------------------------------- ▶ 참.. 2017. 4. 18.
연소분석. C, H, O로 된 화합물 90 mg. C2H4O2 연소분석. C, H, O로 된 화합물 90 mg. C2H4O2 C, H, O로 된 화합물 90 mg을 연소시켜 CO2 132 mg과 H2O 54 mg을 얻었을 때 이 화합물의 실험식과 분자식을 구하시오. (단, 화합물의 분자량은 60이고, C, H, O의 원자량은 각각 12, 1, 16이다.) ----------------------------------------- [ 연소분석장치 설명 http://ywpop.tistory.com/3349 ] [ 풀이 과정 설명 http://ywpop.tistory.com/3116 ] 1) 각 원자의 질량 계산 C 질량: 132 × (12/44) = 36 H 질량: 54 × (2/18) = 6 O 질량: 90 - (36 + 6) = 48 2) 각 원자의 몰수 계산 C .. 2017. 4. 14.
연소분석. 데카브롬(Decabrom) 31.472 mg 연소분석. 데카브롬(Decabrom) 31.472 mg 널리 사용되는 난연제인 데카브롬(Decabrom)의 시료 31.472 mg을 연소 분석하여 CO2 1.444 mg을 얻었다. 데카브롬의 분자식은 C12Br10과 C12Br10O 중 어느 것인가? Combustion analysis of a 31.472 mg sample of the widely used flame retardant Decabrom gave 1.444 mg of CO2. Is the molecular formula of Decabrom C12Br10 or C12Br10O? ----------------------------------------- 다음 각 분자식에서 탄소의 질량 백분율을 계산하면, C12Br10: 12(12.01) / .. 2017. 4. 13.
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