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공학&기술/위험물기사542

0.1 N HCl 100 mL NaOH 0.32 g 1 L pH 0.1 N HCl 100 mL NaOH 0.32 g 1 L pH     0.1 N HCl 100 mL 용액에 수산화나트륨 0.32 g을 넣고물을 첨가하여 1 L로 만든 용액의 pH   ---------------------------------------------------   답: pH = 2.7[ https://ywpop.blogspot.com/2024/05/01-n-hcl-100-ml-naoh-032-g-1-l-ph.html ]       [키워드] HCl + NaOH 중화 기준 2024. 5. 21.
상온 1 L 순수한 물에 존재하는 H^+ OH^- 질량 상온 1 L 순수한 물에 존재하는 H^+ OH^- 질량     상온에서 1 L의 순수한 물이 전리되었을 때물속에 존재하는 H^+와 OH^-의 질량(g)     상온에서 1 L의 순수한 물이 전리 되었을 때[H^+]과 [OH^-]는 각각 얼마나 존재하는가?     상온에서 1 L의 순수한 물에는H^+과 OH^-가 각각 몇 g 존재하는가?   ---------------------------------------------------   답:> 1.0×10^(-7) g H^+> 17×10^(-7) g OH^-[ https://ywpop.blogspot.com/2024/05/1-l-h-oh.html ]       [키워드] 물의 이온곱 기준 2024. 5. 21.
질산암모늄 800 g 열분해 시 발생 기체의 표준상태 부피(L) 질산암모늄 800 g 열분해 시 발생 기체의 표준상태 부피(L) 질산암모늄 800 g이 열분해되는 경우 발생하는 기체의 부피는 표준상태에서 몇 L인가? 질산암모늄 800g이 열분해 되는 경우 발생기체의 부피[L]는 표준상태에서 전부 얼마인지 구하시오. NH4NO3의 몰질량 = 80.0434 g/mol ≒ 80 g/mol 이므로, NH4NO3 800 g의 몰수를 계산하면, 800 g / (80 g/mol) = 10 mol NH4NO3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 질산암모늄 열분해 반응식 2NH4NO3 → 2N2 + O2 + 4H2O 2NH4NO3(s) → 2N2(g) + O2(g) + 4H2O(g) NH4NO3 : 기체 = 2 : 7 계수비(= 몰수비) 이므로, 10.. 2024. 3. 11.
탄화칼슘에 대한 설명으로 옳은 것. 수산화칼슘 탄화칼슘에 대한 설명으로 옳은 것. 수산화칼슘 탄화칼슘에 대한 설명으로 옳은 것은? ① 분자식은 CaC 이다. ② 물과의 반응 생성물에는 수산화칼슘이 포함된다. ③ 순수한 것은 흑회색의 불규칙한 덩어리이다. ④ 고온에서도 질소와는 반응하지 않는다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 탄화물. 카바이드(carbide) [ https://ywpop.tistory.com/6728 ] --------------------------------------------------- ① 분자식은 CaC2 이다. ② 물과의 반응 생성물에는 수산화칼슘이 포함된다. CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 ( 참고 https://ywpop.tis.. 2023. 6. 21.
800 mmHg 30℃ CS2 100 kg SO2(m3) 800 mmHg 30℃ CS2 100 kg SO2(m3) 이황화탄소 100 kg이 완전 연소할 때 발생하는 이산화황의 부피(m3) 단, 800 mmHg, 30℃ 조건 이황화탄소 100 kg이 완전 연소 할 때 발생하는 이산화황의 부피(m3)를 구하시오. (단, 압력은 800 mmHg, 기준온도 30℃ 이다.) --------------------------------------------------- CS2의 몰질량 = 76.14 g/mol 이므로, 100000 g / (76.14 g/mol) = 1313.4 mol CS2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 이황화탄소 연소 반응식 CS2 + 3O2 → 2SO2 + CO2 CS2 : SO2 = 1 : 2 계수비(= 몰수비).. 2023. 6. 7.
나이트로글리세린 1 kg-mol 분해 폭발 기체 부피(m3) 나이트로글리세린 1 kg-mol 분해 폭발 기체 부피(m3) 나이트로글리세린이 분해 폭발하여 이산화탄소, 수증기, 질소, 산소를 발생한다. 나이트로글리세린 1 kg-mol이 분해 폭발 시, 생성되는 기체의 총 부피(m3)를 구하시오. 단, 표준상태 기준. --------------------------------------------------- 1 kg-mol = 1 kmol = 1000 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9008 ) 나이트로글리세린 분해 반응식 4C3H5(ONO2)3 → O2 + 6N2 + 10H2O + 12CO2 4 mol C3H5(ONO2)3 분해 시, (1 + 6 + 10 + 12) = 29 mol 기체가 생성되므로, 1000 mol C3H5(ONO2.. 2023. 5. 9.
수소화나트륨 240 g과 충분한 물이 완전히 반응 수소의 부피 수소화나트륨 240 g과 충분한 물이 완전히 반응 수소의 부피 수소화나트륨 240 g과 충분한 물이 완전히 반응하였을 때 발생하는 수소의 부피는? 단, 표준상태 가정, 나트륨의 원자량은 23. --------------------------------------------------- 240 g NaH의 몰수를 계산하면, 240 g / (24 g/mol) = 10 mol NaH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) NaH + H2O → NaOH + H2 NaH : H2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 10 mol NaH 반응 시, 10 mol H2 생성(발생). 표준상태에서, 기체 1 mol = 22.4 L 이므로, ( 참고: 몰부피 https://ywpop.ti.. 2023. 3. 12.
르 샤틀리에 N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g). 압력 효과 ★★ 르 샤틀리에 N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g). 압력 효과 다음의 평형계에서 압력을 증가시키면 반응에 어떤 영향이 나타나는가? N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 르샤틀리에의 원리 [ https://ywpop.tistory.com/2685 ] --------------------------------------------------- 압력을 증가시키면, 이것을 상쇄시키는 방향으로, 즉 압력이 감소하는 방향으로 평형이 이동한다, 반응이 일어난다. 기체의 압력은 기체의 몰수에 비례하므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) 기체의 몰수가 감소하는 방향으로.. 2023. 3. 1.
산성 용액에서 KMnO4(분자량 158)의 1 g당량 산성 용액에서 KMnO4(분자량 158)의 1 g당량 KMnO4(분자량 158)의 산화제로서의 1 g당량은 산성 용액에서 다음중 어느 것인가? ① 31.6 ② 52.7 ③ 158 ④ 316 --------------------------------------------------- 산성 용액에서, KMnO4의 당량수 = 5 eq/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3795 ) KMnO4의 몰질량 = 158.03 g/mol 이므로, g당량수를 계산하면, (158.03 g/mol) / (5 eq/mol) = 31.6 g/eq g당량수 ≡ g당량 ≡ 1 g당량 ---> 숫자 값은 같고, 단위만 g을 사용. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5945 ) 답: ① .. 2023. 1. 26.
나트륨 46 g 수분 유입 2 L 30℃ 압력은 나트륨 46 g 수분 유입 2 L 30℃ 압력은 보호액 속에 나트륨 46 g을 저장하다 수분이 유입되어 가스가 발생하였다. 용기의 용적은 2 L일 때, 이 기체의 온도가 30℃이었다. 압력은 얼마인가? --------------------------------------------------- Na의 몰질량 = 22.99 g/mol 이므로, 46 g / (22.99 g/mol) = 2.0 mol Na ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5643 ) Na : H2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 2.0 mol Na 반응 시, 1.0 mol H2.. 2022. 10. 23.
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