반응형 화학/용액의 농도1387 1 mM 데카날 용액 10 mL 만들기 1 mM 데카날 용액 10 mL 만들기 ------------------------ 1 mM = 0.001 M 이므로,1 mM 데카날 용액 10 mL 제조에 필요한데카날의 몰수를 계산하면,(0.001 mol/L) (10/1000 L)= 1×10^(-5) mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 데카날, decanal, C10H20O의 몰질량 = 156.27 g/mol 이고,데카날의 밀도 = 0.83 g/mL 이므로,( 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Decanal ) 1×10^(-5) mol 데카날의 부피를 계산하면,(1×10^(-5) mol) (156.27 g/mol) (1 mL / 0.83 g)= (1×10^(-5)).. 2025. 5. 30. 0.5 M NaCl 용액 250 mL 제조에 필요한 NaCl의 질량(g) 0.5 M NaCl 용액 250 mL 제조에 필요한 NaCl의 질량(g)단, NaCl = 58.5 ------------------------ [공식] 용액 제조에 필요한 용질의 질량(g)= 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도/100)( 참고 https://ywpop.tistory.com/24161 ) = 0.5 × 0.250 × 58.5= 7.3125 g※ 시약의 순도가 주어지지 않았다면, “/ (순도/100)” 생략. 답: 7.3125 g [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/23495 ][공식] mvmm. 일정량(L)의 용액(M)에 들어있는 용질의 질량(g) [키워드] mvmm 기준 2025. 5. 28. 특정 살균용 희석액은 식초와 증류수를 1 : 1 비율로 혼합 특정 살균용 희석액은 식초와 증류수를 1 : 1 비율로 혼합 특정 살균용 희석액은식초와 증류수를 1 : 1 비율로 혼합해서 만든다.식초대신 빙초산을 사용할 경우,빙초산 100 mL에 몇 mL의 증류수를 혼합해야할까?단, 빙초산의 순도는 100%, 식초의 아세트산 함량은 6%,빙초산과 식초의 밀도는 각각 1 g/mL라 가정한다. ------------------------ [참고] 식초는 6~7% 아세트산 수용액이다.[ https://ywpop.tistory.com/7176 ] 1 : 1 혼합이므로, 가령,6% 식초 100 mL와 물 100 mL를 혼합하면,%농도 = 용질의 양 / 용액의 양 × 100( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) = .. 2025. 5. 26. 0.2 M NaOH 용액 1 L 만들기 0.2 M NaOH 용액 1 L 만들기 0.2 M NaOH 용액 1 L 제조에 필요한 NaOH의 질량(g) ------------------------ [공식] 용액 제조에 필요한 NaOH 시약의 질량(g)= 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도/100)= 0.2 × 1 × 40.00= 8 g※ 시약의 순도가 주어지지 않았다면, (순도/100) 생략. ※ 이 글은 정답(필요한 시약의 질량) 확인용이며,자세한 계산 과정/설명은 아래 글을 참고하세요.( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/17504 )( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] NaOH 몰농도 기준, NaOH 몰농도 사전, 용액 제조에 필요한 용질의 질량 기준, .. 2025. 5. 26. 강물 10 g에서 검출된 납(Pb)의 양이 0.0008 mg 강물 10 g에서 검출된 납(Pb)의 양이 0.0008 mg 강물 10 g에서 검출된 납(Pb)의 양이 0.0008 mg이다.강물 속에 용해된 납의 양을퍼센트 농도(%)와 ppm 농도로 나타내시오. ------------------------ [참고] 용액의 농도 표시법[ https://ywpop.tistory.com/2655 ] > 퍼센트 농도(%) = (용질의 양 / 용액의 양) × 100 > ppm 농도 = (용질의 양 / 용액의 양) × 10^6( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 ) 용질(납)의 양의 단위와용액(강물)의 양의 단위를 같게 만들고,위 공식(정의)에 대입하면 끝.---> g 단위로 통일시켜보자. .. 2025. 5. 12. 0.2 M 용액 100 mL와 0.4 M 용액 200 mL로 0.05 M 용액 만들기 0.2 M 용액 100 mL와 0.4 M 용액 200 mL로 0.05 M 용액 만들기 0.2 M 요소(CO(NH2)2) 수용액 100 mL와0.4 M 요소 수용액 200 mL를 섞은 후증류수를 넣어 0.05 M의 수용액을 만들려고 한다.필요한 증류수의 양(L)은?(단, 혼합 액체의 부피는 각 액체 부피의 합과 같다.) ------------------------ 혼합 전, 전체 용질의 몰수를 계산하면,> (0.2 mol/L) (100/1000 L) = 0.02 mol( 참고: MV = mol https://ywpop.tistory.com/7787 ) > (0.4 mol/L) (200/1000 L) = 0.08 mol > 0.02 mol + 0.08 mol = 0.1 mol .. 2025. 4. 30. 12.5% w/w NiCl2 (129.61 g/mol) 용액의 밀도는 1.149 g/mL 12.5% w/w NiCl2 (129.61 g/mol) 용액의 밀도는 1.149 g/mL 12.5% (w/w) NiCl2 (129.61 g/mol) 용액의 밀도는1.149 g/mL이다. 다음을 계산하시오.a) NiCl2 몰농도b) Cl^- 몰농도c) 용액 1 L에 포함된 NiCl2의 g수 A 12.5% (w/w) NiCl2 (129.61 g/mol) solutionhas a density of 1.149 g/mL. Calculatea) the molar concentration of NiCl2 in this solution.b) the molar Cl^- concentration of the solution.c) the mass in grams of NiCl2contained in ea.. 2025. 4. 25. 0.002 N NaOH 용액의 pH 0.002 N NaOH 용액의 pH ------------------------ NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) NaOH 용액의 노르말농도 = NaOH 용액의 몰농도---> 0.002 N NaOH 용액 = 0.002 M NaOH 용액 NaOH는 강염기이므로, 100% 이온화된다고 가정하면,NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq) NaOH : OH^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,[NaOH] = [OH^-] = 0.002 M( 참고 https://ywpop.tistory.com/12474 ) pOH = –log[OH^-]= –log(0.002) = .. 2025. 4. 17. 오렌지주스 제조 과즙 50 kg 당도 7%를 15%로 오렌지주스 제조 과즙 50 kg 당도 7%를 15%로 오렌지주스 제조를 위해 과즙을 만들었더니 50 kg이었다.현재의 당도가 7%인데, 목적 당도를 15%로 조정하려면약 몇 kg의 설탕이 필요한가? ------------------------ “당도 = 과즙 속 설탕의 비율” 이라 생각하면,당도가 7%인 과즙 50 kg 속 설탕의 질량= 50 kg × (7/100)= 3.5 kg( 당도 = 질량 백분율, 과즙 = 용액, 설탕 = 용질 )( 참고: 질량 백분율 https://ywpop.tistory.com/9293 ) 당도 15% 조정에 필요한설탕의 질량(x)을 계산하면,%농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 10015% = (3.5 + x) / (50 + x) × 100.. 2025. 4. 14. 0.2 M HCl 1000 mL 제조에 필요한 36.5% HCl(d 1.25)의 부피(mL) 0.2 M HCl 1000 mL 제조에 필요한 36.5% HCl(d 1.25)의 부피(mL) 0.2 M HCl 수용액 1000 mL를 만드는 데 필요한36.5% HCl(염산)의 부피(mL)를 구하시오.(단, 염산의 밀도 = 1.25 g/mL, HCl 분자량 = 36.5) ------------------------ [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL)= 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도= 0.2 × 1 × 36.5 / (36.5/100) / 1.25= 16 mL ※ 이 글은 정답(필요한 시약의 부피) 확인용이며,자세한 계산 과정/설명은 아래 글을 참고하세요.( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/8829 )(.. 2025. 4. 13. 이전 1 2 3 4 ··· 139 다음 반응형