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화학/용액의 농도1276

6.0 M 저장 용액으로 0.15 M NaCl 수용액 0.80 L 만들기 6.0 M 저장 용액으로 0.15 M NaCl 수용액 0.80 L 만들기등장 염수       M1V1 = M2V2( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 )   (6.0 M) (? L) = (0.15 M) (0.80 L)   ? = (0.15) (0.80) / (6.0) = 0.02 L       6.0 M 저장 용액 0.02 L에다가최종 용액의 부피가 0.80 L가 되도록 증류수를 가하면,0.15 M NaCl 수용액(등장 염수) 0.80 L가 된다.         [키워드] 등장 염수 기준, 등장 염수 사전 2024. 4. 25.
air 21% O2 density 1.31 g/L 55 kg volume(L) air 21% O2 density 1.31 g/L 55 kg volume(L) 공기는 부피로 21% 산소를 포함하고 있다. 산소의 밀도는 1.31 g/L이다. 55 kg의 산소가 들어 있는 공기로 채워진 방의 부피는 리터 단위로 얼마인가? Air is 21% oxygen by volume. Oxygen has a density of 1.31 g/L. What is the volume, in liters, of a room that holds enough air to contain 55 kg of oxygen? 55000 g / (1.31 g/L) = 41984.7328 L O2 41984.7328 L / (21/100) = 199927.3 L air ( 참고 https://ywpop.tistory.com.. 2024. 4. 24.
0.5 N KOH로 0.2 N KOH 500 mL 만들기 0.5 N KOH로 0.2 N KOH 500 mL 만들기 M1V1 = M2V2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (0.5 N) (? mL) = (0.2 N) (500 mL) ? = (0.2) (500) / (0.5) = 200 mL 500 mL 부피 플라스크에 0.5 N KOH 200 mL를 가하고, 플라스크 표선까지 증류수를 가하면, 0.2 N KOH 500 mL가 된다. 2024. 4. 24.
25 v/v% HCl(d 1.13, FW 36.5) 용액의 노르말농도 25 v/v% HCl(d 1.13, FW 36.5) 용액의 노르말농도 25 v/v% HCl 용액 = (25 mL HCl(용질) / 100 mL 용액) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3164 ) ---> 25 mL HCl이 들어있는 100 mL 용액 순수한 HCl(용질)의 밀도가 주어지지 않았기에(모르기에) 용액의 노르말농도는 계산할 수 없다. ---> 문제에서 주어진 밀도는 용액의 밀도이다. ---> 그리고, 무엇보다, 순수한 HCl은 액체가 아닌, “기체”이다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10962 ) 25 v/v% HCl(d 1.13, FW 36.5) 용액의 노르말농도 계산 ---> 오타이거나, 또는 화학의 기초도 모르는 사람이 출제한 .. 2024. 4. 22.
98% H2SO4 시약(d 1.84, FW 98)으로 0.5 N H2SO4 용액 500 mL 만들기 98% H2SO4 시약(d 1.84, FW 98)으로 0.5 N H2SO4 용액 500 mL 만들기 [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 노르말농도 × 부피(L) / 당량수 × 몰질량 / (순도/100) / 밀도 = 0.5 × 0.500 / 2 × 98 / (98/100) / 1.84 = 6.7935 mL ※ 이 글은 정답(필요한 시약의 부피) 확인용이며, 자세한 계산 과정/설명은 아래 글을 참고하세요. ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/22093 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [ 동일 글 https://ywpop.tistory.com/22318 ] 몰농도로 환산 후, 계산 [키워드] 98% 황산 노르말농도 기준 2024. 4. 22.
KHP 6.5 g 250 mL 25 mL 0.1 N NaOH 30 mL KHP 6.5 g 250 mL 25 mL 0.1 N NaOH 30 mL KHP 6.5 g을 250 mL에 녹인 후 25 mL를 들어 내어, 표정이 필요한 0.1 N NaOH 표준용액으로 적정시 30 mL 소비. NaOH 표준용액의 실제 노르말농도와 농도 계수, f는? [참고] 1차 표준물질로 HCI 표준용액의 역가(F) 측정 [ https://ywpop.tistory.com/6934 ] 6.5 g / 250 mL × 25 mL = 0.65 g ---> 적정에 사용된 KHP의 질량 KHP의 몰질량 = 204.22 g/mol 이므로, 0.65 g KHP의 몰수를 계산하면, 0.65 g / (204.22 g/mol) = 0.00318 mol KHP ( 참고 https://ywpop.tistory.com/773.. 2024. 4. 19.
38% HCl 시약(d 1.194)으로 1 N HCl 용액 1 L 만들기 38% HCl 시약(d 1.194)으로 1 N HCl 용액 1 L 만들기 단, HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 노르말농도 × 부피(L) / 당량수 × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 1 × 1 / 1 × 36.46 / (38/100) / 1.194 = 80.36 mL ※ 이 글은 정답(필요한 시약의 부피) 확인용이며, 자세한 계산 과정/설명은 아래 글을 참고하세요. ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/21355 ) ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/8829 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] 38% 염산 노르말농도 기준, 38% HCl 노르말농도 기준 2024. 4. 18.
0.4 M 요소(수) 200 mL에서 10 mL 취한 후 20 mL 0.4 M 요소(수) 200 mL에서 10 mL 취한 후 20 mL 0.4 M 요소(수) 200 mL에서 10 mL를 취한 후 증류수를 첨가하여 20 mL로 제조한 수용액의 몰농도 > 취하다 = 피펫 등으로 뽑아내다(분취하다) 뽑아낸 0.4 M 요소(수) 10 mL에 들어있는 요소의 몰수 = (0.4 mol/L) (10/1000 L) = 0.004 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 새로 제조한 수용액 20 mL의 몰농도 = 0.004 mol / (20/1000 L) = 0.2 mol/L = 0.2 M 2024. 4. 18.
Dead Sea density 1.24 salinity 34.2% ppm ppb Dead Sea density 1.24 salinity 34.2% ppm ppb 사해(Dead Sea)의 밀도는 1.24로 알려져있고, 2011년에 측정한 염도는 34.2%로 보고되었다. 이를 ppm과 ppb로 계산하시오. The density of Dead Sea water is 1.24 g/mL. The Dead Sea has 34.2% salinity. 34.2% = (34.2 g salt / 100 g water) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4491 ) ppm = (34.2 g salt / 100 g water) × 10^6 = 342000 ppm = 3.42×10^5 ppm ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 ) ppb = (3.. 2024. 4. 17.
98% H2SO4 용액 3.95 mL 속 H2SO4의 몰수 98% H2SO4 용액 3.95 mL 속 H2SO4의 몰수 단, 98% H2SO4 용액의 밀도 = 1.84 g/mL 98% H2SO4 용액 3.95 mL의 질량 = 3.95 mL × (1.84 g/mL) = 7.268 g H2SO4 용액 98% H2SO4 용액 7.268 g에 들어있는 순수한 H2SO4의 질량 = 7.268 g × (98/100) = 7.12264 g H2SO4 H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 이므로, 7.12264 g H2SO4의 몰수 = 7.12264 g / (98.08 g/mol) = 0.07262 mol H2SO4 유일한 측정값으로 생각되는 3.95 mL의 유효숫자 3개에 맞추면, 답: 0.0726 mol [참고] 순도, 밀도, 몰질량은 완전수이다. ( 참고: 완전수 .. 2024. 4. 16.
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