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화학/원소(연소)분석309

실험식 구하기. 어떤 화합물 10.0 g은 C, H, N로 조성 실험식 구하기. 어떤 화합물 10.0 g은 C, H, N로 조성 어떤 화합물 10.0 g은 C, H, N로 조성되어 있고, N 17.7%와 3.8×10^23 개의 H 원자를 함유하고 있다. 이 화합물의 실험식을 구하시오. If 10.0 g of an unknown compound composed of carbon, hydrogen, and nitrogen contains 17.7% N and 3.8×10^23 atoms of hydrogen, what is its empirical formula? ----------------------------------------- 10.0 g × 17.7% = 1.77 g N 1.77 g / (14.007 g/mol) = 0.12637 mol N 3.8×10^23.. 2017. 10. 12.
실험식 구하기. 어떤 화합물 10.0 g은 C, H, N로 조성 실험식 구하기. 어떤 화합물 10.0 g은 C, H, N로 조성 어떤 화합물 10.0 g은 C, H, N로 조성되어 있고, N 17.7%와 3.8×10^23 개의 H 원자를 함유하고 있다. 이 화합물의 실험식을 구하시오. If 10.0 g of an unknown compound composed of carbon, hydrogen, and nitrogen contains 17.7% N and 3.8×10^23 atoms of hydrogen, what is its empirical formula? ----------------------------------------- 10.0 g × 17.7% = 1.77 g N 1.77 g / (14 g/mol) = 0.1264 mol N 3.8×10^23 개 × .. 2017. 10. 1.
83.86% C와 10.56% H로 되어있는 비타민 A의 분자식 83.86% C와 10.56% H로 되어있는 비타민 A의 분자식 비타민 A의 몰질량은 286.4 g/mol이고, 일반적인 분자식은 미지의 원소 E를 포함하여 CxHyE이다. 비타민 A가 질량으로 83.86% C와 10.56% H로 되어있다면 비타민 A의 분자식을 구하라. Vitamin A has a molar mass of 286.4 g/mol and a general molecular formula of CxHyE, where E is an unknown element. If Vitamin A is 83.86% C and 10.56% H by mass, what is the molecular formula of vitamin A? ----------------------------------------.. 2017. 7. 26.
연소분석. C, H, O로 된 화합물 45 g. CH2O 연소분석. C, H, O로 된 화합물 45 g. CH2O C, H, O로 된 화합물 45 g을 완전 연소시켜 CO2 66 g과 H2O 27 g을 얻었을 때, 이 화합물의 실험식을 구하시오. (단, C, H, O의 원자량은 각각 12, 1, 16이다.) ----------------------------------------- [ 연소분석장치 설명 http://ywpop.tistory.com/3349 ] [ 풀이 과정 설명 http://ywpop.tistory.com/3116 ] 1) 각 원자의 질량 계산 C 질량: 66 × (12/44) = 18 H 질량: 27 × (2/18) = 3 O 질량: 45 - (18 + 3) = 24 2) 각 원자의 몰수 계산 C 몰수: 18 / 12 = 1.5 H 몰수: 3.. 2017. 7. 6.
연소분석. C, H, O로 된 화합물 23 mg. C2H6O 연소분석. C, H, O로 된 화합물 23 mg. C2H6O C, H, O로 된 화합물 23 mg을 완전 연소시켜 H2O 27 mg과 CO2 44 mg을 얻었을 때, 이 화합물의 실험식을 구하시오. (단, C, H, O의 원자량은 각각 12, 1, 16이다.) ----------------------------------------- [ 연소분석장치 설명 http://ywpop.tistory.com/3349 ] [ 풀이 과정 설명 http://ywpop.tistory.com/3116 ] 1) 각 원자의 질량 계산 C 질량: 44 × (12/44) = 12 H 질량: 27 × (2/18) = 3 O 질량: 23 - (12 + 3) = 8 2) 각 원자의 몰수 계산 C 몰수: 12 / 12 = 1 H 몰수:.. 2017. 7. 1.
실험식과 분자식. C3H8 실험식과 분자식. C3H8 탄소와 수소로 구성된 화합물의 몰질량은 44.1 g/mol 이다. 탄소의 질량 백분율은 81.71% 이다. 이 화합물의 실험식과 분자식은? --------------------------------------------------- [참고] 원소분석 및 질량분석 결과로부터 분자식 구하기 https://ywpop.tistory.com/64 각 성분의 몰수를 계산하면,탄소의 몰수 = 81.71 g / (12 g/mol) = 6.809 mol 수소의 몰수 = 18.29 g / (1 g/mol) = 18.29 mol 몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,C : H = 6.809/6.809 : 18.29/6.809 = 1 : 2.686 = 3 : 8.058 ≒ 3 : 8 ---> 실험식 .. 2017. 5. 23.
원소분석. 0.672 g Co, 0.569 g As, 0.486 g O의 실험식 원소분석. 0.672 g Co, 0.569 g As, 0.486 g O의 실험식 ----------------------------------------- 1) 각 원자의 몰질량(원자량)으로부터, 각 원자의 몰수 계산 Co의 몰수 = 0.672 g / (58.93 g/mol) = 0.0114 mol As의 몰수 = 0.569 g / (74.92 g/mol) = 0.0076 mol O의 몰수 = 0.486 g / (16.00 g/mol) = 0.0304 mol 2) 각 원자 몰수의 가장 작은 정수비 계산 ---> 실험식 결정 Co : As : O = 0.0114 : 0.0076 : 0.0304 ( 가장 작은 원자의 몰수로 나눠주면, ) = 0.0114 / 0.0076 : 0.0076 / 0.0076 : 0.. 2017. 5. 15.
연소 분석 실험에서 건조한 공기(O2)를 사용하는 이유 연소 분석 실험에서 건조한 공기(O2)를 사용하는 이유 원소 분석 실험에서 건조한 공기(O2)를 사용하는 이유 --------------------------------------------------- 화합물을 구성하는 수소(H)의 질량은 화합물을 연소시켰을 때 생성되는 물(H2O)의 질량으로부터 결정합니다. ( 화합물을 구성하는 H가 전부 H2O로 변했기 때문에... ) 이때 물의 질량은 흡수제의 질량 변화(증가)로 결정합니다. ( 연소 전/후 흡수제의 질량 측정 ) 그런데 만약 공기 중에 물(H2O)이 포함되어있다면, 흡수제는 화합물을 연소시켰을 때 생성되는 물(H2O) 뿐만 아니라, 공기 중에 포함된 물(H2O)까지 모두 흡수하기 때문에, 이 경우, 흡수제의 질량 변화(증가)로는, 더 이상, 화합.. 2017. 5. 12.
연소분석. C, H, O로 이뤄진 화합물 45 g 완전 연소 연소분석. C, H, O로 이뤄진 화합물 45 g 완전 연소 C, H, O로 이뤄진 화합물 45 g 완전 연소시, 생성된 CO2 질량이 66 g, H2O 질량이 27 g일 때, 이 화합물의 실험식을 구하시오. ----------------------------------------- [ 연소분석장치 설명 http://ywpop.tistory.com/3349 ] [ 풀이 과정 설명 http://ywpop.tistory.com/3116 ] 1) 각 원자의 질량 계산 C 질량 = 66 × (12 / 44) = 18 g H 질량 = 27 × (2 / 18) = 3 g O 질량 = 45 - (18 + 3) = 24 g 2) 각 원자의 몰수 계산 C 몰수 = 18 / 12 = 1.5 mol H 몰수 = 3 / 1 .. 2017. 5. 7.
연소분석. 실험식과 시료의 질량으로부터 H2O, CO2 질량 계산 연소분석. 실험식과 시료의 질량으로부터 H2O, CO2 질량 계산 그림과 같은 원소 분석 장치에 실험식이 CH2O인 화합물 X 60 mg을 넣고 완전 연소시켰다. 연소 후 A와 B에서 증가한 질량은 얼마인가? (단, 원자량은 C=12, H=1, O=16이다.) ----------------------------------------- CH2O의 실험식량 = (12) + 2(1) + (16) = 30 이므로, C의 질량 퍼센트 = (12 / 30) × 100 = 40.0% H의 질량 퍼센트 = (2 / 30) × 100 = 6.7% 화합물 X 60 mg에 포함된 C와 H의 질량을 계산하면, C의 질량 = 60 mg × 40.0% = 24 mg H의 질량 = 60 mg × 6.7% = 4 mg C의 질량 =.. 2017. 5. 6.
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