아세틸렌(C2H2)의 원소분석과 분자식

아세틸렌(C2H2)의 원소분석과 분자식

 

 

기체 아세틸렌은 질량으로 탄소 92.3%와 수소 7.7%로 되어있고,

20도씨, 500 torr에서 밀도는 0.711 g/L이다.

아세틸렌의 분자식을 결정하라.

 

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시료의 질량을 100 g이라 가정하고, 성분 원소의 몰수를 계산하면,

( 설명 https://ywpop.tistory.com/64 )

탄소의 몰수 = 92.3 g / (12 g/mol) = 7.69 mol

수소의 몰수 = 7.7 g / (1 g/mol) = 7.7 mol

 

 

C : H = 7.69 : 7.7 ≒ 1 : 1 이므로,

실험식 = CH

실험식량 = 12 + 1 = 13

 

 

M = dRT / P

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/2933 )

= [(0.711) (0.08206) (273.15+20)] / (500/760)

= 26 g/mol

 

 

n = 분자량 / 실험식량

= 26 / 13 = 2

 

n(실험식) = 분자식

( 설명 https://ywpop.tistory.com/63 )

 

2(CH) = C2H2

 

 

답: C2H2

 

 

 

[키워드] 실험식과 분자식, 탄화수소 원소분석 기준문서