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공학&기술/대기환경기사299

헨리법칙 가스 2.0 kg-mol/m3 용해 분압 19 mmHg 48 mmHg 헨리법칙 가스 2.0 kg-mol/m3 용해 분압 19 mmHg 48 mmHg     55. 헨리법칙이 적용되는 가스가물속에 2.0 kg-mol/m3로 용해되어 있고,이 가스의 분압은 19 mmHg이다.이 유해가스의 분압이 48 mmHg가 되었다면,이 때 물속의 가스농도(kg-mon/m3)는?① 1.9② 2.8③ 3.6④ 5.1       헨리의 법칙C = k_H × P> C: 용액 내 가스의 농도> k_H: 헨리 상수> P: 가스의 분압( 참고 https://ywpop.tistory.com/1911 )       첫 번째 조건으로부터,k_H를 계산한다.k_H = C / P= (2.0 kg-mol/m3) / 19 mmHg= 0.10526 kg-mol/m3•mmHg       C = k_H × P.. 2024. 12. 8.
일산화탄소 1 Sm3 연소 건연소가스량 중 (CO2)max(%) 일산화탄소 1 Sm3 연소 건연소가스량 중 (CO2)max(%)     44. 일산화탄소 1 Sm3를 연소시킬 경우배출된 건연소가스량 중 (CO2)max(%)는?(단, 완전 연소)① 약 28%② 약 35%③ 약 52%④ 약 57%       CO 완전 연소 반응식CO + 1/2 O2 → CO2   ① CO : O2 = 1 : 0.5 계수비(= 부피비) 이므로,1 Sm3 CO 연소 시,0.5 Sm3 O2 필요.   ② CO : CO2 = 1 : 1 계수비(= 부피비) 이므로,1 Sm3 CO 연소 시,1 Sm3 CO2 생성.       공기 중 산소의 부피비 = 21% 이므로,연소에 필요한 이론 공기량= 0.5 Sm3 / (21/100) = 2.381 Sm3 공기       공기 중 질소의 부피비 .. 2024. 12. 8.
에탄(C2H6) 5 kg 연소 154000 kcal 탄소 1 kg 30000 kcal 수소 1 kg 에탄(C2H6) 5 kg 연소 154000 kcal 탄소 1 kg 30000 kcal 수소 1 kg     48. 에탄(C2H6) 5 kg을 연소시켰더니154000 kcal의 열이 발생하였다.탄소 1 kg을 연소할 때 30000 kcal 열이 생긴다면,수소 1 kg을 연소시킬 때 발생하는 열량은?① 28000 kcal② 30000 kcal③ 32000 kcal④ 34000 kcal       에탄, C2H6의 몰질량 = 2(12) + 6(1) = 30 g/mol 이므로,> 에탄에서 C%(w/w) = [2(12) / 30] × 100 = 80%> 에탄에서 H%(w/w) = 20%       5 kg 에탄(C2H6)에 들어있는 탄소(C)의 질량= 5 kg × (80/100) = 4 kg C     .. 2024. 12. 8.
염소가스 함유 배출가스 45 kg 수산화나트륨 제거 염소가스 최대 양 염소가스 함유 배출가스 45 kg 수산화나트륨 제거 염소가스 최대 양     58. 염소가스를 함유하는 배출가스를45 kg의 수산화나트륨이 포함된 수용액으로 처리할 때제거할 수 있는 염소가스의 최대 양은?① 약 20 kg② 약 30 kg③ 약 40 kg④ 약 50 kg       NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로,45 kg NaOH의 몰수를 계산하면,45 kg / (40.00 kg/kmol) = 1.125 kmol NaOH( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )       Cl2 + NaOH 반응식Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaOCl + H2O( 참고 https://ywpop.tistory.com/21560 )   Cl2 : NaOH = 1 : .. 2024. 12. 8.
실측 SO2 농도 600 ppm 표준산소농도 6% 실측산소농도 8% 실측 SO2 농도 600 ppm 표준산소농도 6% 실측산소농도 8%     39. A사업장의 굴뚝에서 실측한 SO2 농도가 600 ppm이었다.이 때 표준산소 농도는 6%, 실측산소농도는 8%이었다면오염물질의 농도는?① 962.3 ppm② 692.3 ppm③ 520 ppm④ 425 ppm       [표준산소농도로 환산(보정)]   보정계수, m = (21 – 표준산소농도) / (21 – 배출가스 산소농도)   표준산소농도 환산농도 = m × 측정농도       m = (21 – 표준산소농도) / (21 – 배출가스 산소농도)= (21 – 6) / (21 – 8)= 1.153846       표준산소농도 환산농도 = m × 측정농도= 1.153846 × 600 ppm= 692.3 ppm    .. 2024. 12. 8.
승용차 1대당 1일 평균 50 km 운행 26 g CO 방출 승용차 1대당 1일 평균 50 km 운행 26 g CO 방출     42. 승용차 1대당 1일 평균 50 km를 운행하며1 km 운행에 26 g의 CO를 방출한다고 하면승용차 1대가 1일 배출하는 CO의 부피는?(단, 표준상태)① 1625 L/day② 1300 L/day③ 1180 L/day④ 1040 L/day       (50 km/day) (26 g / 1 km)= (50) (26)= 1300 g/day       CO의 몰질량 = (12) + (16) = 28 g/mol 이고,표준상태에서, 기체 1 mol = 22.4 L 이므로,( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )   (1300 g) (1 mol / 28 g) (22.4 L / 1 mol)= (1300.. 2024. 12. 8.
황 함유량 5% 비중 0.95 중유 300 L/hr SO2 이론 발생량(Sm3/hr) 황 함유량 5% 비중 0.95 중유 300 L/hr SO2 이론 발생량(Sm3/hr)     54. 황 함유량이 5%이고,비중이 0.95인 중유를300 L/hr로 태울 경우SO2의 이론 발생량(Sm3/hr)은 약 얼마인가?(단, 표준상태 기준)① 8② 10③ 12④ 15       (300 L) (0.95 kg/L) (5/100)= 14.25 kg S---> 300 L 중유 속 S의 질량       S의 몰질량 = 32 g/mol 이므로,14.25 kg S의 몰수= (14.25 kg) (1 kmol / 32 kg)= 14.25 / 32= 0.4453125 kmol S       황 연소 반응식S + O2 → SO2   S : SO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,1 mol S가 연소되.. 2024. 12. 8.
0.5 m, 1.0 m, 0.8 m 연소실 저발열량 8000 kcal/kg 중유 10 kg 연소 열발생률 0.5 m, 1.0 m, 0.8 m 연소실 저발열량 8000 kcal/kg 중유 10 kg 연소 열발생률     42. 가로, 세로 높이가각 0.5 m, 1.0 m, 0.8 m인 연소실에서저발열량이 8000 kcal/kg인 중유를1시간에 10 kg 연소시키고 있다면연소실 열발생률은?① 2.0×10^5 kcal/h‧m3② 4.0×10^5 kcal/h‧m3③ 5.0×10^5 kcal/h‧m3④ 6.0×10^5 kcal/h‧m3       열발생률 = HI × Gf / V> 열발생률의 단위 = kcal/m3•hr> HI: 저위발열량 (kcal/kg)> Gf: 연료량 (kg/hr)> V: 체적 (m3)       ※ 환산인자 또는 단위소거법에 따라,문제 지문에서 주어진 단위(kcal/hr•m3)가 나오도록.. 2024. 12. 8.
H2 9%, CO 24%, CH4 2%, CO2 6%, O2 3%, N2 56% 50% 과잉공기 H2 9%, CO 24%, CH4 2%, CO2 6%, O2 3%, N2 56% 50% 과잉공기     어떤 가스가 부피로H2 9%, CO 24%, CH4 2%, CO2 6%, O2 3%, N2 56%의 구성비를 갖는다.이 기체를 50%의 과잉공기로 연소시킬 경우연료 1 Sm3당 요구되는 공기량은?       이론공기량, Ao 계산Ao = Oo / 0.21= 0.175 / 0.21= 0.8333 Sm3( 참고 https://ywpop.tistory.com/17255 )       “50%의 과잉공기로 연소” 이므로,실제공기량, A 계산A = m × Ao= 1.5 × 0.8333= 1.25       답: 약 1.25 Sm3         [키워드] 연소용 실제 공기량 기준, 실제 연소 공기.. 2024. 12. 8.
비중 0.95 황성분 3.0% 중유 1000 L 연소 SO2(m3/h) 90% SO2 비중 0.95 황성분 3.0% 중유 1000 L 연소 SO2(m3/h) 90% SO2     58. 비중 0.95, 황성분 3.0%의 중유를매시간마다 1000 L씩 연소시키는공장 배출가스 중 SO2(m3/h)량은?(단, 중유 중 황성분의 90%가 SO2로 되며,온도변화 등 기타 변화는 무시한다.)① 12② 18③ 24④ 36       (1000 L) (0.95 kg/L) (3.0/100)= (1000) (0.95) (3.0/100)= 28.5 kg S---> 1000 L 중유 속 S의 질량       S의 몰질량 = 32 g/mol 이므로,28.5 kg S의 몰수= (28.5 kg) (1 kmol / 32 kg)= (28.5) (1 / 32)= 0.890625 kmol S       황 연소 .. 2024. 12. 8.
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