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일반화학/[03장] 화학량론896

화학 반응식에서 기체 발생 표시와 앙금 생성 표시 화학 반응식에서 기체 발생 표시와 앙금 생성 표시 화학 반응식에서기체 발생 표시(↑)와앙금 생성 표시(↓)는반드시 써야 하는 ‘필수 사항’인가? 화학 반응식에서기체 발생 표시(↑)와앙금 생성 표시(↓)는반드시 써야 하는 ‘필수 사항’이아닙니다. 단, 상황에 따라‘권장 사항’ 또는‘시험 규칙’이 될 수는 있습니다. [1] 현대 화학의 표준: 상태 표시( 대학교 일반 화학 기준,즉 대학과 같은 정규 교육 기관의 경우 ) 화학 반응식에서물질의 상태를 나타내는가장 보편적인 방법은괄호 안에 상태 기호를 쓰는 것입니다. IUPAC에서도 이 방식을표준으로 삼고 있습니다. [도표] 물질의 상태 기호 ※ 앙금은 고체 상태이므로, (s)로 표기( 참.. 2026. 2. 7.
미정계수법. LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O 미정계수법. LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O ------------------------ [참고] 미정계수법[ https://ywpop.tistory.com/3902 ] aLiOH + bCO2 → cLi2CO3 + dH2O > Li의 개수: a = 2c ... (1)> O의 개수: a + 2b = 3c + d ... (2)> H의 개수: a = 2d ... (3)> C의 개수: b = c ... (4) a = 1 이라 두면,from (1), c = 1/2---> from (4), b = 1/2 from (3), d = 1/2 계수를 정리하면,> a = 1> b = c = d = 1/2 계수는 정수이어야 하므로,각 계수에.. 2026. 2. 6.
분자 1 g에 들어있는 원자 수 비. CH4와 CO2 분자 1 g에 들어있는 원자 수 비. CH4와 CO21 g 분자에 들어있는 원자 수의 비 ------------------------ [1] CH4> CH4의 몰질량 = (12) + 4(1) = 16 g/mol> 원자의 개수 = 5개 1 / 몰질량= 1 / (16 g/mol)= (1/16) mol/g---> 분자 1 g당 분자의 몰수 ((1/16) mol/g) × 5= (5/16) mol/g---> 분자 1 g당 원자의 몰수 [2] CO2> CO2의 몰질량 = (12) + 2(16) = 44 g/mol> 원자의 개수 = 3개 1 / 몰질량= 1 / (44 g/mol)= (1/44) mol/g---> 분자 1 g당 분자의 몰수 ((1/44) mol/.. 2026. 1. 23.
t℃, 1기압에서 원소 X와 Y로 이루어진 기체 (가)와 (나) t℃, 1기압에서 원소 X와 Y로 이루어진 기체 (가)와 (나) 표는 t℃, 1기압에서 원소 X와 Y로 이루어진기체 (가)와 (나)에 대한 자료를 나타낸 것이다.(Y의 몰질량 / X의 몰질량)은?단, X와 Y는 임의의 원소 기호이고,몰질량은 Y > X 이고,t℃, 1기압에서 기체 1몰의 부피는 24 L이다. [표]> 기체 (가)의 분자당 구성 원자 수: 2> 기체 (가)의 부피: 6 L> 기체 (가)의 질량: 21a > 기체 (나)의 분자당 구성 원자 수: 3> 기체 (나)의 부피: 4 L> 기체 (나)의 질량: 22a ------------------------ 1. 기체의 몰수 계산 t℃, 1기압에서 기체 1몰의 부피 = 24 L 이므로,( 참고 https://ywpop.t.. 2025. 12. 27.
미정계수법. FeI3 + Pb(NO3)2 → PbI2 + Fe(NO3)3 미정계수법. FeI3 + Pb(NO3)2 → PbI2 + Fe(NO3)3화학 반응식 쓰기. FeI3 + Pb(NO3)2 → PbI2 + x FeI3와 Pb(NO3)2를 반응시켰을 때 얻을 수 있는 PbI2 ------------------------ [참고] 미정계수법[ https://ywpop.tistory.com/3902 ] 주어진 자료> 반응물: FeI3 + Pb(NO3)2> 생성물: PbI2 PbI2는FeI3의 I와 Pb(NO3)2의 Pb로부터 생성된 물질이므로,나머지 생성물은FeI3의 Fe와 Pb(NO3)2의 NO3로부터 생성되므로,Fe(NO3)3.( 참고: 교환 반응 https://ywpop.tistory.com/3364 ) [참고] .. 2025. 12. 11.
미정계수법. Na3PO4 + Hg2(NO3)2 → (Hg2)3(PO4)2 + NaNO3 미정계수법. Na3PO4 + Hg2(NO3)2 → (Hg2)3(PO4)2 + NaNO3 ------------------------ [참고] 미정계수법[ https://ywpop.tistory.com/3902 ] 교환(복분해) 반응인 경우,( 참고 https://ywpop.tistory.com/3364 ) 원자단이 그대로 교환되기 때문에,즉, 원자단이 쪼개지는 반응은 일어나지 않기 때문에,원자단을 한 개의 원자처럼 묶어서 개수를 계산한다.( 참고: 원자단 https://ywpop.tistory.com/2968 ) 이때, 이 반응에서 Hg2는특이한 경우이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/12488 ) 원자단처럼 취급한다. 설령 Hg2의 독특한 .. 2025. 12. 10.
2.59 mol O2를 발생시키는데 필요한 KClO3의 몰수 2.59 mol O2를 발생시키는데 필요한 KClO3의 몰수 ------------------------ KClO3 열분해 반응의균형 맞춘 화학 반응식2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g) (1) 비례식으로 계산2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g) KClO3 : O2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/8512 ) 2.59 mol O2 생성(발생)에 필요한KClO3의 몰수를 비례식으로 계산하면,( 참고 https://ywpop.tistory.com/10639 ) KClO3 : O2 = 2 : 3 = ? mol : 2.59 mol ? = 2 × 2.59 / 3= 1.73 mol .. 2025. 12. 6.
수소 원자 1 mol이 포함된 물 분자의 mol수 수소 원자 1 mol이 포함된 물 분자의 mol수 ------------------------ mol수와 개수는 비례하므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 ) 수소 원자 1 mol이 포함된 물 분자의 mol수= 수소 원자 1개가 포함된 물 분자의 개수= 수소 원자 1개를 포함하는 물 분자의 개수 H2O 분자 1개 속에는 H 원자 2개가 들어있으므로,H2O : H = 1 : 2 개수비(= mol수비) 수소 원자 1개를 포함하는 물 분자의 개수를비례식으로 계산하면,H2O : H = 1 : 2 = ?개 : 1개 ? = 1 / 2 = 0.5개 = 0.5 mol 답: 0.5 mol [키워드] 몰수비 .. 2025. 11. 19.
화학 반응식의 이해. 4Na + O2 → 2Na2O 화학 반응식의 이해. 4Na + O2 → 2Na2O ------------------------ [참고] Na 산화물의 종류. Na2O와 Na2O2[ https://ywpop.tistory.com/471866 ] [참고] 화학 반응식의 이해. 2Na + Cl2 → 2NaCl[ https://ywpop.tistory.com/470655 ] Na는 금속 원소이므로,화학 반응식에서 Na로 표기. O2는 (비금속) 분자이므로,화학 반응식에서 O2로 표기. 생성물은 Na2O 화합물로 주어졌기에,일단 (불균형) 화학 반응식을 쓰면,Na + O2 → Na2O 이제 위 화학 반응식의 균형을 맞추면,(1) O2를 보고 O의 개수를 맞추면,Na + O2 → 2Na2O (2.. 2025. 11. 8.
10 kg 개에게 모르핀(15 mg/mL)을 10 mL/h 속도로 0.2 mg/kg/h 전달 10 kg 개에게 모르핀(15 mg/mL)을 10 mL/h 속도로 0.2 mg/kg/h 전달 10 kg의 개에게 모르핀(15 mg/mL)을10 mL/h의 속도로 0.2 mg/kg/h로 전달하려면얼마의 모르핀을 500 mL의 생리식염수에 첨가해야 할까? ------------------------ ▶ 0.2 mg/kg/h의 의미> 체중 1 kg당 0.2 mg/h,즉 시간당 0.2 mg 투여. > 동물(또는 사람)마다 체중이 다르기 때문에,체중을 곱하기만 하면,누구에게든 동일한 약리 효과가 나오는시간당 투여량을 계산할 수 있다. 10 kg의 개에게시간당 투여량= 10 kg × (0.2 mg/kg/h)= 2 mg/h 모르핀의 농도 = 시간당 투여량 / .. 2025. 9. 26.
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