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일반화학/[03장] 화학량론781

CuFeS2 SiO2 CuS Cu SO2(g) 85.36 g CuFeS2 CuFeS2 SiO2 CuS Cu SO2(g) 85.36 g CuFeS2     Copper exists in the form of CuFeS2 in copper ore.Copper is isolated in a two-step process.First, CuFeS2 is heated with SiO2 in the presence of oxygento form copper(I) sulfide, CuS:2CuFeS2 + 2SiO2 + 4O2 → Cu2S + 2FeSiO3 + 3SO2Cu2S is then heated with oxygen to form copper and SO2(g).a) Write the balanced chemical equation for the second reaction.b) W.. 2024. 5. 23.
NaHCO3 분해 반응식 NaHCO3 분해 반응식 탄산수소나트륨 분해 반응식 [참고] 균형 맞춘 화학 반응식 [ https://ywpop.tistory.com/9887 ] 문제 지문에 나오는 그대로 화학 반응식을 작성한다. 불균형 반응식 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 미정계수법으로 균형을 맞춘다. 균형 맞춘 반응식 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 계수의 총합 = 2 + 1 + 1 + 1 = 5 [ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/04/nahco3.html ] 미정계수법 NaHCO3 분해 반응식 [키워드] NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O, NaHCO3 분해 반응식 기준, 탄산수소나트륨 분해 반응식 기준 2024. 4. 24.
물(H2O) 분자 0.5 mol에 들어있는 산소(O) 원자의 질량(g) 물(H2O) 분자 0.5 mol에 들어있는 산소(O) 원자의 질량(g) 0.5 mol 물(H2O) 분자에 들어있는 산소(O) 원자의 질량(g) H2O 분자 : O 원자 = 1 : 1 개수비(= 몰수비) ---> H2O의 몰수 = O의 몰수 이고, O의 몰질량 = 16 g/mol 이므로, 0.5 mol 산소(O) 원자의 질량(g)을 계산하면, 0.5 mol × (16 g/mol) = 8 g ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 답: 8 g [ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/04/h-1-mol-h2o-05-mol.html ] 수소(H) 원자 1 mol이 포함된 물(H2O) 분자의 질량(g) 2024. 4. 23.
다이어트 탄산음료 캔 아스파탐 C14H18N2O5 180 mg 다이어트 탄산음료 캔 아스파탐 C14H18N2O5 180 mg 다이어트 탄산음료 캔에는 저칼로리 설탕 대용 아스파탐(C14H18N2O5)이 180 mg 들어 있다. 이 탄산음료 캔에는 몇 개의 아스파탐 분자가 들어 있는가? A can of diet soda contains 180 mg of the low-calorie sugar substitute aspartame (C14H18N2O5). How many molecules of aspartame are in the can of soda? > 180 mg = 0.180 g [질량을 몰수로 환산] C14H18N2O5의 몰질량 = 294.30 g/mol 이므로, 0.180 g / (294.30 g/mol) = 0.0006116 mol C14H18N2O5 ( .. 2024. 4. 21.
원자 1개의 질량이 2.657×10^(-23) g 원자 1개의 질량이 2.657×10^(-23) g 어떤 원소 한 개의 질량이 2.657×10^(-23) g인 경우, 이 원소의 종류는? A single atom of substance weighs 2.657×10^(-23) grams. Determine the molar mass of the element. 2.657×10^(-23) g/개 × (6.022×10^23 개 / 1 mol) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 ) = 2.657×10^(-23) × (6.022×10^23) = 16.00 g/mol ---> 산소(O) 원자 답: 산소(O) [키워드] 원자 1개의 질량 기준 2024. 4. 21.
6.78×10^22 개의 산소 원자를 포함하는 H2SO4의 몰수 6.78×10^22 개의 산소 원자를 포함하는 H2SO4의 몰수 moles of H2SO4 containing 6.78×10^22 oxygen atoms (6.78×10^22 개) (1 mol / 6.022×10^23 개) = (6.78×10^22) (1 / (6.022×10^23)) = 0.113 mol O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 ) 개수비 = 몰수비 이고, 1개 H2SO4 속에 들어있는 O의 개수 = 4 이므로, H2SO4 : O = 1 : 4 = ? mol : 0.113 mol ? = 0.113 / 4 = 0.0283 mol H2SO4 답: 0.0283 mol [키워드] 분자 속 원자 기준, 분자에 들어있는 원자 기준 2024. 4. 21.
0.0946 M KMnO4 26.2 mL Ca^2+ 24 hour 100 300 mg 0.0946 M KMnO4 26.2 mL Ca^2+ 24 hour 100 300 mg Calcium in blood or urine can be determined by precipitation as calcium oxalate, CaC2O4. The precipitate is dissolved in strong acid and titrated with potassium permanganate. The products of the reaction are carbon dioxide and manganese(II) ion. A 24 hour urine sample is collected from an adult patient, reduced to a small volume, and titrated with .. 2024. 4. 21.
NaCl Na2SO4 NaNO3 mass Na 32.08% O 36.01% Cl 19.51% NaCl Na2SO4 NaNO3 mass Na 32.08% O 36.01% Cl 19.51% A sample containing NaCl, Na2SO4, and NaNO3 gives the following elemental analysis in percent by mass: Na = 32.08%, O = 36.01%, Cl = 19.51%. Calculate the percent by mass of each compound in the sample. 시료의 질량 = 100 g 이라 가정하면, 각 성분 원소의 질량 백분율(%) = 각 성분 원소의 질량(g) 각 성분 원소의 몰수를 계산하면, > Na의 몰수 = 32.08 g / (22.99 g/mol) = 1.395 mol ( 참고 https://ywpo.. 2024. 4. 20.
lead tin 3.50 g HNO3 1.57 g PbSO4(s) lead tin 3.50 g HNO3 1.57 g PbSO4(s) A 3.50 g ofan alloy which contains only lead and tin is dissolved in hot HNO3. Excess sulfuric acid is added to this solution and 1.57 g of PbSO4(s) is obtained. a) Write the net ionic equation for the formation of PbSO4(s). b) Assuming all the lead in the alloy reacted to form PbSO4, what was the amount, in grams, of lead and tin in the alloy respectively? n.. 2024. 4. 20.
yield 67.0% N2H4 mass 26.57 g N2 react 4.65 g H2 yield 67.0% N2H4 mass 26.57 g N2 react 4.65 g H2 For the reaction N2(g) + 2H2(g) → N2H4(l), if the percent yield for this reaction is 67.0%, what is the actual mass of hydrazine (N2H4) produced when 26.57 g of nitrogen reacts with 4.65 g of hydrogen? 각 반응물의 몰수를 계산하면, 26.57 g / (28 g/mol) = 0.9489 mol N2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 4.65 g / (2 g/mol) = 2.325 mol H2 N2(g) + 2H2(g) → N2H4.. 2024. 4. 19.
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