반응형 일반화학/[03장] 화학량론791 0.6 mol MnO2 100.0 g HCl 한계반응물 수득 백분율 56.0% 0.6 mol MnO2 100.0 g HCl 한계반응물 수득 백분율 56.0% 다음 반응에서 0.6 mol MnO2와100.0 g HCl이 반응한다면 한계반응물은 무엇인가?또한 수득 백분율이 56.0%라면생성되는 염소(Cl2)의 실제 수득량을그램 단위로 구하시오.(Mn의 몰질량은 54.94 g/mol)MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O What is the limiting reactant when 0.6 mol of MnO2 and 100.0 g of HCl react in the following reaction? Also, if the percentage obtained is 56.0%, find the actual amount of chlorine (Cl2) p.. 2024. 7. 2. 125 g of disulfur decafluoride contain how many mol 125 g of disulfur decafluoride contain how many mol 데카플루오린화 이황(S2F10) 125 g에 포함된a) 몰수는 얼마인가?b) 분자의 수는 몇 개인가?c) 원자의 총 수는 몇 개인가?d) 황 원자의 수는 몇 개인가?e) 플루오린 원자의 수는 몇 개인가? 125 grams of disulfur decafluoride containa) how many moles?b) how many molecules?c) how many total atoms?d) how many atoms of sulfur?e) how many atoms of fluorine? --------------------------------------------------- [.. 2024. 6. 17. 1.54 g aspirin 50.00 mL 0.500 M NaOH 31.92 mL 0.289 M HCl purity 1.54 g aspirin 50.00 mL 0.500 M NaOH 31.92 mL 0.289 M HCl purity One way to determine the purity of aspirin, C9H8O4, is to hydrolyze it with a NaOH solution and titrate the remaining NaOH. The reaction between aspirin and NaOH is:C9H8O4(s) + 2OH^-(aq) → C7H5O3^-(aq) + C2H3O2^-(aq) + H2O(l).After boiling 1.54 g of aspirin by adding 50.00 mL of 0.500 M NaOH, the solution was cooled and then 3.. 2024. 6. 13. KClO3 27℃ 401 mmHg O2 0.6 L water vapor 21 mmHg KClO3 27℃ 401 mmHg O2 0.6 L water vapor 21 mmHg 고체 2KClO3를 시험관에서 가열하면 다음 반응에 따라 분해된다.2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)27℃에서 전체 압력이 401 mmHg인 조건에서 생성된 산소를수상 치환하여 포집하였다. 포집된 기체의 부피는 0.6 L이고물의 증기압은 21 mmHg이었다.> 기체상수, R = 0.1 atm L/mol K> KClO3의 몰질량 = 100.0 g/mol(1) 포집된 산소 기체의 부분압(2) 포집된 산소 기체의 몰수(3) 분해된 KClO3의 질량 --------------------------------------------------- 답:(1) 380 mmHg(2) 0.01 mol(3) .. 2024. 6. 12. NO2 1.505 g N2 gas O2 gas mass NO2 1.505 g N2 gas O2 gas mass 이산화질소를 형성하는 반응에서 1.505 g의 질소 기체(N2)와 반응하는 데 필요한 산소 기체(O2)의 질량을 계산하라. Calculate the mass of oxygen gas (O2) needed to react with 1.505 g nitrogen gas (N2) to form nitrogen dioxide. --------------------------------------------------- 답: 3.440 g[ https://ywpop.blogspot.com/2024/06/no2-1505-g-n2-gas-o2-gas-mass.html ] [키워드] 화학량론 기준, 질량비로 계산 기준 2024. 6. 8. CuFeS2 SiO2 CuS Cu SO2(g) 85.36 g CuFeS2 CuFeS2 SiO2 CuS Cu SO2(g) 85.36 g CuFeS2 Copper exists in the form of CuFeS2 in copper ore.Copper is isolated in a two-step process.First, CuFeS2 is heated with SiO2 in the presence of oxygento form copper(I) sulfide, CuS:2CuFeS2 + 2SiO2 + 4O2 → Cu2S + 2FeSiO3 + 3SO2Cu2S is then heated with oxygen to form copper and SO2(g).a) Write the balanced chemical equation for the second reaction.b) W.. 2024. 5. 23. NaHCO3 분해 반응식 NaHCO3 분해 반응식 탄산수소나트륨 분해 반응식 [참고] 균형 맞춘 화학 반응식 [ https://ywpop.tistory.com/9887 ] 문제 지문에 나오는 그대로 화학 반응식을 작성한다. 불균형 반응식 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 미정계수법으로 균형을 맞춘다. 균형 맞춘 반응식 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 계수의 총합 = 2 + 1 + 1 + 1 = 5 [ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/04/nahco3.html ] 미정계수법 NaHCO3 분해 반응식 [키워드] NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O, NaHCO3 분해 반응식 기준, 탄산수소나트륨 분해 반응식 기준 2024. 4. 24. 물(H2O) 분자 0.5 mol에 들어있는 산소(O) 원자의 질량(g) 물(H2O) 분자 0.5 mol에 들어있는 산소(O) 원자의 질량(g) 0.5 mol 물(H2O) 분자에 들어있는 산소(O) 원자의 질량(g) H2O 분자 : O 원자 = 1 : 1 개수비(= 몰수비) ---> H2O의 몰수 = O의 몰수 이고, O의 몰질량 = 16 g/mol 이므로, 0.5 mol 산소(O) 원자의 질량(g)을 계산하면, 0.5 mol × (16 g/mol) = 8 g ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 답: 8 g [ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/04/h-1-mol-h2o-05-mol.html ] 수소(H) 원자 1 mol이 포함된 물(H2O) 분자의 질량(g) 2024. 4. 23. 다이어트 탄산음료 캔 아스파탐 C14H18N2O5 180 mg 다이어트 탄산음료 캔 아스파탐 C14H18N2O5 180 mg 다이어트 탄산음료 캔에는 저칼로리 설탕 대용 아스파탐(C14H18N2O5)이 180 mg 들어 있다. 이 탄산음료 캔에는 몇 개의 아스파탐 분자가 들어 있는가? A can of diet soda contains 180 mg of the low-calorie sugar substitute aspartame (C14H18N2O5). How many molecules of aspartame are in the can of soda? > 180 mg = 0.180 g [질량을 몰수로 환산] C14H18N2O5의 몰질량 = 294.30 g/mol 이므로, 0.180 g / (294.30 g/mol) = 0.0006116 mol C14H18N2O5 ( .. 2024. 4. 21. 원자 1개의 질량이 2.657×10^(-23) g 원자 1개의 질량이 2.657×10^(-23) g 어떤 원소 한 개의 질량이 2.657×10^(-23) g인 경우, 이 원소의 종류는? A single atom of substance weighs 2.657×10^(-23) grams. Determine the molar mass of the element. 2.657×10^(-23) g/개 × (6.022×10^23 개 / 1 mol) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 ) = 2.657×10^(-23) × (6.022×10^23) = 16.00 g/mol ---> 산소(O) 원자 답: 산소(O) [키워드] 원자 1개의 질량 기준 2024. 4. 21. 이전 1 2 3 4 ··· 80 다음 반응형
