연소분석. 분자식 결정하기. C10H8

연소분석. 분자식 결정하기. C10H8

 

 

어떤 분자성 물질(MW=128.2) 0.330 g이 산소(O2)와 완전 연소 반응하여

CO2 1.133 g, H2O 0.185 g을 생성했다면, 분자식은?

 

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▶ 계산 과정 설명 http://ywpop.tistory.com/2868

 

 

C의 질량 = 1.133 × (12.0 / 44.0) = 0.309 g

H의 질량 = 0.185 × (2.02 / 18.0) = 0.020761 g

0.330 - (0.309 + 0.020761) = 0.0002390 g  ...  실험오차로 간주

( 실제 실험에서도 이와 같은 오차가 발생함 )

( 0.330 g, 1.133 g, 0.185 g, 이 값들만 하더라도 측정값이므로, 오차를 포함하고 있음 )

( 따라서 0.309 g, 0.020761 g, 이 값들 역시 오차를 포함하고 있음. 이 때문에 때때로 시행착오적 방법(try and error)으로 문제를 해결해야만 하는 경우도 있음. )

 

C의 몰수 = 0.309 g / (12.0 g/mol) = 0.02575 mol

H의 몰수 = 0.020761 g / (1.01 g/mol) = 0.020555 mol

 

C : H = 0.02575/0.020555 : 0.020555/0.020555

= 1.2527 : 1 = 5.0108 : 4 ≒ 5 : 4

 

실험식 = C5 H4

실험식량 = 5(12.0) + 4(1.01) = 64.04

 

n = 분자량 / 실험식량 = 128.2 / 64.04 = 2.0019 ≒ 2

 

분자식 = n × 실험식 = 2 × (C5 H4) = C10 H8

 

 

답: C10H8

 

 

[참고] C10H8 분자식을 갖는 분자
▶ Azulene
▶ Naphthalene
▶ Fulvalene
▶ Bicyclo(6.2.0)decapentaene
▶ Triaheptafulvalene