본문 바로가기
반응형

화학/원소(연소)분석312

베타-카로틴의 실험식과 분자식 베타-카로틴의 실험식과 분자식 베타-카로틴(β-carotene)은 토마토와 당근에서 발견된다. 그 %성분비는 89.5% C, 10.5% H이며, 분자량은 536 g/mol이다. 베타-카로틴의 실험식과 분자식을 결정하라. β-carotene is found in tomatoes and carrots. Its percentage composition is 89.5% C and 10.5% H. The molecular weight of the compound is 536 g/mol. Determine the empirical formula and the molecular formula of β-carotene. --------------------------------------------------- ▶ 참.. 2017. 4. 18.
연소분석. C, H, O로 된 화합물 90 mg. C2H4O2 연소분석. C, H, O로 된 화합물 90 mg. C2H4O2 C, H, O로 된 화합물 90 mg을 연소시켜 CO2 132 mg과 H2O 54 mg을 얻었을 때 이 화합물의 실험식과 분자식을 구하시오. (단, 화합물의 분자량은 60이고, C, H, O의 원자량은 각각 12, 1, 16이다.) ----------------------------------------- [ 연소분석장치 설명 http://ywpop.tistory.com/3349 ] [ 풀이 과정 설명 http://ywpop.tistory.com/3116 ] 1) 각 원자의 질량 계산 C 질량: 132 × (12/44) = 36 H 질량: 54 × (2/18) = 6 O 질량: 90 - (36 + 6) = 48 2) 각 원자의 몰수 계산 C .. 2017. 4. 14.
연소분석. 데카브롬(Decabrom) 31.472 mg 연소분석. 데카브롬(Decabrom) 31.472 mg 널리 사용되는 난연제인 데카브롬(Decabrom)의 시료 31.472 mg을 연소 분석하여 CO2 1.444 mg을 얻었다. 데카브롬의 분자식은 C12Br10과 C12Br10O 중 어느 것인가? Combustion analysis of a 31.472 mg sample of the widely used flame retardant Decabrom gave 1.444 mg of CO2. Is the molecular formula of Decabrom C12Br10 or C12Br10O? ----------------------------------------- 다음 각 분자식에서 탄소의 질량 백분율을 계산하면, C12Br10: 12(12.01) / .. 2017. 4. 13.
연소분석. C, H, N 화합물 35.0 mg. CH6N2 연소분석. C, H, N 화합물 35.0 mg. CH6N2 C, H, N으로만 구성된 어떤 화합물 35.0 mg을 연소시켜 CO2 33.5 mg과 H2O 41.1 mg으로 만들었다. 이 화합물의 실험식을 구하라. (단, C, H, N의 원자량은 각각 12, 1, 14이다.) ----------------------------------------- [ 연소분석장치 설명 http://ywpop.tistory.com/3349 ] [ 풀이 과정 설명 http://ywpop.tistory.com/3116 ] 1) 각 원자의 질량 계산 C 질량: 33.5 × (12/44) = 9.1364 H 질량: 41.1 × (2/18) = 4.5667 N 질량: 35.0 - (9.1364 + 4.5667) = 21.2969 .. 2017. 4. 12.
연소분석. 코발트의 질량백분율이 55.06%인 황화물의 실험식. Co2S3 연소분석. 코발트의 질량백분율이 55.06%인 황화물의 실험식. Co2S3 코발트 금속과 과량의 황을 가열하면 코발트의 질량 백분율이 55.06%인 황화물이 생성된다. 이 화합물의 실험식을 구하시오. If cobalt metal is mixed with excess sulfur and heated strongly, a sulfide is produced that contains 55.06% cobalt by mass. Calculate the empirical formula of the sulfide. --------------------------------------------------- 황화물의 질량이 100 g 이라 가정하면, 코발트의 질량 = 55.06 g 황의 질량 = 100 – 55.06 .. 2017. 4. 11.
연소분석. C, H, O로 이루어진 시료 90 mg. C6H12O6 연소분석. C, H, O로 이루어진 시료 90 mg. C6H12O6 C, H, O로 이루어진 시료 90 mg을 원소분석장치에 넣고 가열하여 완전 연소시킨다. 반응이 끝난 후 염화칼슘을 채운 관과 수산화나트륨을 채운 관의 증가한 질량을 측정하였더니 각각 54 mg, 132 mg이었다. 이 물질의 분자식은? (단, 이 물질의 분자량은 180이고, C, H, O의 원자량은 각각 12, 1, 16이다.) ----------------------------------------- [ 연소분석장치 설명 http://ywpop.tistory.com/3349 ] [ 풀이 과정 설명 http://ywpop.tistory.com/3116 ] 1) 각 원자의 질량 계산 C 질량: 132 × (12/44) = 36 H 질량:.. 2017. 4. 10.
연소분석. C, H, O로 이루어진 화합물 45 g의 실험식 연소분석. C, H, O로 이루어진 화합물 45 g의 실험식 C, H, O로 이루어진 화합물 45 g을 완전 연소시켰을 때 생성된 이산화탄소의 질량이 66 g, 물의 질량이 27 g이었다. 이 화합물이 실험식은? (단, C, H, O의 원자량은 각각 12, 1, 16이다.) --------------------------------------------------- [ 연소분석장치 설명 http://ywpop.tistory.com/3349 ] [ 풀이 과정 설명 http://ywpop.tistory.com/3116 ] 1) 각 원자의 질량 계산 C 질량 = 66 g CO2 × (12 g C / 44 g CO2) = 18 g H 질량 = 27 g H2O × (2 g H / 18 g H2O) = 3 g O .. 2017. 4. 5.
연소분석. 다이메틸하이드라진의 실험식과 분자식. (CH3)2N2H2 연소분석. 다이메틸하이드라진의 실험식과 분자식. (CH3)2N2H2 Dimethylhydrazine의 연소 분석법(combustion analysis) 아폴로 달 탐사선에서 사용되었던 연료인 다이메틸하이드라진(dimethylhydrazine)의 몰질량은 60.10 g/mol이다. 이 물질은 C, H 및 N으로 구성되어 있다. 이 연료 2.859 g을 과량의 산소로 연소시켰더니 4.190 g의 CO2와 3.428 g의 H2O가 생성되었다. 다이메틸하이드라진의 실험식과 분자식은 무엇인가? Dimethylhydrazine has a molar mass of 60.10 g/mol. It is made up of carbon, hydrogen, and nitrogen atoms. The combustion of .. 2017. 4. 4.
연소분석. 실험식과 분자식. C3H2Cl. C6H4Cl2 연소분석. 실험식과 분자식. C3H2Cl. C6H4Cl2 원소 분석을 통해 분자성 화합물이 C,H,Cl 로 이루어져 있음을 알아냈다. 원소분석장치에서 73 g의 시료를 완전히 연소시킨 결과 염화칼슘관의 질량이 18 g 증가하였고, 수산화나트륨관의 질량이 132 g 증가하였다. 또한 이 화합물의 몰질량이 146 g/mol로 결정되었다. 이 화합물의 실험식과 분자식을 구하시오. (단, 원자량은 H=1, C=12, O=16, Cl=35) ----------------------------------------- [ 연소분석장치 설명 http://ywpop.tistory.com/3349 ] [ 풀이 과정 설명 http://ywpop.tistory.com/3116 ] 연소 반응식 C6H4Cl2 + 7O2 → 6C.. 2017. 4. 2.
연소분석. 헥사메틸렌다이아민. C3H8N. C6H16N2 연소분석. 헥사메틸렌다이아민. C3H8N. C6H16N2 헥사메틸렌다이아민(116.2 g/mol)은 C, H 및 N 원자로 이루어져 있으며, 나일론 생산에 사용된다. 헥사메틸렌다이아민 6.315 g을 산소 중에서 태우면 이산화탄소 14.36 g과 물 7.843 g을 얻는다. 이 화합물의 실험식과 분자식은 무엇인가? --------------------------------------------------- [ 풀이 과정 설명 https://ywpop.tistory.com/3116 ] C 질량 = 14.36 g CO2 × (12 g C / 44 g CO2) = 3.916 g C H 질량 = 7.843 g H2O × (2 g H / 18 g H2O) = 0.8714 g H N 질량 = 6.315 g - (3.. 2017. 3. 28.
반응형

티스토리툴바