반응형 일반화학/[09장] 분자의 기하구조와 결합 이론218 구조의 이름. AXmEn 분류식과 이상적인 결합각 구조의 이름. AXmEn 분류식과 이상적인 결합각 ------------------------ [참고] 원자가 껍질 전자쌍 반발 모형으로 분자의 기하 구조 예측 (1)Valence Shell Electron Pair Repulsion, VSEPR[ https://ywpop.tistory.com/2571 ] [참고] 전자영역 입체수 비공유전자쌍 기하구조. ABx ABxEy[ https://ywpop.tistory.com/23782 ] [1] 사각뿔형. Square pyramidal > AX5E1> 90˚ 이하> 예: ClF5( 참고 https://ywpop.tistory.com/11411 ) [2] T-형(T자형). T-shaped > A.. 2025. 10. 11. H2O의 결합각과 OF2의 결합각 비교 H2O의 결합각과 OF2의 결합각 비교 ------------------------ > H2O의 결합각(bond angle) = 104.5˚> OF2의 결합각(bond angle) = 103˚ [H2O의 결합각]“O의 전기음성도 > H의 전기음성도”이므로,( 참고: 전기음성도 https://ywpop.tistory.com/2567 ) O–H 결합의 전자 밀도는O쪽으로 치우진다.---> O의 결합 전자쌍 사이의 반발력 증가.---> 결합각 증가. [OF2의 결합각]“O의 전기음성도 ”이므로, O–F 결합의 전자 밀도는F쪽으로 치우진다.---> O의 결합 전자쌍 사이의 반발력 감소.---> 결합각 감소. [그림] H2O와 OF2의 쌍극자 모.. 2025. 9. 20. MO of P2 molecule. P2 분자 오비탈 MO of P2 molecule. P2 분자 오비탈3주기 원소의 이원자 분자의 분자 오비탈 Draw the molecular orbital (MO) diagramfor the P2 molecule. ------------------------ [참고] 분자 오비탈 (Molecular Orbital, MO) 이론[ https://ywpop.tistory.com/6048 ] P는 5A족 (15족) 원소이므로,원자가 전자 수 = 5개.---> P2 분자이므로,총 10개의 전자를 분자 오비탈에 배치하면 된다. P2 has 10 valence electrons(5 from each phosphorus atom). [그림] MO diagram of P2 mo.. 2025. 9. 11. 다음 중 가장 짧은 N-O 결합을 갖는 것 다음 중 가장 짧은 N-O 결합을 갖는 것 다음 중 가장 짧은 N–O 결합을 갖는 것은 무엇인가?a. NO3^-b. NO^+c. NO2^- ------------------------ 다중결합일수록, 결합 길이는 감소, 결합 에너지는 증가.( 참고 https://ywpop.tistory.com/10143 ) a. NO3^-> 공명 구조를 갖기 때문에,1과 1/3 결합( 참고 https://ywpop.tistory.com/3766 ) b. NO^+> 삼중결합( 참고 https://ywpop.tistory.com/11551 ) c. NO2^-> 공명 구조를 갖기 때문에,1과 1/2 결합 답: b. NO^+ [키워드].. 2025. 2. 18. sp2 혼성오비탈 질소를 포함하는 분자 sp2 혼성오비탈 질소를 포함하는 분자 다음 분자 중 sp2 혼성궤도를 갖는 질소를 포함하는 것은?a. NH3b. NO3^-c. N2d. HCN ------------------------ [참고] 질소의 혼성오비탈[ https://ywpop.tistory.com/9952 ] sp2 혼성오비탈 질소---> 1개의 이중결합이 존재하는 질소 a. NH3> 단일결합만 존재> sp3 혼성오비탈 b. NO3^-> 1개의 이중결합 존재> sp2 혼성오비탈( 참고 https://ywpop.tistory.com/3766 ) c. N2> 삼중결합만 존재> sp 혼성오비탈 d. HCN> 질소에겐 삼중결합만 존재> sp 혼성오비탈 .. 2025. 2. 18. MO 전자배치와 결합차수 MO 전자배치와 결합차수 MO 전자배치가 다음과 같다.(σ_2s)^2 (σ*_2s)^2 (σ_2p)^2 (π_2p)^2 (π*_2p)^4이 분자의 결합차수는? ------------------------ 결합 차수 = 1/2 (결합성 MO 전자 수 – 반결합성 MO 전자 수)( 참고 https://ywpop.tistory.com/6879 ) (σ_2s)^2 (σ*_2s)^2---> 서로 상쇄, 무시. (σ_2p)^2 (π_2p)^2 (π*_2p)^4> 결합성 MO (*없는) 전자 수 = 4> 반결합성 MO (*있는) 전자 수 = 4---> 결합차수 = 0 답: d. 0 [키워드] 결합차수 기준 2025. 2. 18. 상자기성 분자. B2 상자기성 분자. B2 다음 중 어떤 분자가 상자기성인가?a. B2b. C2c. H2d. N2 ------------------------ [참고] MO Diagrams of B2, C2, N2[ https://ywpop.tistory.com/5305 ] [참고] MO Diagrams of H2[ https://ywpop.tistory.com/7353 ] 상자기성 분자---> 분자 오비탈에 홀전자가 존재하는 분자 답: a. B2 [키워드] 상자기성 분자 기준, 상자기성 기준 2025. 2. 18. NO^- 음이온 분자 오비탈 NO^- 음이온 분자 오비탈 NO^- 음이온 분자 오비탈을 고려할 때, 다음 중 틀린 것은?a. NO^- 는 상자기성이다.b. NO^- 와 CO는 같은 전자를 가지고 있다.c. NO^+ 의 결합에너지는 NO^- 의 결합에너지 보다 더 크다.d. NO^- 결합 차수는 2이다. ------------------------ [참고] 일산화질소(NO)의 분자오비탈[ https://ywpop.tistory.com/11631 ] a. NO^- 는 상자기성이다.> 맞음> 홀전자 존재하므로, 상자기성 b. NO^- 와 CO는 같은 전자를 가지고 있다.> 틀림---> N의 전자 수 = 7---> O의 전자 수 = 8---> NO^-의 전자 수 = 7 + 8 + 1 = 16--.. 2025. 2. 18. 분자의 쌍극자 모멘트가 0인 것. CO2 분자의 쌍극자 모멘트가 0인 것. CO2 다음 중 쌍극자 모멘트가 0인 것은 무엇인가?a. CO2b. NH3c. H2Od. alle. none ------------------------ [참고] 쌍극자 모멘트[ https://ywpop.tistory.com/2581 ] a. CO2( 참고 https://ywpop.tistory.com/19828 )( 참고 https://ywpop.tistory.com/3769 ) b. NH3( 참고 https://ywpop.tistory.com/9934 ) c. H2O( 참고 https://ywpop.tistory.com/10582 ) 답: a. CO2 [키워드] 쌍극자 모멘트.. 2025. 2. 14. HCHO 분자의 기하 구조가 삼각 평면인 이유 HCHO 분자의 기하 구조가 삼각 평면인 이유 [참고] 포름알데히드, CH2O 루이스 구조 그리기[ https://ywpop.tistory.com/6533 ] 분자의 기본적인 기하 구조는중심 원자의 전자쌍들,그러니까,중심 원자의결합 전자쌍과비결합(비공유) 전자쌍에 의해 결정됩니다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/2571 ) HCHO 분자에서,중심 원자는 탄소(C)이고,탄소에는 비공유 전자쌍이 없기 때문에,HCHO 분자의 기하 구조는삼각 평면형(trigonal planar)이 됩니다. [그림] Formaldehyde의 기하구조. trigonal planar. 삼각평면.CH2O의 전자영역 = 3 이므로, 기본적인 기하구조는 삼.. 2024. 11. 20. 이전 1 2 3 4 ··· 22 다음 반응형
