반응형 일반화학5788 경유 자동차와 휘발유 자동차 중에서 하나를 선택 경유 자동차와 휘발유 자동차 중에서 하나를 선택 경유로 운행하는 자동차와 휘발유로 운행하는 자동차 중에서하나를 선택하고자 한다.경유차의 가격은 1750만원이고 연비는 25 km/L이다.또한 휘발유차의 가격은 930만원이고 연비는 15 km/L이다.이 당시 경유 값은 450 원/L이고, 휘발유 가격은 1209 원/L이라면표준연비로 운행하였을 때 차 가격과 연료 값을 합한 가격이두 차 모두가 일치되는 것은차를 구입한 후 얼마나 시간이 경과해서인가?(경유차와 휘발유차는 하루에 65 km를 운행하는 것을 기준으로 한다.) --------------------------------------------------- 답: 2015.237159 day 또는 5.52년[ https://ywpop.blo.. 2024. 7. 21. 0.167 M NaOH 5.00×10^2 mL 0.100 M CH3COOH 5.00×10^2 mL 0.167 M NaOH 5.00×10^2 mL 0.100 M CH3COOH 5.00×10^2 mL A solution is made by mixing 5.00×10^2 mL of 0.167 M NaOH with 5.00×10^2 mL of 0.100 M CH3COOH. Calculate the equilibrium concentrations of H^+, CH3COOH, CH3COO^-, OH^-, and Na^+. 0.167 M NaOH 5.00×10^2 mL와0.100 M CH3COOH 5.00×10^2 mL를정확하게 혼합한 용액이 있다.H^+, CH3COOH, CH3COO^-, OH^-, Na^+의평형 농도를 계산하라.단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) ----.. 2024. 7. 15. t = 0 first-order k_A = 4.50×10^(-4) s^-1 [A] = 4.00[B] t = 0 first-order k_A = 4.50×10^(-4) s^-1 [A] = 4.00[B] Consider two reaction vessels, one containing A and the other containing B, with equal concentrations at t = 0. If both substances decompose by first-order kinectics, wherek_A = 4.50×10^(-4) s^-1k_B = 3.70×10^(-3) s^-1how much time must pass to reach a condition such that [A] = 4.00[B]? t = 0에서 두 개의 반응 용기 중 하나에는 A가나머지 하나에는 B가 같은 농.. 2024. 7. 15. 80℃ 3 kgf air 2.0 m3 29.27 kgf•m/kgf•K 80℃ 3 kgf air 2.0 m3 29.27 kgf•m/kgf•K 80℃, 3 kgf의 공기가 2.0 m3의 탱크 내에 들어있을 때탱크 내의 압력은 약 몇 kgf/cm2인가?(단, 공기의 가스정수는 29.27 kgf•m/kgf•K이다.) 80℃, 3 kg의 공기가 2.0 m3의 탱크 내에 들어있을 때탱크 내의 압력은 약 몇 kgf/cm2인가?(단, 공기의 가스정수는 29.27 kgf•m/kg•K이다.) --------------------------------------------------- 답: 1.6 kgf/cm2[ https://ywpop.blogspot.com/2024/07/80-3-kgf-air-20-m3-2927-kgfmkgfk.html ] [키워드.. 2024. 7. 11. [목차] redox balance. blogspot [목차] redox balance. blogspot redox balance. Cl2 → Cl^- + ClO3^- (basic)redox Cl2 + OH^- → ClO3^- + Cl^- + H2O3Cl2 + 6OH^- → ClO3^- + 5Cl^- + 3H2O3Cl2(g) + 6OH^-(aq) → ClO3^-(aq) + 5Cl^-(aq) + 3H2O(l)[ https://ywpop.blogspot.com/2024/07/redox-balance-cl2-cl-clo3-basic.html ] [키워드] redox Cl2 + OH^-, redox Cl2 → ClO3^-, redox Cl2 → Cl^-, redox Cl2 → Cl^- + ClO3^-, redox Cl2 → ClO3^- + Cl^-,.. 2024. 7. 7. A → 생성물 반응 반감기는 A 초기 농도에 따라 다르다 A → 생성물 반응 반감기는 A 초기 농도에 따라 다르다 반응 A → 생성물을 생각해 보자.반응의 반감기는 A의 초기 농도에 따라 다르다.다음 설명 중 주어진 정보와 일치하지 않는 것은?a) 반응의 반감기는 초기 농도가 증가함에 따라 감소한다.b) ln [A]_t 대 t의 그래프는 직선이 얻어진다.c) A의 농도를 두 배로 하면 속도는 네 배가 된다. Consider the reaction A → products.The half-life of the reaction depends onthe initial concentration of A.Which of the following statementsis inconsistent with the given information?a) The h.. 2024. 7. 3. 0.6 mol MnO2 100.0 g HCl 한계반응물 수득 백분율 56.0% 0.6 mol MnO2 100.0 g HCl 한계반응물 수득 백분율 56.0% 다음 반응에서 0.6 mol MnO2와100.0 g HCl이 반응한다면 한계반응물은 무엇인가?또한 수득 백분율이 56.0%라면생성되는 염소(Cl2)의 실제 수득량을그램 단위로 구하시오.(Mn의 몰질량은 54.94 g/mol)MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O What is the limiting reactant when 0.6 mol of MnO2 and 100.0 g of HCl react in the following reaction? Also, if the percentage obtained is 56.0%, find the actual amount of chlorine (Cl2) p.. 2024. 7. 2. K2SO3 KHSO3 250.0 mL pH 7.25 SO3^2- or HSO3^- K2SO3 KHSO3 250.0 mL pH 7.25 SO3^2- or HSO3^- Some K2SO3 and KHSO3 are dissolved in 250.0 mL of solution and the resulting pH is 7.25. Which is greater in this buffer solution, the concentration of SO3^2- or the concentration of HSO3^-? If [SO3^2-] = 1.0 M in this solution, calculate the concentration of HSO3^-. 250.0 mL 용액에 약간의 K2SO3와 KHSO3가 용해되어 있으며, 이 용액의 pH는 7.25이다. 이 완충 용액에 들어있는 S.. 2024. 6. 18. 0.10 M Zn(NO3)2 200.0 mL + 0.10 M KOH 100.0 mL Zn^2+ ions 0.10 M Zn(NO3)2 200.0 mL + 0.10 M KOH 100.0 mL Zn^2+ ions When 200.0 mL of 0.10 M Zn(NO3)2 is mixed with100.0 mL of 0.10 M KOH, a precipitate forms.a. How many moles of the precipitate can form in this reaction?b. Calculate the concentration of Zn^2+ ionsin the final solution after precipitate formation is complete. 0.10 M Zn(NO3)2 용액 200.0 mL와0.10 M KOH 100.0 mL를 혼합했더니 침전이 생성되었다.a. 이 .. 2024. 6. 18. 2A → B second order 24℃ 51 /M•min [A]_0 = 0.0092 M 2A → B second order 24℃ 51 /M•min [A]_0 = 0.0092 M The reaction 2A → B is second orderwith a rate constant of 51 /M•min at 24℃.a) Starting with [A]_0 = 0.0092 M,how long will it take for [A]_t = 3.7×10^(-3) M?b) Calculate the half-life of the reaction. 반응 2A → B는 이차 반응이고24℃에서 속도 상수가 51 /M•분이다.a) [A]_0 = 0.0092 M로 시작하여[A]_t = 3.7×10^(-3) M이 되기까지시간이 얼마나 걸리겠는가?b) 이 반응의 반감기를 계산하라. ------.. 2024. 6. 17. 이전 1 2 3 4 ··· 579 다음 반응형