본문 바로가기
반응형

화학/원소(연소)분석309

연소분석. 아세틸렌(C2H2)의 실험식 연소분석. 아세틸렌(C2H2)의 실험식 2.24 L의 용기에 어떤 탄화수소와 산소가 들어있다. 이것을 완전 연소시키면, 0.90 g의 물이 생성되고, 용기의 압력은 0℃에서 4.0 atm이 되었다. 여기서, 이산화탄소를 제거하였더니, 0℃에서 3.0 atm의 산소만 남았다. 이 탄화수소는 무엇인가? (단, 원자량 H=1.0, C=12, O=16) 가) 메탄(CH4) 나) 에탄(C2H6) 다) 프로판(C3H8) 라) 에틸렌(C2H4) 마) 아세틸렌(C2H2) ----------------------------------------- 탄화수소의 연소반응식 CxHx + O2 → CO2 + H2O 반응 후, 산소가 남았으므로, 탄화수소는 전부 반응하였다.(한계반응물) 생성된 H2O의 양으로부터 H의 몰수를 계산.. 2016. 5. 18.
원소분석. 실험식 원소분석. 실험식 어떤 화합물의 질량 백분율을 분석했더니, 탄소가 92.3%, 수소가 7.7% 포함되어 있었다. 이 화합물의 실험식을 쓰시오. ----------------------------------------- 탄소의 몰수 = 92.3 g / (12 g/mol) = 7.69 mol 수소의 몰수 = 7.7 g / (1 g/mol) = 7.7 mol 몰수 비를 계산하면, C : H ≒ 1 : 1 이므로, 실험식: CH 2016. 5. 16.
원소분석. 실험식. CH 원소분석. 실험식. CH 어떤 화합물을 분석했더니 탄소가 92.3%, 수소가 7.7% 포함되어 있다. 이 화합물의 실험식은? ----------------------------------------- 함량 비 = 질량 ( 설명 http://ywpop.tistory.com/64 ) C의 몰수 = 92.3 / 12 = 7.7 mol H의 몰수 = 7.7 / 1 = 7.7 mol C : H = 7.7 : 7.7 = 1 : 1 실험식 = CH 답: CH [ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/8416 ] 2016. 4. 29.
원소분석. 실험식과 분자식 원소분석. 실험식과 분자식 물질 X 56 g 중 탄소(C)가 48 g, 수소(H)가 8 g 포함되어 있다. 물질 X의 분자식은? (단, X의 분자량은 28이다.) ----------------------------------------- 1) 각 원자의 질량을 몰질량(=원자량)으로 나눠 몰수를 구한다. 2) 몰수 = 개수. 가장 작은 정수 비를 구한다. ---> 실험식 결정. 3) 실험식에 있는 원자의 질량을 모두 더해 실험식량을 구한다. 4) 분자량 / 실험식량 = 정수 5) 정수×(실험식) = 분자식 C의 몰수 = 48 g / (12 g/mol) = 4 mol H의 몰수 = 8 g / (1 g/mol) = 8 mol C : H = 4 : 8 = 1 : 2 실험식 = CH2 실험식량 = 12 + 2(1.. 2016. 4. 29.
연소분석 관련 화학량론 연소분석 관련 화학량론 분자식이 C_n H_m인 화합물 A를 완전 연소시켰다. 이에 대한 설명으로 옳은 것만을 에서 고르시오. (단, H, C의 원자량은 각각, 1, 12이고, 0℃, 1기압에서 기체 1몰의 부피는 22.4 L이다.) 가. 생성된 CO2의 몰수는 H2O 몰수의 m/2n 배이다. 나. 화합물 A 1몰이 완전 연소될 때 생성되는 O2의 몰수는 (n + m/2) 몰이다. 다. 0℃, 1기압에서 CO2 11.2 L가 생성되기 위해 연소시켜야 하는 화합물 A의 질량은 (12n + m)/2n g이다. ----------------------------------------- 이런 문제는 제일 간단한 탄화수소인 메탄(CH4)의 연소 반응식을 완성시켜 사용하면 쉽게 해결 가능합니다. 균형 맞춘 메탄의 .. 2016. 4. 27.
연소분석. 기체의 밀도와 몰질량. 실험식. 분자식 연소분석. 기체의 밀도와 몰질량. 실험식. 분자식 탄소와 수소로 이루어진 화합물의 질량이 0.560 g이다. 이 화합물을 충분한 산소와 반응시키면 이산화탄소와 수증기가 발생하는데, 이때 생성된 CO2의 질량이 1.643 g이다. (단, 기체 상태의 화합물의 밀도는 0℃, 1기압에서 1.339 g/L이다.) 이 화합물의 분자식을 구하시오. ----------------------------------------- C의 질량 = 1.643 g CO2 × (1 mol CO2 / 44 g CO2) × (1 mol C / 1 mol CO2) × (12 g C / 1 mol C) = 1.643 × (1/44) × (1/1) × (12/1) = 0.448 g C ( 관련 예제 http://ywpop.tistory.c.. 2016. 4. 26.
톨루엔의 실험식(C7H8) 톨루엔의 실험식(C7H8) 톨루엔 45.62 mg을 연소분석하여 CO2 152.5 mg과 H2O 35.67 mg을 얻었다. 톨루엔의 실험식은 무엇인가? --------------------------------------------------- ▶ 연소분석 설명 https://ywpop.tistory.com/2868 계산식을 간단히 나타내기 위해, mg = g이라 두고, 각 원자의 몰수를 계산하면, C의 몰수: 152.5 g CO2 × (1 mol CO2 / 44 g CO2) × (1 mol C / 1 mol CO2) = 3.4659 mol C H의 몰수: 35.67 g H2O × (1 mol H2O / 18 g H2O) × ( 2 mol H / 1 mol H2O) = 3.9633 mol H 각 원자의 .. 2016. 4. 26.
원소분석과 실험식. 금속산화물 원소분석과 실험식. 금속산화물 어떤 금속 원소 M(원자량 27) 5.4 g을 산화시켜 금속 산화물 10.2 g을 얻었다. 이 금속 산화물의 실험식은? --------------------------------------------------- M 원자 5.4 g의 몰수를 계산하면, 5.4 g / (27 g/mol) = 0.2 mol M ( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 산소 원자의 질량과 몰수를 계산하면, 10.2 g – 5.4 g = 4.8 g O 4.8 g / (16 g/mol) = 0.3 mol O 금속 산화물에 존재하는 각 원자의 몰수 비가 M : O = 2 : 3 이므로, 실험식은 M2O3 답: M2O3 [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.. 2016. 4. 16.
원소분석. 이상기체방정식. 분자식 구하기 원소분석. 이상기체방정식. 분자식 구하기 어떤 유기물질의 조성이 C가 55.8%, H가 7.03%, O가 37.2%이라 한다. 이 물질 1.500 g을 100 °C, 740 torr에서 기화시키면 530 mL의 기체를 얻는다. 이 화합물의 분자식을 구하여라. ---------------------------------------- ▶ 원소분석 설명 http://ywpop.tistory.com/64 C : H : O = 55.8/12 : 7.03/1 : 37.2/16 = 4.65 : 7.03 : 2.325 = 4.65/2.325 : 7.03/2.325 : 2.325/2.325 = 2 : 3 : 1 실험식 = C2 H3 O 실험식량 = 2*12 + 3 + 16 = 43 이상기체방정식 PV = nRT n = .. 2016. 3. 15.
원소 분석. 실험식과 분자량 구하기 원소 분석. 실험식과 분자량 구하기 어떤 기체 화합물 X는 탄소 성분이 27.2%, 산소 성분이 72.8%이었으며, 0℃, 1기압에서 X의 밀도는 1.96 g/L이었다. (단, C, O의 원자량은 각각 12,16) 1) 화합물 X의 실험식을 쓰시오. 2) 화합물 X의 분자량을 구하시오. --------------------------------------- 1) 탄소의 몰수 = 27.2 g / (12 g/mol) = 2.27 mol 산소의 몰수 = 72.8 g / (16 g/mol) = 4.55 mol C : O = 2.27/2.27 : 4.55/2.27 = 1 : 2 화합물 X의 실험식 = CO2 실험식량 = 44 g 2) 0℃, 1기압에서 기체 1 mol의 부피는 22.4 L 이므로, 기체 1 mol.. 2016. 1. 23.
반응형

티스토리툴바