반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점400 이온성 화합물 M2X3의 용해도곱 이온성 화합물 M2X3의 용해도곱 M2X3 mol mass 288 g/mol 3.60×10^(-7) g/L Ksp 몰질량이 288 g/mol인 이온성 화합물 M2X3의 용해도는 3.60×10^(-7) g/L이다. 이 화합물의 Ksp를 계산하여라. The solubility of the ionic compound M2X3, having molar mass of 288 g/mol, is 3.60×10^(-7) g/L. Calculate the Ksp of this compound. --------------------------------------------------- g/L 단위를 mol/L 단위로 환산하면, (3.60×10^(-7) g/L) / (288 g/mol) = 1.25×10^(-9) mol/.. 2017. 11. 14. pH 3.37 mandelic acid + mandelate 완충용액 pH 3.37 mandelic acid + mandelate 완충용액 pH 3.37 완충용액을 만들려면 0.300 M sodium mandelate 250.0 mL에 0.200 M HCl을 몇 mL 넣어야하는가? mandelic acid의 Ka = 4.0×10^(-4) What volume of 0.200 M HCl must be added to 250.0 mL of 0.300 M sodium mandelate to produce a buffer solution with a pH of 3.37? Ka of mandelic acid = 4.0×10^(-4) --------------------------------------------------- Let, > mandelic acid = HA > sodi.. 2017. 11. 12. 포화 Mg(OH)2 수용액의 pH와 Ksp 포화 Mg(OH)2 수용액의 pH와 Ksp Magnesium hydroxide is a slightly soluble substance. If the pH of a saturated solution of Mg(OH)2 is 10.49 at 25℃, calculate Ksp for Mg(OH)2. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 난용성염의 용해도와 공통이온효과 [ https://ywpop.tistory.com/3141 ] --------------------------------------------------- Mg(OH)2(s) ⇌ Mg^2+(aq) + 2OH^-(aq) 평형에서 .......... x .................. 2017. 10. 11. pH가 6.32인 0.1 M 인산 완충용액 100 mL 만들기 pH가 6.32인 0.1 M 인산 완충용액 100 mL 만들기 pH가 6.32인 0.1 M 인산 완충용액 100 mL를 만드는데 필요한 각 인산의 양은? (단, KH2PO4의 몰질량 = 136 g/mol, K2HPO4의 몰질량 = 174 g/mol) H2PO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + HPO4^2-(aq) ... Ka2 pKa2 = –log(6.2×10^(-8)) = 7.21 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7182 ) pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) pH = pKa + log([A^-]/[HA]) 6.32 = 7.21 + log([A^-]/[HA]) log([A^-]/[HA]) = 6.32.. 2017. 9. 26. pH 6인 0.05 M 인산 완충용액 1 L 만들기 ★ pH 6인 0.05 M 인산 완충용액 1 L 만들기 pH 6 and 0.05 M potassium phosphate buffer ▶ pKa’s of phosphoric acid are 2.1, 7.2 and 12.3.( 참고 https://ywpop.tistory.com/7182 ) pH 6인 완충용액이므로, pKa 7.21인 평형 이용 (pKa2).즉, 시약은 KH2PO4(약산)와 K2HPO4(짝염기) 사용.( NaH2PO4와 Na2HPO4를 사용해도 된다. 상관없다. ) Henderson-Hasselbalch 식pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) pH = pKa + log([A^-]/[HA])( 참고 https://ywpop.tistor.. 2017. 9. 26. pH 7.4 완충용액 제조. 인산(H3PO4) ★ pH 7.4 완충용액 제조. 인산(H3PO4) 다양성자산인 인산(H3PO4)의 산 해리 상수는 각각Ka1 = 7.5×10^(-3), Ka2 = 6.2×10^(-8), Ka3 = 4.8×10^(-13) 이다.pH가 7.4인 완충 용액을 제조하기 위해 가장 적절한 조합은?① H3PO4와 NaH2PO4② NaH2PO4와 Na2HPO4③ Na2HPO4와 Na3PO4④ NaH2PO4와 Na3PO4 ▶ 참고: 완충 용액의 pH 범위[ https://ywpop.tistory.com/7181 ] ▶ 참고: 특정 pH 값을 갖는 완충용액의 제조 (Henderson-Hasselbalch 식)[ https://ywpop.tistory.com/1926 ] ▶ 약산의 선택 조건: pH = .. 2017. 5. 23. 완충 용액의 pH 범위 (pH range) ★ 완충 용액의 pH 범위 (pH range) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 완충 용액 [ https://ywpop.tistory.com/7093 ] --------------------------------------------------- ▶ 완충 용액이 효과적으로 작용할 수 있는 pH 범위. ▶ [약산] ≒ [짝염기]일 때, pH 변화에 효과적으로 저항. ---> 완충 용액은 강산을 가하든, 강염기를 가하든, 둘 다 효과적으로 대응(저항)할 수 있어야 된다. ---> 가령, 약산의 양(mol)이 더 많다면, 강염기에 대해서는 잘 대처하겠지만, 강산에 대해서는 취약할 것이다. ▶ 완충 용액의 최적 pH 조건 ( 완충 용액 제조 시 .. 2017. 5. 23. 완충 용액. buffer solution ★ 완충 용액. buffer solution ---------------------------------------------------▶ 참고: 제17장 수용액 평형의 다른 관점. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15369 ]---------------------------------------------------1. 완충 용액의 pH 계산. Henderson-Hasselbalch 식 [ https://ywpop.tistory.com/1926 ]2. 완충 용량 (buffer capacity) [ https://ywpop.tistory.com/5203 ]3. 완충 용액의 pH 범위 (pH range) [ https://ywpop.tistory.com/7181 ]-----------.. 2017. 5. 9. NaHCO3/Na2CO3 완충용액. NaHCO3-Na2CO3 NaHCO3/Na2CO3 완충용액. NaHCO3-Na2CO3 Na2CO3/NaHCO3 buffer solution. Na2CO3-NaHCO3 Calculate the pH of a buffer solution prepared by dissolving 14.339 g of Na2CO3 and 28 g of NaHCO3 in a total volume of 816 mL of water. (pKa of NaHCO3 = 10.25) --------------------------------------------------- Na2CO3의 몰수 = 14.339 g / (105.99 g/mol) = 0.13529 mol CO3^2- ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) NaHCO3의 .. 2016. 12. 14. NaHCO3/Na2CO3 완충용액. NaHCO3-Na2CO3 NaHCO3/Na2CO3 완충용액. NaHCO3-Na2CO3 Na2CO3/NaHCO3 buffer solution. Na2CO3-NaHCO3 같은 부피의 0.2 M NaHCO3 용액과 0.1 M Na2CO3 용액을 섞어 만든 완충용액의 pH --------------------------------------------------- HCO3^-(aq) ⇌ H^+(aq) + CO3^2-(aq) ... Ka = 4.8×10^(-11) pKa = –logKa = –log(4.8×10^(-11)) = 10.32 Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) pH = pKa + log([CO3^2-] .. 2016. 12. 14. 이전 1 ··· 34 35 36 37 38 39 40 다음 반응형
