반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점410 용해도곱상수와 몰용해도. Ksp와 몰용해도 ★ 용해도곱상수와 몰용해도. Ksp와 몰용해도solubility product constant and molar solubilityKsp and molar solubility, s ---------------------------------------------------▶ 참고: 용해도곱 상수 [ https://ywpop.tistory.com/2966 ]▶ 참고: CaF2의 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/3141 ]--------------------------------------------------- ▶ s = 몰용해도> 단위가 mol/L, 즉 몰농도(M)인 난용성염의 용해도.---> 난용성염의 용해도를 몰농도 단위로 나타낸 것 > 난용성염의 용해도는 g/L 단.. 2018. 1. 14. Ag3PO4의 Ksp 계산. 7.5×10^(-3) g/L ★ Ag3PO4의 Ksp 계산. 7.5×10^(-3) g/L 난용성염인 Ag3PO4의 용해도는 25℃에서 7.5×10^(-3) g/L이다. 용액에서 이온으로 완전 해리될 때 Ag3PO4의 Ksp 값을 계산하시오. --------------------------------------------------- [ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2024/01/ag3po4-ksp-7510-3-gl.html ] Ag3PO4의 몰질량 = 418.58 g/mol 이므로, (7.5×10^(-3) g/L) / (418.58 g/mol) = 1.8×10^(-5) mol/L = s ---> Ag3PO4의 몰용해도 Ag3PO4(s) ⇌ 3Ag^+(aq) + PO4^3-(aq) Ksp = [Ag^+]^3.. 2018. 1. 13. 0.1 M NH4Cl 용액의 pH 0.1 M NH4Cl 용액의 pH 단, NH4OH의 Kb = 1.0×10^(-5), Kw = 1.0×10^(-14) --------------------------------------------------- NH4Cl은 가용성염이므로, 물에서 100% 이온화된다고 가정하면, NH4Cl(aq) → NH4^+(aq) + Cl^-(aq) [NH4Cl] = [NH4^+] = 0.1 M ( 참고: 강전해질 https://ywpop.tistory.com/8219 ) NH4^+ 이온은 약염기인 NH3의 짝산이므로, 물과 가수분해 반응이 일어난다. NH4^+(aq) + H2O(l) ⇌ NH3(aq) + H3O^+(aq) ( 참고: 가수분해 반응 https://ywpop.tistory.com/5502 ) 이 반응의 평.. 2018. 1. 6. 난용성 염의 선택적 침전. PbI2와 CuI 난용성 염의 선택적 침전. PbI2와 CuI 1.0×10^(-4) M Cu^+ 이온과2.0×10^(-3) M Pb^2+ 이온이 함께 존재하는 용액이 있다.이 용액에 I^- 이온을 천천히 가하면PbI2 (Ksp = 1.4×10^(-8)) 와 CuI (Ksp = 5.3×10^(-12)) 중먼저 침전되는 것은 무엇인가?각각의 염이 침전되기 시작하는 I^- 이온의 농도를 구하시오. 용해도곱 상수(Ksp)도 평형 상수이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/4386 ) 용해도곱 상수 값이 작다는 것은,생성물인 이온의 농도가 작다는 의미이다. “Ksp 값이 작을수록, 난용성염의 용해도는 감소.” 따라서용해도곱 상수 값이 작을수록,물에 더욱더 용해되지 않.. 2017. 12. 15. 난용성 염의 선택적 침전. AgCl과 PbCl2 난용성 염의 선택적 침전. AgCl과 PbCl2 1.0×10^(-2) M Ag^+ 이온과2.0×10^(-2) M Pb^2+ 이온이 함께 존재하는 용액에,Cl^- 이온을 가하면 AgCl과 PbCl2가 침전된다.각각의 염이 침전되는데 필요한 Cl^- 이온의 농도를 구하시오. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8273 ]난용성 염의 선택적 침전. PbI2와 CuI [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/471122 ]난용성 염의 선택적 침전. PbI2와 Hg2I2 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/20850 ]0.10 M Cl^-, Br^-, I^-, CrO4^2-, Ag^+ .. 2017. 12. 15. 1.0 M NH3에서 AgBr의 몰용해도 1.0 M NH3에서 AgBr의 몰용해도 착이온 Ag(NH3)2^+의 Kf는 1.7×10^7 이고, AgBr의 Ksp는 5.4×10^(-13) 이다. 1.0 M NH3에서 AgBr의 몰용해도를 계산하여라. The Kf for the complex ion Ag(NH3)2^+ is 1.7×10^7. The ksp for AgBr is 5.4×10^(-13). Calculate molar solubility of AgBr in 1.0 M NH3. --------------------------------------------------- .. AgBr(s) ⇌ Ag^+(aq) + Br^-(aq) ... Ksp = 5.4e-13 +) Ag^+(aq) + 2NH3(aq) ⇌ Ag(NH3)2^+(aq) ... Kf.. 2017. 12. 12. 1.0 M NH3에서 AgCl의 몰용해도 1.0 M NH3에서 AgCl의 몰용해도 착이온 Ag(NH3)2^+의 Kf는 1.7×10^7 이고, AgCl의 Ksp는 1.6×10^(-10) 이다. 1.0 M NH3에서 AgCl의 몰용해도를 계산하여라. The Kf for the complex ion Ag(NH3)2^+ is 1.7×10^7. The Ksp for AgCl is 1.6×10^(-10). Calculate molar solubility of AgCl in 1.0 M NH3. --------------------------------------------------- .. AgCl(s) ⇌ Ag^+(aq) + Cl^-(aq) ... Ksp = 1.6e-10 +) Ag^+(aq) + 2NH3(aq) ⇌ Ag(NH3)2^+(aq) ... Kf.. 2017. 12. 12. Ce(IO3)3의 몰용해도. 0.0450 M Ce^3+ + IO3^- Ce(IO3)3의 몰용해도. 0.0450 M Ce^3+ + IO3^- The solubility product constant for Ce(IO3)3 is 3.2×10^(-10). What is the Ce^3+ concentration in a solution prepared by mixing 50.00 mL of 0.0450 M Ce^3+ with 50.00 mL of a) water? b) 0.0450 M IO3^-? c) 0.250 M IO3^-? d) 0.0500 M IO3^-? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용해도곱 상수, Ksp [ https://ywpop.tistory.com/2966 ] ▶ 참고: 난용성염의 용해도와.. 2017. 12. 7. 아세트산 완충용액의 pH. 평형상수를 이용해 계산 아세트산 완충용액의 pH. 평형상수를 이용해 계산 평형상수를 이용해0.15 M 아세트산 50.0 mL와 0.2 M 아세트산 소듐 50.0 mL를섞어 만든 용액의 pH를 구하시오.(아세트산의 Ka = 1.8×10^(-5)) ---------------------------------------------------▶ 참고: 특정 pH 값을 갖는 완충용액의 제조, Henderson-Hasselbalch 식[ https://ywpop.tistory.com/1926 ]--------------------------------------------------- 평형상태에서 이온화되는 [H^+]를 계산하기 위해,ICE 도표(초기-변화-평형 도표)를 작성하면, ( 참고 https://ywpo.. 2017. 12. 3. 0.115 M Mg^2+ 용액 2.55 L 0.115 M Mg^2+ 용액 2.55 L 0.115 M Mg^2+ 용액 2.55 L가 있다. 마그네슘을 침전시키기 위해 K2CO3가 용액에 첨가된다면, 침전물을 얻기 위해 필요한 K2CO3의 최소량은 얼마인가? A 2.55 L solution is 0.115 M in Mg^2+. If K2CO3 is added to the solution in order to precipitate the magnesium, what minimum mass of K2CO3 is required to get a precipitate? --------------------------------------------------- > MgCO3의 Ksp = 6.82×10^(-6) Ksp = [Mg^2+] [CO3^2-] = 6.. 2017. 11. 21. 이전 1 ··· 34 35 36 37 38 39 40 41 다음 반응형
