반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점416 NH3-NH4Cl 완충용액의 강산(HCl), 강염기(NaOH) 완충 작용(반응) NH3-NH4Cl 완충용액의 강산(HCl), 강염기(NaOH) 완충 작용(반응)NH3-NH4Cl 완충용액의 완충 작용 ▶ 참고: Henderson-Hasselbalch 식 [ https://ywpop.tistory.com/1926 ] ▶ [약염기] + [짝산 + 강산의 음이온으로 된 염] 을 포함한 완충용액> 약염기, NH3의 짝산 = NH4^+> 강산, HCl의 음이온 = Cl^-> 짝산 + 강산의 음이온으로 된 염 = NH4Cl > NH3(aq) + H2O(aq) ⇌ NH4^+(aq) + OH^-(aq)> NH4Cl(aq) → NH4^+(aq) + Cl^-(aq) > 완충용액에 존재하는 주요 화학종 중에서,완충용액의 pH에 영향을 주는 화학종---> NH3(.. 2016. 6. 15. 완충 용량 (buffer capacity) 완충 용량 (buffer capacity) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 완충 용액 [ https://ywpop.tistory.com/7093 ] --------------------------------------------------- ▶ 정의: 완충 용액의 pH가 현저히 변하기 전까지 가한 산 또는 염기의 양 또는 큰 pH 변화 없이 완충 용액이 흡수할 수 있는 H^+ 또는 OH^-의 양. ▶ 완충 용량은 완충 용액을 만들 때 사용한 약산과 짝염기(약염기와 짝산)의 양(농도)에 의존. > 약산과 짝염기의 양(mol)이 많을수록, 완충 용량은 증가한다. 예) A: 1.0 M CH3COOH와 1.0 M CH3COONa로 만든 완충.. 2016. 5. 3. CaF2의 몰용해도. CaF2의 Ksp는 3.9×10^(-11) CaF2의 몰용해도. CaF2의 Ksp는 3.9×10^(-11) CaF2의 용해도곱은 3.9×10^(-11) 이다. CaF2 포화용액에서 칼슘 이온과 플루오르화 이온의 농도를 계산하라. 플루오르화칼슘(CaF2)의 용해도곱은 3.9×10-11 이다. 이 염의 포화용액에서 칼슘이온의 몰농도는 몇 M인가? ① 2.1×10-4 ② 3.4×10-4 ③ 6.2×10-6 ④ 3.9×10-11 --------------------------------------------------- CaF2의 용해도 평형 CaF2(s) ⇌ Ca^2+(aq) + 2F^-(aq) Ksp = [Ca^2+] [F^-]^2 = (s) (2s)^2 = 4s^3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 ) 3.9×10^(.. 2016. 4. 26. 0.1 M Ca^2+ 용액 20 mL를 0.1 M EDTA로 적정 0.1 M Ca^2+ 용액 20 mL를 0.1 M EDTA로 적정착물 형성상수와 킬레이트 적정 pH 10으로 완충된 0.1 M Ca^2+ 용액 20 mL를0.1 M EDTA로 적정하고자 한다.당량점(EDTA의 부피 = 20 mL)에서의Ca^2+의 몰농도(M)는 얼마인가?(단, CaY^2-의 Kf = 5.0×10^10 이고,Y^4-로 존재하는 EDTA의 분율, α는α = [Y^4-] / [EDTA] = 0.35 이다.) Ca^2+ + EDTA 적정 반응식 Ca^2+(aq) + Y^4-(aq) ⇌ CaY^2-(aq) Y^4-가 35% 존재하므로,Kf’ = Kf × α = (5.0×10^10) × 0.35 = 1.75×10^10 ( Kf는 Y^4-가 100% 존재할 때.. 2016. 1. 26. 킬레이트 적정과 착물의 형성상수, Kf 킬레이트 적정과 착물의 형성상수, Kf pH 10.0인 10.0 mL의 0.0200 M Ca^2+를0.0400 M EDTA로 적정하고자 한다.7.00 mL EDTA가 첨가되었을 때Ca^2+의 농도는 약 얼마인가?(단, Ca^2+ + EDTA ⇌ CaY^2- ... Kf = 1.8×10^10) Ca^2+의 몰수를 계산하면,(0.0200 mol/L) × 0.0100 L = 0.000200 mol Ca^2+( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) EDTA의 몰수를 계산하면,(0.0400 mol/L) × 0.00700 L = 0.000280 mol EDTA Ca^2+ + EDTA ⇌ CaY^2-Kf = 1.8×10^10 1) 착.. 2016. 1. 6. 난용성염의 용해도와 pH. Mg(OH)2 난용성염의 용해도와 pH. Mg(OH)2 0.2 M NH4OH(= NH3) 500 mL에 0.2 M MgSO4 500 mL를 가했을 때 Mg(OH)2 침전이 생성되는 것을 방지하려면 몇 g의 NH4Cl (MW=53.5) 이 필요한가? 단, Mg(OH)2의 Ksp=1.0×10^(-11), NH4OH의 Kb=1.0×10^(-5). --------------------------------------------------- 가용성염, MgSO4의 이온화 반응식 MgSO4(aq) → Mg^2+(aq) + SO4^2-(aq) 혼합 후 Mg^2+의 몰농도를 계산하면, (0.2 mol/L) × 0.5 L = 0.1 mol Mg^2+ ... 혼합 전 0.1 mol / 1.0 L = 0.1 M Mg^2+ ... 혼합 후.. 2015. 12. 22. 이온곱, Q와 용해도곱 상수, Ksp 비교 이온곱, Q와 용해도곱 상수, Ksp 비교 [ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2023/10/q-ksp.html ] 난용성염의 용해도 평형AgCl(s) ⇌ Ag^+(aq) + Cl^-(aq) 에서,용해도곱 상수, Ksp = [Ag^+] [Cl^-]( 용해도곱 상수 = 평형에서 용액 중 이온 농도의 곱 ) 평형이 아닐 때의 용액 중 이온 농도의 곱을이온곱(Q)이라 하며, 다음과 같이 나타낸다.Q = [Ag^+] [Cl^-] > 이온곱 식은 용해도곱 상수 식과 똑같다.> 이온곱은 반응비, Q_C와 비슷한 개념이다.( 참고: 반응비 https://ywpop.tistory.com/10539 ) [Q와 Ksp 사이의 관.. 2015. 12. 14. Ag3PO4의 몰용해도 계산. Ksp 1.8×10^(-18) Ag3PO4의 몰용해도 계산. Ksp 1.8×10^(-18) What is the solubility in mol/L for Ag3PO4? How many grams of Ag3PO4 will dissolve in 100 mL of water? --------------------------------------------------- [ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2024/01/ag3po4-ksp-1810-18.html ] > Ag3PO4의 Ksp = 1.8×10^(-18) Ag3PO4(s) ⇌ 3Ag^+(aq) + PO4^3-(aq) Ksp = [Ag^+]^3 [PO4^3-] = (3x)^3 (x) = 1.8×10^(-18) ( 참고 https://ywpop.tisto.. 2015. 12. 9. 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때 일어나는 현상 ★ 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때 일어나는 현상 예) CH3COOH와 CH3COONa이 함께 용해되어있는 용액에다, 강산(H^+) 또는 강염기(OH^-)를 가하면, 어떻게 될까? ---------------------------------------------------▶ 참고: 완충용액의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/7093 ]▶ 참고: Henderson-Hasselbalch 식 [ https://ywpop.tistory.com/1926 ]--------------------------------------------------- ▶ [약산] + [짝염기 + 강염기의 양이온으로 된 염] 을 포함한 완충용액> 약산, CH3COOH의 짝염기 = C.. 2015. 11. 23. Ag3PO4 Ksp 1.8×10^(-18) 0.10 mol PO4^3- 1.00 L Ag^+ Ag3PO4 Ksp 1.8×10^(-18) 0.10 mol PO4^3- 1.00 L Ag^+ Ag3PO4의 용해도곱은 1.8×10^(-18)이다.0.10 mol PO4^3- 이온을 포함하는 용액 1.00 L에부피 변화 없이 Ag^+ 이온을 넣는다면Ag3PO4 침전에 필요한 Ag^+ 이온의 농도를 계산하시오. [PO4^3-] = 0.10 mol / 1.00 L = 0.10 M Ag3PO4(s) ⇌ 3Ag^+(aq) + PO4^3-(aq) Ksp = [Ag^+]^3 [PO4^3-] [Ag^+]^3 = Ksp / [PO4^3-]= (1.8×10^(-18)) / 0.10 [Ag^+] = ((1.8×10^(-18)) / 0.10)^(1/3)= 2.62×10^.. 2015. 11. 21. 이전 1 ··· 37 38 39 40 41 42 다음 반응형
