반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점400 0.20 M NaHCO3 0.10 M Na2CO3 buffer pH 0.20 M NaHCO3 0.10 M Na2CO3 buffer pH [1] Henderson-Hasselbalch 식을 사용하여 같은 부피의 0.20 M NaHCO3와 0.10 M Na2CO3 용액을 섞어 만든 완충 용액의 pH를 구하시오. (단, NaHCO3의 Ka = 5.6×10^-11) Use the Henderson-Hasselbalch equation to calculate the pH of a buffer solution prepared by mixing equal volumes of 0.20 M NaHCO3 and 0.10 M Na2CO3. --------------------------------------------------- Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa .. 2014. 11. 6. 0.1 M CH3COOH 50 mL + 0.1 M NaOH. 당량점 pH 0.1 M CH3COOH 50 mL + 0.1 M NaOH. 당량점 pH 0.1 M CH3COOH(시료) 50 mL를 0.1 M NaOH(표준 용액)로 적정할 때, 중화점(당량점)에서의 pH를 구하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약산-강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2736 ] --------------------------------------------------- CH3COOH와 NaOH는 1 : 1 반응하므로, NaOH 50 mL를 가하면, 시료인 약산은 표준 용액인 강염기에 의해 완전히 중화된다. 그러나 이때 생성된 염의 가수분해 반응 때문에, 용액은 중성이 되지 않는다. ( 참고: 가수.. 2014. 11. 3. N2H4-N2H5Cl 완충 용액 (buffer system) N2H4-N2H5Cl 완충 용액 (buffer system) --------------------------------------------------- ▶ 참고: NH3-NH4Cl 완충 용액의 완충 작용 [ https://ywpop.tistory.com/5442 ] --------------------------------------------------- N2H4 / N2H5^+ buffer system은 N2H4가 weak base이기 때문에, basic buffer에 해당된다. ---> NH3 / NH4^+와 같은 약염기 완충 용액 따라서 산 또는 염기를 첨가했을 때 일어나는 반응 또한 동일하다. NH3(aq) + HCl(aq) → NH4^+(aq) + Cl^-(aq) NH4Cl(aq) + NaO.. 2014. 10. 20. 산-염기 중화 적정 과정에서 용액의 pH 계산: 약염기-강산 적정 산-염기 중화 적정 과정에서 용액의 pH 계산: 약염기-강산 적정 ---------------------------------------------------▶ 참고: 강산 ← 강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2732 ]▶ 참고: 약산 ← 강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2736 ]--------------------------------------------------- 이번에는 약염기-강산 적정 과정에서 용액의 pH를 구해보겠다.시료인 약염기를 표준 용액인 강산으로 적정한다고 가정한다.( 지시약은 메틸 레드, methyl red를 사용한다. )( 참고: 산-염기 지시약 https://ywpop.tistory.com/3839 ) .. 2014. 8. 11. 산-염기 중화 적정 과정에서 용액의 pH 계산: 약산-강염기 적정 ★ 산-염기 중화 적정 과정에서 용액의 pH 계산: 약산-강염기 적정 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 강산 ← 강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2732 ] ▶ 참고: 약염기 ← 강산 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2742 ] --------------------------------------------------- 이번에는 약산-강염기 적정 과정에서 용액의 pH를 구해보겠다. 시료인 약산을 표준 용액인 강염기로 적정한다고 가정한다. ( 지시약은 페놀프탈레인 https://ywpop.tistory.com/5959 ) [가정] 0.1 M CH3COOH 25 mL (시료) ← 0.1 M.. 2014. 8. 8. 산-염기 중화 적정 과정에서 용액의 pH 계산: 강산-강염기 적정 ★ 산-염기 중화 적정 과정에서 용액의 pH 계산: 강산-강염기 적정 중화 적정은 산-염기의 세기에 따라 다음과 같이 3가지 경우로 나눌 수 있다. (1) 강산-강염기 적정 (2) 약산-강염기 적정 [ 참고 https://ywpop.tistory.com/2736 ] (3) 강산-약염기 적정 [ 참고 https://ywpop.tistory.com/2742 ] ▶ 약산-약염기 적정에서는 염의 가수분해 반응이 2개이기 때문에, 계산이 복잡하다. 따라서 이런 중화 적정은 안 한다. 할 필요도 없고, 할 이유도 없다. 만약 시료가 약산이면 (2)번 적정으로, 약염기이면 (3)번 적정으로 시료의 농도를 구할 수 있기 때문이다. ▶ 일반적으로 표준 용액은 강산 또는 강염기를 사용한다. 본 글에서는 먼저 강산-강염기 적정.. 2014. 8. 6. 산-염기 적정. 산-염기 중화 적정 ★ 산-염기 적정. 산-염기 중화 적정 ---------------------------------------------------▶ 참고: 제17장 수용액 평형의 다른 관점. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15369 ]--------------------------------------------------- 1. 부피 분석법이란?▶ 시료 용액(농도를 모르는 용액)과화학량론적(mol vs. mol)으로 반응하는표준 용액(농도를 알고 있는 용액)의 부피를 측정하여,시료의 농도를 알아내는 화학 분석의 한 방법.( 참고: 부피 분석법과 적정 https://ywpop.tistory.com/23 ) 2. 적정(titration)이란?▶ 부피 분석법을 이용하는 실제적인 실.. 2014. 7. 30. [공통 이온 효과] 공통 이온이 존재할 때, pH 계산 [공통 이온 효과] 공통 이온이 존재할 때, pH 계산 0.30 mol CH3COOH + 0.30 mol CH3COONa 용액의 pH 0.3 mol CH3COOH와 0.3 mol CH3COONa를 넣고, 물을 가해 1.0 L가 되도록 만든 용액의 pH를 구하시오. 단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 공통 이온 효과 [ https://ywpop.tistory.com/2710 ] --------------------------------------------------- ▶ 약산은 약전해질이고, 가용성 염은 강전해질이기 때문에, ▶ 용액 중, 주요 화학종은? 다수 존재하는 화학종은? ▶ 이.. 2014. 7. 28. 공통 이온 효과 (common ion effect) 공통 이온 효과 (common ion effect) --------------------------------------------------- 다음과 같은 평형 계에, H^+ 이온 또는 CH3COO^- 이온을 포함하는 물질을 첨가하면, 예를 들어 아세트산나트륨 수용액을 가하면, 평형은 어느 쪽으로 이동할까요? 르 샤틀리에의 원리를 생각해 보세요. ( 참고: 르샤틀리에 원리 https://ywpop.tistory.com/2685 ) . . . . . . 르 샤틀리에의 원리에 따라 평형은 왼쪽으로 이동할 것입니다. 그 결과 아세트산의 용해도(이온화)는 감소합니다. 이와 같이 용해되어있는 이온과 공통 이온을 내놓는 물질을 첨가할 때 일어나는 평형의 이동 또는 용해도 감소 현상을 “공통 이온 효과”라고 합니다.. 2014. 7. 28. 특정 pH 값을 갖는 완충용액의 제조, Henderson-Hasselbalch 식 ★ 특정 pH 값을 갖는 완충용액의 제조, Henderson-Hasselbalch 식 ---------------------------------------------------▶ 참고: 완충용액 [ https://ywpop.tistory.com/7093 ]▶ 참고: 핸더슨-하셀바흐 식 유도 [ https://ywpop.tistory.com/10112 ]--------------------------------------------------- ▶ 약산의 이온화 반응식CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq) ▶ 짝염기염의 이온화 반응식CH3COONa(aq) → Na^+(aq) + CH3COO^-(aq) ▶ 용액의 pH를 결정하는 물질> CH3COOH(aq),.. 2012. 9. 15. 이전 1 ··· 37 38 39 40 다음 반응형
