반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점400 Mg(OH)2)의 용해도곱. 90% Mg^2+ 침전시켜 제거 Mg(OH)2)의 용해도곱. 90% Mg^2+ 침전시켜 제거 해수에 녹아있는 Mg^2+의 농도는 5.0×10^(-2) M이다. 침전으로 Mg^2+를 90% 제거하기 위해 필요한 수산화 이온의 몰농도는 얼마인가? 단, Mg(OH)2)의 용해도곱상수는 1.2×10^(-11) 이다. The concentration of Mg^2+ in seawater is 5.0×10^-2 M. What hydroxide concentration is needed to remove 90% of the Mg^2+ by precipitation? (For Mg(OH)2, Ksp = 1.2×10^-11) --------------------------------------------------- 90% 제거하면, 10% 남아있으므.. 2018. 10. 16. 0.1 M NH4NO3 용액의 pH. pH of 0.1 M NH4NO3 0.1 M NH4NO3 용액의 pH. pH of 0.1 M NH4NO3 (Kb of NH3 = 1.8×10^-5) --------------------------------------------------- NH4NO3는 가용성염이므로, 물에서 거의 100% 이온화됩니다. NH4NO3(aq) → NH4^+(aq) + NO3^-(aq) [NH4NO3] = [NH4^+] = 0.1 M NH4^+ 이온은 약염기인 NH3의 짝산이므로, 물과 가수분해 반응이 일어납니다. NH4^+(aq) + H2O(l) ⇌ NH3(aq) + H3O^+(aq) ( 참고: 가수분해 https://ywpop.tistory.com/5502 ) 이때 H3O^+ 이온이 생성되기 때문에, 즉 H3O^+ 이온 때문에 질산암모늄 용액은 산성을 .. 2018. 2. 9. 용해도곱상수와 몰용해도. Ksp와 몰용해도 ★ 용해도곱상수와 몰용해도. Ksp와 몰용해도solubility product constant and molar solubilityKsp and molar solubility, s ---------------------------------------------------▶ 참고: 용해도곱 상수 [ https://ywpop.tistory.com/2966 ]▶ 참고: CaF2의 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/3141 ]--------------------------------------------------- ▶ s = 몰용해도> 단위가 mol/L, 즉 몰농도(M)인 난용성염의 용해도.---> 난용성염의 용해도를 몰농도 단위로 나타낸 것 > 난용성염의 용해도는 g/L 단.. 2018. 1. 14. Ag3PO4의 Ksp 계산. 7.5×10^(-3) g/L ★ Ag3PO4의 Ksp 계산. 7.5×10^(-3) g/L 난용성염인 Ag3PO4의 용해도는 25℃에서 7.5×10^(-3) g/L이다. 용액에서 이온으로 완전 해리될 때 Ag3PO4의 Ksp 값을 계산하시오. --------------------------------------------------- [ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2024/01/ag3po4-ksp-7510-3-gl.html ] Ag3PO4의 몰질량 = 418.58 g/mol 이므로, (7.5×10^(-3) g/L) / (418.58 g/mol) = 1.8×10^(-5) mol/L = s ---> Ag3PO4의 몰용해도 Ag3PO4(s) ⇌ 3Ag^+(aq) + PO4^3-(aq) Ksp = [Ag^+]^3.. 2018. 1. 13. 0.1 M NH4Cl 용액의 pH 0.1 M NH4Cl 용액의 pH 단, NH4OH의 Kb = 1.0×10^(-5), Kw = 1.0×10^(-14) --------------------------------------------------- NH4Cl은 가용성염이므로, 물에서 100% 이온화된다고 가정하면, NH4Cl(aq) → NH4^+(aq) + Cl^-(aq) [NH4Cl] = [NH4^+] = 0.1 M ( 참고: 강전해질 https://ywpop.tistory.com/8219 ) NH4^+ 이온은 약염기인 NH3의 짝산이므로, 물과 가수분해 반응이 일어난다. NH4^+(aq) + H2O(l) ⇌ NH3(aq) + H3O^+(aq) ( 참고: 가수분해 반응 https://ywpop.tistory.com/5502 ) 이 반응의 평.. 2018. 1. 6. 1.0 M NH3에서 AgBr의 몰용해도 1.0 M NH3에서 AgBr의 몰용해도 착이온 Ag(NH3)2^+의 Kf는 1.7×10^7 이고, AgBr의 Ksp는 5.4×10^(-13) 이다. 1.0 M NH3에서 AgBr의 몰용해도를 계산하여라. The Kf for the complex ion Ag(NH3)2^+ is 1.7×10^7. The ksp for AgBr is 5.4×10^(-13). Calculate molar solubility of AgBr in 1.0 M NH3. --------------------------------------------------- .. AgBr(s) ⇌ Ag^+(aq) + Br^-(aq) ... Ksp = 5.4e-13 +) Ag^+(aq) + 2NH3(aq) ⇌ Ag(NH3)2^+(aq) ... Kf.. 2017. 12. 12. 1.0 M NH3에서 AgCl의 몰용해도 1.0 M NH3에서 AgCl의 몰용해도 착이온 Ag(NH3)2^+의 Kf는 1.7×10^7 이고, AgCl의 Ksp는 1.6×10^(-10) 이다. 1.0 M NH3에서 AgCl의 몰용해도를 계산하여라. The Kf for the complex ion Ag(NH3)2^+ is 1.7×10^7. The Ksp for AgCl is 1.6×10^(-10). Calculate molar solubility of AgCl in 1.0 M NH3. --------------------------------------------------- .. AgCl(s) ⇌ Ag^+(aq) + Cl^-(aq) ... Ksp = 1.6e-10 +) Ag^+(aq) + 2NH3(aq) ⇌ Ag(NH3)2^+(aq) ... Kf.. 2017. 12. 12. Ce(IO3)3의 몰용해도. 0.0450 M Ce^3+ + IO3^- Ce(IO3)3의 몰용해도. 0.0450 M Ce^3+ + IO3^- The solubility product constant for Ce(IO3)3 is 3.2×10^(-10). What is the Ce^3+ concentration in a solution prepared by mixing 50.00 mL of 0.0450 M Ce^3+ with 50.00 mL of a) water? b) 0.0450 M IO3^-? c) 0.250 M IO3^-? d) 0.0500 M IO3^-? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용해도곱 상수, Ksp [ https://ywpop.tistory.com/2966 ] ▶ 참고: 난용성염의 용해도와.. 2017. 12. 7. 아세트산 완충용액의 pH. 평형상수를 이용해 계산 아세트산 완충용액의 pH. 평형상수를 이용해 계산 평형상수를 이용해0.15 M 아세트산 50.0 mL와 0.2 M 아세트산 소듐 50.0 mL를섞어 만든 용액의 pH를 구하시오.(아세트산의 Ka = 1.8×10^(-5)) ---------------------------------------------------▶ 참고: 특정 pH 값을 갖는 완충용액의 제조, Henderson-Hasselbalch 식[ https://ywpop.tistory.com/1926 ]--------------------------------------------------- 평형상태에서 이온화되는 [H^+]를 계산하기 위해,ICE 도표(초기-변화-평형 도표)를 작성하면, ( 참고 https://ywpo.. 2017. 12. 3. 0.115 M Mg^2+ 용액 2.55 L 0.115 M Mg^2+ 용액 2.55 L 0.115 M Mg^2+ 용액 2.55 L가 있다. 마그네슘을 침전시키기 위해 K2CO3가 용액에 첨가된다면, 침전물을 얻기 위해 필요한 K2CO3의 최소량은 얼마인가? A 2.55 L solution is 0.115 M in Mg^2+. If K2CO3 is added to the solution in order to precipitate the magnesium, what minimum mass of K2CO3 is required to get a precipitate? --------------------------------------------------- > MgCO3의 Ksp = 6.82×10^(-6) Ksp = [Mg^2+] [CO3^2-] = 6.. 2017. 11. 21. 이전 1 ··· 33 34 35 36 37 38 39 40 다음 반응형
