반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점400 Ksp of AgCl Ag3PO4 1.6×10^(-10) 1.8×10^(-18) Ag^+ added 1.00 L Ksp of AgCl Ag3PO4 1.6×10^(-10) 1.8×10^(-18) Ag^+ added 1.00 L The solubility products of AgCl and Ag3PO4 are 1.6×10^(-10) and 1.8×10^(-18), respectively. If Ag^+ is added (without changing the volume) to 1.00 L of a solution containing 0.10 mol Cl^- and 0.10 mol PO4^3-, calculate the concentration of Ag^+ ions (in mol/L) required to initiate (a) the precipitation of AgCl and (b) the precip.. 2024. 11. 26. 0.30 M HCOOH and 0.52 M HCOOK. pH of a solution 0.30 M HCOOH and 0.52 M HCOOK. pH of a solution What is the pH of a solution containing0.30 M HCOOH and 0.52 M HCOOK?Ka = 1.7×10^(-4) 0.30 M HCOOH와 0.52 M HCOOK가 들어 있는 용액의 pH를 계산하라.계산 결과를 0.30 M HCOOH 용액의 pH와 비교해 보라. Henderson-Hasselbalch 식pH = pKa + log([짝염기]/[약산])( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) = –log(1.7×10^(-4)) + log(0.52 / 0.30)= 4.0084 답: pH = 4.01 .. 2024. 11. 23. 염의 구분. AgCl FeS PbCl2 Al(NO3)3 염의 구분. AgCl FeS PbCl2 Al(NO3)3 다음 화합물 중 물에 대한 용해도가 가장 큰 염은?AgCl FeS PbCl2 Al(NO3)3 [참고] 용해도 지침[ https://ywpop.tistory.com/2942 ] > AgCl FeS PbCl2는 난용성염(앙금).= 물에 잘 용해되지 않는 염 > Al(NO3)3는 가용성염.= 물에 잘 용해되는 염 AgCl FeS PbCl2는물에 잘 용해되지 않고, Al(NO3)3는 물에 잘 용해되므로, 물에 대한 용해도가 가장 큰 염은답: Al(NO3)3 [참고] AgCl FeS PbCl2, 각각의 물에 대한 용해도는각 물질의 Ksp 값이 주어져야 알 수(계산 할 수) 있다.(.. 2024. 11. 13. 0.1 M NH3 용액 50 mL + 0.1 M HCl 용액 적정 pH 7.28 0.1 M NH3 용액 50 mL + 0.1 M HCl 용액 적정 pH 7.28 0.1 M NH3 용액 50 mL를 0.1 M HCl 용액으로 적정하는 실험에서지시약을 넣은 용액의 색이 변하기 시작할 때 pH가 7.28이라면,이때 첨가된 HCl 용액의 부피를 구하시오.단, NH3의 Kb = 1.8×10^(-5) [참고] 약염기-강산 적정[ https://ywpop.tistory.com/2742 ] 0.1 M NH3 용액 50 mL에 들어있는 NH3의 몰수= (0.1 mol/L) (50/1000 L) = 0.005 mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) pOH = 14 – pH= 14 – 7.28 = 6.72 .. 2024. 10. 26. pH of soft drink 10.0 g KH2PO4 and 10.0 g K2HPO4 per 0.500 L pH of soft drink 10.0 g KH2PO4 and 10.0 g K2HPO4 per 0.500 L A buffer, consisting of H2PO4^- and HPO4^2-, helps control the pH of physiological fluids. Many carbonated soft drinks also use this buffer system.What is the pH of a soft drink in which the major buffer ingredients are 10.0 g of KH2PO4 and 10.0 g of K2HPO4 per 0.500 L of solution? H2PO4^-와 HPO4^2-로 구성된 완충 용액은 생리학적 유체의 pH를 조절.. 2024. 10. 22. NH4Cl 2.00 L 0.500 M NH3 buffer pH 9.20 NH4Cl 2.00 L 0.500 M NH3 buffer pH 9.20 Calculate the number of grams of ammonium chloride that must be added to 2.00 L of a 0.500 M ammonia solution to obtain a buffer of pH = 9.20. Assume the volume of the solution does not change as the solid is added. Kb for ammonia is 1.80×10^(-5). pH 9.20의 완충 용액을 만들기 위해 0.500 M 암모니아 용액 2.00 L에 첨가해야 하는 염화 암모늄의 질량은 얼마인가? (용질을 첨가하여도 용액의 부피는 변하지 않는다고.. 2024. 10. 22. 0.050 M HF 80 mL + 0.10 M NaF 100 mL buffer pH 0.050 M HF 80 mL + 0.10 M NaF 100 mL buffer pH 0.050 M 플루오린화수소산 80 mL와0.10 M 플루오린화 소듐 100 mL를 섞어 만든 용액 Calculate the pH of a solution that is made by combining80 mL of 0.050 M hydrofluoric acid with100 mL of 0.10 M sodium fluoride. [참고] HF 완충용액의 pH. 0.60 M HF + 1.00 M KF[ https://ywpop.tistory.com/18498 ] > HF의 Ka = 6.8×10^(-4) (0.050 mol/L) (80/1000 L) = 0.004 mo.. 2024. 10. 21. pH 7.4인 2 M 인산염 완충용액 1 L 제조에 필요한 Na2HPO4의 질량(g) pH 7.4인 2 M 인산염 완충용액 1 L 제조에 필요한 Na2HPO4의 질량(g)단, NaH2PO4의 FW = 120, Na2HPO4의 FW = 142, pKa = 7.1 [참고] pH 6인 0.05 M 인산염 완충용액 1 L 만들기[ https://ywpop.tistory.com/7588 ] 이런 문제는 (필자가) 계산 공식으로 만들 수 있을 정도로한 번만 이해하면 아주 쉬운 문제이다. H2PO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + HPO4^2-(aq)> NaH2PO4 = 약산(HA)> Na2HPO4 = 짝염기(A^-) ① 용액의 pH = 7.4② 용액의 몰농도 = 2 M③ 용액의 부피 = 1 L A^-의 질량 = [② – ② / (1.. 2024. 10. 20. Cu3(PO4)2의 몰용해도. Cu^2+(aq) 5.01×10^(-8) M Cu3(PO4)2의 몰용해도. Cu^2+(aq) 5.01×10^(-8) M You add 10.0 grams of solid copper(II) phosphate, Cu3(PO4)2, to a beaker and then add 100.0 mL of water to the beaker at T = 298 K. The solid does not appear to dissolve. You wait a long time, with occasional stirring and eventually measure the equilibrium concentration of Cu^2+(aq) in the water to be 5.01×10^(-8) M. What is the Ksp of copper(II) ph.. 2024. 10. 16. Ca3(PO4)2의 몰용해도. Ksp = 1.3×10^(-26) Ca3(PO4)2의 몰용해도. Ksp = 1.3×10^(-26) The solubility product for calcium phosphate is Ksp = 1.3×10^(-26).What is the molar solubility of calcium phosphate? Ca3(PO4)2(s) ⇌ 3Ca^2+(aq) + 2PO4^3-(aq) Ksp = [Ca^2+]^3 [PO4^3-]^2= (3s)^3 (2s)^2 = 108s^5( 참고: Ksp와 몰용해도 https://ywpop.tistory.com/8434 ) s = [Ksp / 108]^(1/5)= [(1.3×10^(-26)) / 108]^(1/5)= 2.6068×10^(-6) M .. 2024. 10. 15. 이전 1 2 3 4 ··· 40 다음 반응형
