반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점400 0.25 M NH3와 0.40 M NH4Cl 완충용액의 pH 0.25 M NH3와 0.40 M NH4Cl 완충용액의 pH 완충용액의 pH. 0.25 M NH3 + 0.40 M NH4Cl 0.25 M NH3 (Kb=1.8×10^-5) 와 0.40 M NH4Cl로 완충용액을 만들었다. a) 이때의 pH를 구하라. b) 이 완충용액 1.0 L에 0.10 mol의 가스상 HCl을 첨가하면 완충용액의 pH는 얼마인가? A buffer containing 0.25 M NH3 (Kb=1.8×10^-5) and 0.40 M NH4Cl is prepared. a) What is the pH of this buffer solution? b) What is the pH of the solution after 0.10 mol of gaseous HCl is added to 1.0 L .. 2016. 12. 8. AgBr의 몰용해도. (a) 순수한 물 (b) 0.0010 M NaBr AgBr의 몰용해도. (a) 순수한 물 (b) 0.0010 M NaBr 다음 용액에 대한 AgBr의 용해도(g/L)를 계산하시오. (a) 순수한 물 (b) 0.0010 M NaBr Calculate the solubility in g/L of AgBr in (a) pure water and (b) 0.0010 M NaBr. Ksp(AgBr) = 7.7×10^(-13), FW(AgBr) = 187.77 g/mol --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용해도곱 상수, Ksp [ https://ywpop.tistory.com/2966 ] ▶ 참고: 난용성염의 용해도와 공통이온효과 [ https://ywpop.tistory.com/3141 ] -.. 2016. 11. 29. AgCl과 Ag2CrO4의 용해도 AgCl과 Ag2CrO4의 용해도 AgCl의 Ksp는 1.8×10^(-10) 이고, Ag2CrO4의 Ksp는 1.1×10^(-12) 이다. 어느 것이 몰용해도가 더 큰가? g/L 단위에서 용해도가 더 큰 것은 무엇인가? A) Which has the greater molar solubility: AgCl with Ksp = 1.8×10^(-10), or Ag2CrO4 with Ksp = 1.1×10^(-12) ? B) Which has the greater solubility in grams per litre(g/L)? --------------------------------------------------- ▶ 참고: Ksp와 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/8434 ] -.. 2016. 11. 28. 완충계(완충용액) 고르기 ★ 완충계(완충용액) 고르기 다음 중 어느 것이 완충계인가? Which of the following are buffer systems? a) KF/HFb) KBr/HBrc) Na2CO3/NaHCO3d) NaClO4/HClO4e) NH3/NH4NO3 ---------------------------------------------------▶ 참고: 완충용액 [ https://ywpop.tistory.com/2715 ]▶ 참고: 완충용액 [ https://ywpop.tistory.com/7093 ]--------------------------------------------------- a) HF is a weak acid and KF is its salt. → buffer syst.. 2016. 11. 24. NH3-NH4Cl 완충용액의 강산(HCl), 강염기(NaOH) 완충 작용(반응) NH3-NH4Cl 완충용액의 강산(HCl), 강염기(NaOH) 완충 작용(반응)NH3-NH4Cl 완충용액의 완충 작용 ▶ 참고: Henderson-Hasselbalch 식 [ https://ywpop.tistory.com/1926 ] ▶ [약염기] + [짝산 + 강산의 음이온으로 된 염] 을 포함한 완충용액> 약염기, NH3의 짝산 = NH4^+> 강산, HCl의 음이온 = Cl^-> 짝산 + 강산의 음이온으로 된 염 = NH4Cl > NH3(aq) + H2O(aq) ⇌ NH4^+(aq) + OH^-(aq)> NH4Cl(aq) → NH4^+(aq) + Cl^-(aq) > 완충용액에 존재하는 주요 화학종 중에서,완충용액의 pH에 영향을 주는 화학종---> NH3(.. 2016. 6. 15. 완충 용량 (buffer capacity) 완충 용량 (buffer capacity) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 완충 용액 [ https://ywpop.tistory.com/7093 ] --------------------------------------------------- ▶ 정의: 완충 용액의 pH가 현저히 변하기 전까지 가한 산 또는 염기의 양 또는 큰 pH 변화 없이 완충 용액이 흡수할 수 있는 H^+ 또는 OH^-의 양. ▶ 완충 용량은 완충 용액을 만들 때 사용한 약산과 짝염기(약염기와 짝산)의 양(농도)에 의존. > 약산과 짝염기의 양(mol)이 많을수록, 완충 용량은 증가한다. 예) A: 1.0 M CH3COOH와 1.0 M CH3COONa로 만든 완충.. 2016. 5. 3. CaF2의 몰용해도. CaF2의 Ksp는 3.9×10^(-11) CaF2의 몰용해도. CaF2의 Ksp는 3.9×10^(-11) CaF2의 용해도곱은 3.9×10^(-11) 이다. CaF2 포화용액에서 칼슘 이온과 플루오르화 이온의 농도를 계산하라. 플루오르화칼슘(CaF2)의 용해도곱은 3.9×10-11 이다. 이 염의 포화용액에서 칼슘이온의 몰농도는 몇 M인가? ① 2.1×10-4 ② 3.4×10-4 ③ 6.2×10-6 ④ 3.9×10-11 --------------------------------------------------- CaF2의 용해도 평형 CaF2(s) ⇌ Ca^2+(aq) + 2F^-(aq) Ksp = [Ca^2+] [F^-]^2 = (s) (2s)^2 = 4s^3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 ) 3.9×10^(.. 2016. 4. 26. 0.1 M Ca^2+ 용액 20 mL를 0.1 M EDTA로 적정 0.1 M Ca^2+ 용액 20 mL를 0.1 M EDTA로 적정착물 형성상수와 킬레이트 적정 pH 10으로 완충된 0.1 M Ca^2+ 용액 20 mL를0.1 M EDTA로 적정하고자 한다.당량점(EDTA의 부피 = 20 mL)에서의Ca^2+의 몰농도(M)는 얼마인가?(단, CaY^2-의 Kf = 5.0×10^10 이고,Y^4-로 존재하는 EDTA의 분율, α는α = [Y^4-] / [EDTA] = 0.35 이다.) Ca^2+ + EDTA 적정 반응식 Ca^2+(aq) + Y^4-(aq) ⇌ CaY^2-(aq) Y^4-가 35% 존재하므로,Kf’ = Kf × α = (5.0×10^10) × 0.35 = 1.75×10^10 ( Kf는 Y^4-가 100% 존재할 때.. 2016. 1. 26. 킬레이트 적정과 착물의 형성상수, Kf 킬레이트 적정과 착물의 형성상수, Kf pH 10.0인 10.0 mL의 0.0200 M Ca^2+를 0.0400 M EDTA로 적정하고자 한다. 7.00 mL EDTA가 첨가되었을 때 Ca^2+의 농도는 약 얼마인가? (단, Ca^2+ + EDTA ⇌ CaY^2- ... Kf = 1.8×10^10) --------------------------------------------------- Ca^2+의 몰수를 계산하면, (0.0200 mol/L) × 0.0100 L = 0.000200 mol Ca^2+ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) EDTA의 몰수를 계산하면, (0.0400 mol/L) × 0.00700 L = 0.000280 mol EDTA Ca^2+ + EDTA .. 2016. 1. 6. 난용성염의 용해도와 pH. Mg(OH)2 난용성염의 용해도와 pH. Mg(OH)2 0.2 M NH4OH(= NH3) 500 mL에 0.2 M MgSO4 500 mL를 가했을 때 Mg(OH)2 침전이 생성되는 것을 방지하려면 몇 g의 NH4Cl (MW=53.5) 이 필요한가? 단, Mg(OH)2의 Ksp=1.0×10^(-11), NH4OH의 Kb=1.0×10^(-5). --------------------------------------------------- 가용성염, MgSO4의 이온화 반응식 MgSO4(aq) → Mg^2+(aq) + SO4^2-(aq) 혼합 후 Mg^2+의 몰농도를 계산하면, (0.2 mol/L) × 0.5 L = 0.1 mol Mg^2+ ... 혼합 전 0.1 mol / 1.0 L = 0.1 M Mg^2+ ... 혼합 후.. 2015. 12. 22. 이전 1 ··· 35 36 37 38 39 40 다음 반응형
