반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점413 Ksp가 중요한 이유 Ksp가 중요한 이유 Ksp의 응용. 용해도곱상수의 응용 --------------------------------------------------- [1] 난용성 염의 몰용해도 계산 [ https://ywpop.tistory.com/3285 ] Ag2CrO4의 몰용해도 계산 [ https://ywpop.tistory.com/4018 ] BaSO4의 몰용해도 계산 [2] 난용성 염의 침전 여부 예측 [ https://ywpop.tistory.com/4506 ] 이온곱, Q와 용해도곱 상수, Ksp 비교 [3] 분리: 혼합물 → 순물질 > 분별 침전에 의한 이온의 분리 > 선택성 침전 (selective precipitation) [ https://ywpop.tistory.com/19542 ] 0.010 .. 2020. 8. 30. 0.00200 M AgNO3 50.0 mL 0.0100 M NaIO3 50.0 mL Ag^+ 0.00200 M AgNO3 50.0 mL 0.0100 M NaIO3 50.0 mL Ag^+ Ag^+의 평형 농도 A 50.0 mL sample of 0.00200 M AgNO3 is added to 50.0 mL of 0.0100 M NaIO3. What is the equilibrium concentration of Ag^+ in solution? (Ksp for AgIO3 is 3.0×10^(-8).) --------------------------------------------------- > AgNO3의 몰수 = (0.00200 mmol/mL) × 50.0 mL = 0.100 mmol > NaIO3의 몰수 = 0.0100 × 50.0 = 0.500 mmol ( 참고 https://ywpop.t.. 2020. 8. 28. Fe(OH)3의 몰용해도 Fe(OH)3의 몰용해도Ksp = 6.1×10^(-38) Fe(OH)3(s) ⇌ Fe^3+(aq) + 3OH^-(aq) Ksp = [Fe^3+] [OH^-]^3= (s) (3s)^3 = 27s^4 s = [Ksp / 27]^(1/4)( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 ) = [(6.1×10^(-38)) / 27]^(1/4)= 2.18×10^(-10) M 답: 2.18×10^(-10) M [참고] g/L 단위 농도 계산Fe(OH)3의 몰질량 = 106.87 g/mol 이므로,(2.18×10^(-10) mol/L) (106.87 g/mol)= (2.18×10^(-10)) (106.87)= 2.33×10^(-8) g.. 2020. 6. 16. CaF2의 몰용해도 CaF2의 몰용해도Ksp = 3.9×10^(-11) [참고] CaF2의 몰용해도. 공통이온효과[ https://ywpop.tistory.com/3141 ] CaF2(s) ⇌ Ca^2+(aq) + 2F^-(aq) Ksp = [Ca^2+] [F^-]^2= (s) (2s)^2 = 4s^3( 참고 https://ywpop.tistory.com/3141 ) s = [Ksp / 4]^(1/3)( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 ) = [(3.9×10^(-11)) / 4]^(1/3)= 0.0002136 M 답: 2.1×10^(-4) M [참고]CaF2(.. 2020. 6. 16. AgCl의 몰용해도 ★ AgCl의 몰용해도 AgCl의 Ksp = 1.8×10^(-10) --------------------------------------------------- ▶ 참고: Ksp와 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/8434 ] --------------------------------------------------- ▶ AgCl의 용해도 평형과 Ksp AgCl(s) ⇌ Ag^+(aq) + Cl^-(aq) Ksp = [Ag^+][Cl^-] = 1.8×10^(-10) AgCl의 몰용해도를 s라 두면, Ksp = [Ag^+][Cl^-] = (s) (s) = 1.8×10^(-10) s^2 = 1.8×10^(-10) s = (1.8×10^(-10))^(1/2) = 1.3×10^(-5) M .. 2020. 6. 1. Henderson-Hasselbalch 식에서 약산의 부피와 짝염기의 부피 ★ Henderson-Hasselbalch 식에서 약산의 부피와 짝염기의 부피 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) 식에서,( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) [짝염기]/[약산] 이것만 보면,짝염기의 몰농도와 약산의 몰농도의“몰농도의 비(ratio)”입니다. “몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수” 인데,짝염기와 약산이 같은(한) 용액 속에 함께 들어있으므로,짝염기의 몰농도와 약산의 몰농도를 계산할 때 사용하는짝염기의 부피와 약산의 부피는 서로 같습니다. 이 때문에,[짝염기] / [약산]= (짝염기의 mol수 / 짝염기의 부피) / (약산의 mol수 / 약산의 부피)= (짝염기의 mol수 / 용액의 부피) / (약산의 m.. 2020. 4. 1. pH 6.5 인산염 완충용액 만들기 pH 6.5 인산염 완충용액 만들기 1) H2PO4^-와 HPO4^2- 선택 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7181 ) ( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7182 ) 2) pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) 6.5 = 7.21 + log([짝염기]/[약산]) log([짝염기]/[약산]) = 6.5 – 7.21 = –0.71 [짝염기]/[약산] = 10^(–0.71) = 0.195 농도비 = [약산] : [짝염기] = 1 : 0.195 [NaH2PO4] : [Na2HPO4] = 1 : 0.195 3) 가령 pH 6.5짜리 0.1 M 인산염 완충용액 500 mL를 만든다면, [.. 2020. 2. 26. 약산-강염기 적정. 당량점이전. 0.100 M CH3COOH + 0.100 M NaOH 약산-강염기 적정. 당량점이전. 0.100 M CH3COOH + 0.100 M NaOH 0.100 M CH3COOH (Ka = 1.80×10^(-5)) 수용액 20.0 mL에 0.100 M NaOH 수용액 10.0 mL를 첨가한 후, 용액의 pH를 구하면? --------------------------------------------------- 0.100 M CH3COOH 20.0 mL에 들어있는 CH3COOH의 몰수를 계산하면,0.100 M × 20.0 mL = 2 mmol CH3COOH 0.100 M NaOH 10.0 mL에 들어있는 NaOH의 몰수를 계산하면,0.100 M × 10.0 mL = 1 mmol NaOH CH3COOH + NaOH → CH3COO^-(aq) + Na^+(aq) + H2.. 2020. 2. 8. 약산-강염기 적정. 당량점 pH. 0.100 M HCOOH + 0.200 M NaOH 약산-강염기 적정. 당량점 pH. 0.100 M HCOOH + 0.200 M NaOH 0.100 M HCOOH 수용액 40.0 mL를0.200 M NaOH 수용액으로 적정하고 있다.당량점에서의 pH를 구하라.단, HCOOH의 Ka = 1.80×10^(-4) 이다. [참고] 약산-강염기 적정 과정에서 용액의 pH 계산[ https://ywpop.tistory.com/2736 ] 당량점에서의 전체 용액의 부피를 알기 위해,( 당량점에서의 HCOONa의 부피를 알기 위해 ) 당량점에서의 표준용액(NaOH)의 부피를 계산하면,MV = M’V’( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (0.100 M) (40.0 mL) = (0.200 M) (? .. 2020. 1. 13. pH가 7.4인 혈액 중 HCO3^-와 H2CO3의 비 pH가 7.4인 혈액 중 HCO3^-와 H2CO3의 비 pH가 7.4인 혈액 중 HCO3^-와 H2CO3의 비는 얼마인가? --------------------------------------------------- 탄산 이온화 반응식 H2CO3(aq) ⇌ H^+(aq) + HCO3^-(aq) ... Ka1 = 4.3×10^(-7) Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) 7.4 = –log(4.3×10^(-7)) + log([HCO3^-]/[H2CO3]) log([HCO3^-]/[H2CO3]) = 7.4 + log(4.3×10^(-7)) = 1.033468 [HCO3^-]/[H2CO3].. 2019. 12. 21. 이전 1 ··· 31 32 33 34 35 36 37 ··· 42 다음 반응형
