반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점416 pH 6인 0.05 M 인산 완충용액 1 L 만들기 ★ pH 6인 0.05 M 인산 완충용액 1 L 만들기 pH 6 and 0.05 M potassium phosphate buffer ▶ pKa’s of phosphoric acid are 2.1, 7.2 and 12.3.( 참고 https://ywpop.tistory.com/7182 ) pH 6인 완충용액이므로, pKa 7.21인 평형 이용 (pKa2).즉, 시약은 KH2PO4(약산)와 K2HPO4(짝염기) 사용.( NaH2PO4와 Na2HPO4를 사용해도 된다. 상관없다. ) Henderson-Hasselbalch 식pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) pH = pKa + log([A^-]/[HA])( 참고 https://ywpop.tistor.. 2017. 9. 26. pH 7.4 완충용액 제조. 인산(H3PO4) ★ pH 7.4 완충용액 제조. 인산(H3PO4) 다양성자산인 인산(H3PO4)의 산 해리 상수는 각각Ka1 = 7.5×10^(-3), Ka2 = 6.2×10^(-8), Ka3 = 4.8×10^(-13) 이다.pH가 7.4인 완충 용액을 제조하기 위해 가장 적절한 조합은?① H3PO4와 NaH2PO4② NaH2PO4와 Na2HPO4③ Na2HPO4와 Na3PO4④ NaH2PO4와 Na3PO4 ▶ 참고: 완충 용액의 pH 범위[ https://ywpop.tistory.com/7181 ] ▶ 참고: 특정 pH 값을 갖는 완충용액의 제조 (Henderson-Hasselbalch 식)[ https://ywpop.tistory.com/1926 ] ▶ 약산의 선택 조건: pH = .. 2017. 5. 23. 완충 용액의 pH 범위 (pH range) ★ 완충 용액의 pH 범위 (pH range) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 완충 용액 [ https://ywpop.tistory.com/7093 ] --------------------------------------------------- ▶ 완충 용액이 효과적으로 작용할 수 있는 pH 범위. ▶ [약산] ≒ [짝염기]일 때, pH 변화에 효과적으로 저항. ---> 완충 용액은 강산을 가하든, 강염기를 가하든, 둘 다 효과적으로 대응(저항)할 수 있어야 된다. ---> 가령, 약산의 양(mol)이 더 많다면, 강염기에 대해서는 잘 대처하겠지만, 강산에 대해서는 취약할 것이다. ▶ 완충 용액의 최적 pH 조건 ( 완충 용액 제조 시 .. 2017. 5. 23. 완충 용액. buffer solution ★ 완충 용액. buffer solution ---------------------------------------------------▶ 참고: 제17장 수용액 평형의 다른 관점. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15369 ]---------------------------------------------------1. 완충 용액의 pH 계산. Henderson-Hasselbalch 식 [ https://ywpop.tistory.com/1926 ]2. 완충 용량 (buffer capacity) [ https://ywpop.tistory.com/5203 ]3. 완충 용액의 pH 범위 (pH range) [ https://ywpop.tistory.com/7181 ]-----------.. 2017. 5. 9. NaHCO3/Na2CO3 완충용액. NaHCO3-Na2CO3 NaHCO3/Na2CO3 완충용액. NaHCO3-Na2CO3 Na2CO3/NaHCO3 buffer solution. Na2CO3-NaHCO3 Calculate the pH of a buffer solution prepared by dissolving 14.339 g of Na2CO3 and 28 g of NaHCO3 in a total volume of 816 mL of water. (pKa of NaHCO3 = 10.25) --------------------------------------------------- Na2CO3의 몰수 = 14.339 g / (105.99 g/mol) = 0.13529 mol CO3^2- ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) NaHCO3의 .. 2016. 12. 14. NaHCO3/Na2CO3 완충용액. NaHCO3-Na2CO3 NaHCO3/Na2CO3 완충용액. NaHCO3-Na2CO3 Na2CO3/NaHCO3 buffer solution. Na2CO3-NaHCO3 같은 부피의 0.2 M NaHCO3 용액과 0.1 M Na2CO3 용액을 섞어 만든 완충용액의 pH --------------------------------------------------- HCO3^-(aq) ⇌ H^+(aq) + CO3^2-(aq) ... Ka = 4.8×10^(-11) pKa = –logKa = –log(4.8×10^(-11)) = 10.32 Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) pH = pKa + log([CO3^2-] .. 2016. 12. 14. 0.25 M NH3와 0.40 M NH4Cl 완충용액의 pH 0.25 M NH3와 0.40 M NH4Cl 완충용액의 pH 완충용액의 pH. 0.25 M NH3 + 0.40 M NH4Cl 0.25 M NH3 (Kb=1.8×10^-5) 와 0.40 M NH4Cl로 완충용액을 만들었다. a) 이때의 pH를 구하라. b) 이 완충용액 1.0 L에 0.10 mol의 가스상 HCl을 첨가하면 완충용액의 pH는 얼마인가? A buffer containing 0.25 M NH3 (Kb=1.8×10^-5) and 0.40 M NH4Cl is prepared. a) What is the pH of this buffer solution? b) What is the pH of the solution after 0.10 mol of gaseous HCl is added to 1.0 L .. 2016. 12. 8. AgBr의 몰용해도. (a) 순수한 물 (b) 0.0010 M NaBr AgBr의 몰용해도. (a) 순수한 물 (b) 0.0010 M NaBr 다음 용액에 대한 AgBr의 용해도(g/L)를 계산하시오. (a) 순수한 물 (b) 0.0010 M NaBr Calculate the solubility in g/L of AgBr in (a) pure water and (b) 0.0010 M NaBr. Ksp(AgBr) = 7.7×10^(-13), FW(AgBr) = 187.77 g/mol --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용해도곱 상수, Ksp [ https://ywpop.tistory.com/2966 ] ▶ 참고: 난용성염의 용해도와 공통이온효과 [ https://ywpop.tistory.com/3141 ] -.. 2016. 11. 29. AgCl과 Ag2CrO4의 용해도 AgCl과 Ag2CrO4의 용해도 AgCl의 Ksp는 1.8×10^(-10) 이고, Ag2CrO4의 Ksp는 1.1×10^(-12) 이다. 어느 것이 몰용해도가 더 큰가? g/L 단위에서 용해도가 더 큰 것은 무엇인가? A) Which has the greater molar solubility: AgCl with Ksp = 1.8×10^(-10), or Ag2CrO4 with Ksp = 1.1×10^(-12) ? B) Which has the greater solubility in grams per litre(g/L)? --------------------------------------------------- ▶ 참고: Ksp와 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/8434 ] -.. 2016. 11. 28. 완충계(완충용액) 고르기 ★ 완충계(완충용액) 고르기 다음 중 어느 것이 완충계인가? Which of the following are buffer systems? a) KF/HFb) KBr/HBrc) Na2CO3/NaHCO3d) NaClO4/HClO4e) NH3/NH4NO3 ---------------------------------------------------▶ 참고: 완충용액 [ https://ywpop.tistory.com/2715 ]▶ 참고: 완충용액 [ https://ywpop.tistory.com/7093 ]--------------------------------------------------- a) HF is a weak acid and KF is its salt. → buffer syst.. 2016. 11. 24. 이전 1 ··· 36 37 38 39 40 41 42 다음 반응형
