반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점400 이온곱, Q와 용해도곱 상수, Ksp 비교 이온곱, Q와 용해도곱 상수, Ksp 비교 [ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2023/10/q-ksp.html ] 난용성염의 용해도 평형AgCl(s) ⇌ Ag^+(aq) + Cl^-(aq) 에서,용해도곱 상수, Ksp = [Ag^+] [Cl^-]( 용해도곱 상수 = 평형에서 용액 중 이온 농도의 곱 ) 평형이 아닐 때의 용액 중 이온 농도의 곱을이온곱(Q)이라 하며, 다음과 같이 나타낸다.Q = [Ag^+] [Cl^-] > 이온곱 식은 용해도곱 상수 식과 똑같다.> 이온곱은 반응비, Q_C와 비슷한 개념이다.( 참고: 반응비 https://ywpop.tistory.com/10539 ) [Q와 Ksp 사이의 관.. 2015. 12. 14. Ag3PO4의 몰용해도 계산. Ksp 1.8×10^(-18) Ag3PO4의 몰용해도 계산. Ksp 1.8×10^(-18) What is the solubility in mol/L for Ag3PO4? How many grams of Ag3PO4 will dissolve in 100 mL of water? --------------------------------------------------- [ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2024/01/ag3po4-ksp-1810-18.html ] > Ag3PO4의 Ksp = 1.8×10^(-18) Ag3PO4(s) ⇌ 3Ag^+(aq) + PO4^3-(aq) Ksp = [Ag^+]^3 [PO4^3-] = (3x)^3 (x) = 1.8×10^(-18) ( 참고 https://ywpop.tisto.. 2015. 12. 9. 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때 일어나는 현상 ★ 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때 일어나는 현상 예) CH3COOH와 CH3COONa이 함께 용해되어있는 용액에다, 강산(H^+) 또는 강염기(OH^-)를 가하면, 어떻게 될까? ---------------------------------------------------▶ 참고: 완충용액의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/7093 ]▶ 참고: Henderson-Hasselbalch 식 [ https://ywpop.tistory.com/1926 ]--------------------------------------------------- ▶ [약산] + [짝염기 + 강염기의 양이온으로 된 염] 을 포함한 완충용액> 약산, CH3COOH의 짝염기 = C.. 2015. 11. 23. Ag3PO4 Ksp 1.8×10^(-18) 0.10 mol PO4^3- 1.00 L Ag^+ Ag3PO4 Ksp 1.8×10^(-18) 0.10 mol PO4^3- 1.00 L Ag^+ Ag3PO4의 용해도곱은 1.8×10^(-18)이다.0.10 mol PO4^3- 이온을 포함하는 용액 1.00 L에부피 변화 없이 Ag^+ 이온을 넣는다면Ag3PO4 침전에 필요한 Ag^+ 이온의 농도를 계산하시오. [PO4^3-] = 0.10 mol / 1.00 L = 0.10 M Ag3PO4(s) ⇌ 3Ag^+(aq) + PO4^3-(aq) Ksp = [Ag^+]^3 [PO4^3-] [Ag^+]^3 = Ksp / [PO4^3-]= (1.8×10^(-18)) / 0.10 [Ag^+] = ((1.8×10^(-18)) / 0.10)^(1/3)= 2.62×10^.. 2015. 11. 21. 형성 상수. HgI4^2- 착이온이 포함된 평형 농도 형성 상수. HgI4^2- 착이온이 포함된 평형 농도 The overall formation constant for HgI4^2- is 1.0×10^30. That is, [HgI4^2-] / [Hg^2+][I^-]^4 = 1.0×10^30 What is the concentration of Hg^2+ in 500.0 mL of a solution that was originally 0.010 M Hg^2+ and 0.78 M I^-? The reaction is Hg^2+(aq) + 4I^-(aq) → HgI4^2-(aq) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제17장 수용액 평형의 다른 관점. 목차 [ https://ywpop.tist.. 2015. 11. 6. 약산-강염기 적정에서 당량점에서의 pH가 7보다 높은 이유 약산-강염기 적정에서 당량점에서의 pH가 7보다 높은 이유 강산을 강염기로 적정하면 당량점에서의 pH는 7이 되는데,약산을 강염기로 적정하면 당량점에서의 pH가 7보다 높은 이유는 무엇인가요? 당량점에서 용액은 정확히 중화됩니다.즉, 약산에 의한 H^+ 이온과 강염기에 의한 OH^- 이온은더 이상 용액 중에 존재하지 않습니다. 그러나 산-염기 중화반응 결과 염이 생성되는데,문제는 약산(HA)의 짝염기(즉, 약산의 음이온, A^-)가비교적 강한 염기이기 때문에 물과 가수분해 반응이 일어납니다.A^-(aq) + H2O(l) ⇌ HA(aq) + OH^-(aq)( 참고: 가수분해 https://ywpop.tistory.com/5502 ) 그 결과 소량의 OH^- 이온이 용액.. 2015. 10. 16. Hg2Cl2의 몰용해도. 염화수은(I), mercury(I) chloride Hg2Cl2의 몰용해도. 염화수은(I), mercury(I) chloride 염화수은(I) Hg2Cl2의 용해도곱 상수는 1.2×10^(-18) 이다. 순수한 물에 염화수은(I)을 포화시키면, 염화이온(Cl^-)의 농도는 몇 M인가? Determine the concentrations of Hg2^2+ and Cl^- in a saturated solution of Hg2Cl2 in pure water. --------------------------------------------------- ICE 도표를 작성하면, Hg2Cl2(s) ⇌ Hg2^2+(aq) + 2Cl^-(aq) 초기(M): 0 0 변화(M): +x +2x 평형(M): x 2x 염화수은(I)은 고체이므로, 염화수은(I)의 농도는 신경 .. 2015. 5. 18. Ag2CrO4의 몰용해도 ★ Ag2CrO4의 몰용해도 난용성염의 용해도. Ag2CrO4. silver chromate Use the solubility product to calculate the solubility of Ag2CrO4 (FM 331.73; Ksp = 1.2×10^-12) (→ 2Ag^+ + CrO4^2-) in water expressed as moles per liter. What is the molar solubility in water of Ag2CrO4? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 난용성염의 용해도곱 상수 [ https://ywpop.tistory.com/2966 ] ▶ 참고: 난용성염의 몰용해도 [ https://ywpop.tis.. 2015. 4. 8. 난용성염의 용해도와 공통이온효과. CaF2 난용성염의 용해도와 공통이온효과. CaF2 + Ca(NO3)2 or KFCaF2의 Ksp = 3.6×10^(-11) A. 포화 CaF2 용액에 0.01 M Ca(NO3)2 용액을 첨가했을 때, CaF2의 몰용해도(s)를 구하시오.Calculate the molar solubility of calcium fluoride, CaF2, in a 0.01 M Ca(NO3)2 solution. ---------------------------------------------------▶ 참고: 용해도곱 상수 [ https://ywpop.tistory.com/2966 ]▶ 참고: Case별 몰용해도 계산 [ https://ywpop.tistory.com/8434 ]-----------.. 2015. 1. 15. 용해도곱(solubility product) 상수, Ksp ★ 용해도곱(solubility product) 상수, Ksp ▶ 잘 용해되지 않는 염, ‘난용성 염’의 용해도 어떤 염, 예를 들면 염화은(AgCl)은 매우 조금만 물에 용해됩니다. 따라서 용액 내에서, 용해되지 않은 염과 이온 간에 불균일 평형이 존재합니다. 위 반응에 대한 평형 상수 식은 다음과 같은데, 고체의 농도는 일정하므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3760 ) 난용성 염의 평형 상수는 다음과 같이 나타낼 수 있습니다. 새로운 평형 상수, Ksp를 ‘용해도곱 상수’라 부릅니다. [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3141 ] 난용성염의 용해도와 공통이온효과. CaF2 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8434 ] Ks.. 2014. 11. 7. 이전 1 ··· 36 37 38 39 40 다음 반응형
