반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점400 0.01 M NH4Cl 용액의 pH 0.01 M NH4Cl 용액의 pH 단, NH4OH의 Kb = 1.0×10^(-5), Kw = 1.0×10^(-14) --------------------------------------------------- NH4Cl은 가용성염이므로, 물에서 100% 이온화된다고 가정하면, NH4Cl(aq) → NH4^+(aq) + Cl^-(aq) [NH4Cl] = [NH4^+] = 0.01 M ( 참고: 강전해질 https://ywpop.tistory.com/8219 ) NH4^+ 이온은 약염기인 NH3의 짝산이므로, 물과 가수분해 반응이 일어난다. NH4^+(aq) + H2O(l) ⇌ NH3(aq) + H3O^+(aq) ( 참고: 가수분해 반응 https://ywpop.tistory.com/5502 ) 이 반응의.. 2018. 12. 27. MgF2 난용성염의 용해도. Mg(NO3)2 + NaF MgF2 난용성염의 용해도. Mg(NO3)2 + NaF 1.00×10^-2 M Mg(NO3)2 150.0 mL와 1.00×10^-1 M NaF 150.0 mL를 혼합하였다. 고체 MgF2(Ksp = 6.4×10^-9)와 평형에 있는 Mg^2+ 이온의 농도를 구하라. A solution is made by mixing 150.0 mL of 1.00×10^-2 M Mg(NO3)2 and 150.0 mL of 1.00×10^-1 M NaF. Find concentration of Mg^2+ and F^- at equilibrium with solid MgF2 (Ksp = 6.4×10^-9). --------------------------------------------------- 1.00×10^-2 M M.. 2018. 12. 16. MgF2 난용성염의 용해도. Mg(NO3)2 + NaF MgF2 난용성염의 용해도. Mg(NO3)2 + NaF 1.00×10^(-2) M Mg(NO3)2 150.0 mL와 1.00×10^(-1) M NaF 250.0 mL를 혼합하였다. 고체 MgF2 (Ksp = 6.4×10^(-9))와 평형에 있는 Mg^2+ 이온의 농도를 구하라. A solution is made by mixing 150.0 mL of 1.00×10^-2 M Mg(NO3)2 and 250.0 mL of 1.00×10^-1 M NaF. Find concentration of Mg^2+ and F^- at equilibrium with solid MgF2 (Ksp = 6.4×10^-9). --------------------------------------------------- MgF2(s).. 2018. 12. 16. 0.10 M Na2HPO4와 0.20 M Na3PO4 완충용액의 pH (pH 12.7) 0.10 M Na2HPO4와 0.20 M Na3PO4 완충용액의 pH (pH 12.7) 0.10 M Na2HPO4 100 mL + 0.20 M Na3PO4 100 mL 용액의 pH 25℃에서 0.10 M Na2HPO4 수용액 100 mL와 0.20 M Na3PO4 수용액 100 mL를 섞어 만든 용액의 pH를 구하라. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 인산 완충 용액 [ https://ywpop.tistory.com/7182 ] --------------------------------------------------- HPO4^2-(aq) ⇌ H^+(aq) + PO4^3-(aq) Ka3 = 4.2×10^(-13) Henderson-H.. 2018. 12. 16. 난용성염의 용해도와 pH 효과. AgCl PbSO4 PbI2 ★ 난용성염의 용해도와 pH 효과. AgCl PbSO4 PbI2 다음 중 중성 용액일 때 보다 산성 용액일 때 더 잘 녹는 것은? 중성 용액일 때보다 산성 용액에서 더 잘 녹을 것으로 예상되는 것은? 1) AgCl 2) PbSO4 3) PbI2 4) 답 없음 Which of the following will be more soluble in an acidic solution than in pure water? AgCl PbSO4 PbI2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산성염 염기성염 중성염 [ https://ywpop.tistory.com/4300 ] ▶ 참고: 산-염기 반응에서 가수분해 [ https://ywpop.tistory.co.. 2018. 12. 12. Ag2CrO4의 몰용해도. Ag2CrO4의 Ksp 계산 Ag2CrO4의 몰용해도. Ag2CrO4의 Ksp 계산 난용성염의 용해도. Ag2CrO4. silver chromate 다음 용해도 자료가 주어졌을 때, 각 물질의 용해도곱 상수를 구하시오. Ag2CrO4, 7.8×10^(-5) mol/L --------------------------------------------------- ▶ 참고: 난용성염의 용해도곱 상수 [ https://ywpop.tistory.com/2966 ] ▶ 참고: 난용성염의 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/3141 ] --------------------------------------------------- > Ag2CrO4의 몰용해도, s = 7.8×10^(-5) mol/L Ag2CrO4(s) ⇌ 2.. 2018. 12. 9. 10.0 g of tris hydrochloride to give a pH of 7.60 10.0 g of tris hydrochloride to give a pH of 7.60 How many mL of 0.500 M NaOH should be added to 10.0 g of tris hydrochloride to give a pH of 7.60 in a final volume of 250 mL? (pKa = 8.08) 트리스 염화수소 10.0 g이 들어 있는 용액에 0.500 M NaOH 몇 mL를 첨가하면 최종 부피가 250 mL인 용액의 pH가 7.60이 되겠는가? --------------------------------------------------- tris HCl (C4H12ClNO3) 의 몰질량 = 157.596 g/mol 이므로, 10.0 g tris HCl의 몰수를 계.. 2018. 12. 3. 0.20 M HC2H3O2 [C2H3O2^-] 0.10 M buffer pH 0.20 M HC2H3O2 [C2H3O2^-] 0.10 M buffer pH 0.20 M HC2H3O2와 [C2H3O2^-]가 0.10 M이 되기에 충분한 아세트산소듐을 포함하는 완충 용액의 [H^+]와 pH를 구하시오 (HC2H3O2의 Ka = 1.8×10^(-5)). Calculate the [H^+] and the pH of a buffer solution that is 0.20 M in HC2H3O2 and contains sufficient sodium acetate to make the [C2H3O2^-] equal to 0.10 M (Ka for HC2H3O2 = 1.8×10^(-5)). --------------------------------------------------- Hender.. 2018. 11. 23. 인산염 완충용액의 pH. 0.042 M NaH2PO4 + 0.058 M Na2HPO4 인산염 완충용액의 pH. 0.042 M NaH2PO4 + 0.058 M Na2HPO4 (a) 0.042 M NaH2PO4와 0.058 M Na2HPO4의 혼합용액 1 L의 pH (b) 10.0 M NaOH 1.0 mL를 (a) 완충용액에 첨가시켰을 때의 pH --------------------------------------------------- ▶ 참고: 인산 완충용액 [ https://ywpop.tistory.com/7182 ] --------------------------------------------------- (a) 약산의 이온화 반응식 H2PO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + HPO4^2-(aq) > H2PO4^- = NaH2PO4 = 약산 > HPO4^2- = Na2HPO4 = 약.. 2018. 10. 30. 완충용액의 pH. 약산-강염기 중화점 이전. H3PO4 + NaOH 완충용액의 pH. 약산-강염기 중화점 이전. H3PO4 + NaOH 0.1 M 인산 용액 10 mL에 0.1 M NaOH 용액 3 mL 넣었을 때 pH (단, 인산의 Ka = 7.5×10^(-3)) 0.1 M 인산 용액 10 mL에 들어있는 인산의 몰수 = (0.1 mol/L) × 0.010 L = 0.001 mol H3PO4 0.1 M NaOH 용액 3 mL에 들어있는 NaOH의 몰수 = (0.1 mol/L) × 0.003 L = 0.0003 mol NaOH H3PO4(aq) + NaOH(aq) → NaH2PO4(aq) + H2O(l) 또는 H3PO4(aq) + OH^-(aq) → H2PO4^-(aq) + H2O(l) 약산에 강염기를 가하면, 가한 강염기의 몰수만큼 약산은 중화되고(소모되고), 짝염기는.. 2018. 10. 30. 이전 1 ··· 32 33 34 35 36 37 38 ··· 40 다음 반응형