반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점400 pH 7.0 buffer KH2PO4 Na2HPO4 0.1 M KH2PO4 pH 7.0 buffer KH2PO4 Na2HPO4 0.1 M KH2PO4 pH 7.0 완충용액을 KH2PO4와 Na2HPO4를 사용하여 제조하려고 한다(pKa = 7.21). 이때 0.1 M KH2PO4를 사용한다면 필요한 Na2HPO4는 얼마인가? --------------------------------------------------- pH 7.0짜리 완충용액이므로, H2PO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + HPO4^2-(aq) ... Ka2 pKa2 = –log(6.31×10^(-8)) = 7.19997 ≒ 7.2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7182 ) ---> pKa = 7.21 로 주어짐. pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://.. 2022. 3. 19. solubility of AgCN in a buffer solution of pH 3.0 solubility of AgCN in a buffer solution of pH 3.0 Calculate the solubility of AgCN in a buffer solution of pH = 3.0 > Ksp of AgCN = 1.2×10^(-15) > Ka of HCN = 4.8×10^(-10) --------------------------------------------------- s = [1.2×10^(-15)]^(1/2) = 3.5×10^(-8) M ---> 순수한 물에서 AgCN의 몰용해도 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 ) CN^- 이온은 약산(HCN)의 짝염기이므로, 비교적 강한 염기. ---> 산성 용액 중 H^+ 이온과 반응할 수 있다. ---.. 2022. 3. 18. 0.01 M 질산은 20 mL + 0.05 M 트라이에틸렌테트라아민 10 mL 0.01 M 질산은 20 mL + 0.05 M 트라이에틸렌테트라아민 10 mL 은이온은 트라이에틸렌테트라아민과 안정한 1:1 착화합물을 형성한다. 0.01 M 질산은 용액 20 mL를 0.05 M 트라이에틸렌테트라아민 용액 10 mL에 가했을 때, 평형상태에서의 은이온 농도는 얼마인가? 단, 착화합물 생성반응에 대한 형성상수(Kf)는 5.0×10^7 이다. --------------------------------------------------- 각 반응물의 몰수를 계산하면, > (0.01 mmol/mL) × 20 mL = 0.2 mmol Ag^+ > (0.05 mmol/mL) × 10 mL = 0.5 mmol 트라이에틸렌테트라아민 1:1 착화합물 형성하므로, 몰수가 작은 Ag^+가 한계반응물. ( 참.. 2022. 2. 26. CaF2로 포화된 0.25 M NaF 용액에서 이루어지는 화학반응 CaF2로 포화된 0.25 M NaF 용액에서 이루어지는 화학반응 CaF2로 포화된 0.25 M NaF 용액에서 이루어지는 화학반응이 아닌 것은? ① NaF → Na^+ + F^- ② NaF + H2O → NaOH + HF ③ F^- + H2O ⇌ HF + OH^- ④ CaF2 ⇌ Ca^2+ + 2F^- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 난용성염의 용해도와 공통이온효과. CaF2 + Ca(NO3)2 or KF [ https://ywpop.tistory.com/3141 ] --------------------------------------------------- ① NaF(aq) → Na^+(aq) + F^-(aq) 또는 NaF(s) .. 2022. 2. 26. Ag2CrO4의 몰용해도. Ag2CrO4의 Ksp 계산 Ag2CrO4의 몰용해도. Ag2CrO4의 Ksp 계산 크롬산은(Ag2CrO4)의 몰용해도는 2.0×10^(-5) mol/L이다.크롬산은의 용해도적(Ksp)은? > Ag2CrO4의 몰용해도, s = 2.0×10^(-5) Ag2CrO4(s) ⇌ 2Ag^+(aq) + CrO4^2-(aq) Ksp = [Ag^+]^2 [CrO4^2-]= (2s)^2 (s) = 4s^3( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 ) = 4(2.0×10^(-5))^3= 3.2×10^(-14) 답: 3.2×10^(-14) [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10283 ] 다음 용해도 자료가 주어졌을 때, 각 물질의.. 2022. 1. 24. 완충용액이 되지 않는 것. HCl + NaCl 완충용액이 되지 않는 것. HCl + NaCl 다음 두 용액을 혼합했을 때 완충용액이 되지 않는 것은? 1. NaCl 과 묽은 염산 2. NH4Cl 과 CH3COOH 3. NH4Cl 과 NH4OH 4. CH3COOH 과 Pb(CH3COO)2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 완충용액 [ https://ywpop.tistory.com/7093 ] --------------------------------------------------- ▶ 완충용액 필수조건 > 약산 또는 약염기가 존재할 것. 1. NaCl + HCl ---> 약산 또는 약염기가 없다. ---> not a buffer solution 2. NH4Cl + CH3COOH -.. 2022. 1. 21. Hg2(IO3)2 용액의 용해도가 가장 큰 것. 0.20 M KNO3 Hg2(IO3)2 용액의 용해도가 가장 큰 것. 0.20 M KNO3 다음 중 Hg2(IO3)2(s)를 용해시킬 때, 용해된 Hg2^2+의 농도가 가장 큰 것은? 1) 증류수 2) 0.10 M KIO3 3) 0.20 M KNO3 4) 0.30 M NaIO3 --------------------------------------------------- 비활성염을 가하면, 난용성염 용액의 용해도는 증가하고, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/20376 ) 공통이온을 가하면, 난용성염 용액의 용해도는 감소한다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3141 ) 답: 3) 0.20 M KNO3 2022. 1. 11. 난용성염의 용해도와 이온 세기 난용성염의 용해도와 이온 세기 난용성염 용액에 비활성염을 가하면 --------------------------------------------------- 예를 들어, CaSO4 용액에 비활성염인 KNO3를 가하면, CaSO4의 용해도가 증가한다. 비활성염을 가하면, 용액의 이온 세기(ionic strength)가 증가하기 때문에 난용성염의 용해도가 증가한다. ( 참고: 이온 세기 https://ywpop.tistory.com/9041 ) [참고] 비활성염 > 상식: 화학에서 비활성 또는 불활성은 반응성이 (거의) 없다는 의미. 즉, “활성≡반응”이므로, “비활성≡비반응”, “不활성≡不반응” 예) 비활성 기체, He, Ne 등. > 기존 용액에 존재하는 화학종과 반응하지 않는 염을 비활성염이라 한다. .. 2022. 1. 11. 당량점 pH 계산 공식. 약산 또는 약염기 적정 당량점 pH 계산 공식. 약산 또는 약염기 적정 ▶ 약산(HA)의 짝염기(A^-)의 가수분해pH = 7 + 1/2(pKa + log[A^-])pH = 7 + 1/2(pKa + logC)pH = 7 + (pKa + logC)/2( 참고 https://ywpop.tistory.com/20228 ) ( 주의: C는 약산의 초기농도가 아니다. )( 주의: C는 당량점에서 짝염기의 농도. )( 참고 https://ywpop.tistory.com/2736 ) ▶ 약염기(B)의 짝산(BH^+)의 가수분해pH = 7 – 1/2(pKb + log[BH^+])pH = 7 – 1/2(pKb + logC)pH = 7 – (pKb + logC)/2( 참고 https://ywpop.t.. 2021. 12. 20. 0.100 M 하이드록시아세트산 + 0.050 M KOH. 당량점 pH 0.100 M 하이드록시아세트산 + 0.050 M KOH. 당량점 pH 0.100 M 하이드록시아세트산을 0.050 M KOH로 적정할 때 당량점의 pH를 구하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약산-강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2736 ] --------------------------------------------------- > Hydroxyacetic acid의 pKa = 3.83 ---> Ka = 10^(-3.83) = 0.0001479 ( 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Glycolic_acid ) 가령, 0.100 M 하이드록시아세트산 50 mL를 0.05.. 2021. 12. 20. 이전 1 ··· 13 14 15 16 17 18 19 ··· 40 다음 반응형
