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일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점400

NH3 완충용액 + 2 M NaOH 0.6 mL NH3 완충용액 + 2 M NaOH 0.6 mL (2 M NH3 5 mL + 2 M NH4Cl 5 mL) + 2 M NaOH 0.6 mL NH4^+의 pKa = 9.25 --------------------------------------------------- pKb = 14.00 – 9.25 = 4.75 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 ) > NH3의 몰수 = (2 mol/L) (5/1000 L) = 0.01 mol > NH4^+의 몰수 = (2 mol/L) (5/1000 L) = 0.01 mol [1] 완충용액의 pH Henderson-Hasselbalch 식 pOH = pKb + log([짝산]/[약염기]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1.. 2022. 5. 9.
0.01 N CH3COOH 0.1 mL + 0.1 N CH3COONa 0.5 mL 0.01 N CH3COOH 0.1 mL + 0.1 N CH3COONa 0.5 mL + 증류수 4.4 mL 용액의 pH 단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) --------------------------------------------------- [1] 완충 용액 속 (혼합 용액 속) 약산의 몰수와 짝염기의 몰수는 나중에 가한 증류수의 양과 상관없다, 무관하다. [2] Henderson-Hasselbalch 식에 약산 및 짝염기의 몰농도 대신 몰수를 대입해도 된다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/19708 ) ---> 굳이 몰농도를 계산할 필요가 없다, 시간낭비일뿐이다. [3] CH3COOH, CH3COONa, 둘 다, 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고.. 2022. 4. 8.
0.2 M 아세트산 용액 1 L에 0.01 mol HCl 0.2 M 아세트산 용액 1 L에 0.01 mol HCl 0.2 M 아세트산과 0.2 M 아세트산나트륨의 농도를 가지는 완충용액 1 L를 만들었다. 이 용액에 0.01 mol HCl을 가하였을 때 pH는? 단, 아세트산의 Ka = 1.75×10^(-5) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 아세트산 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때 [ https://ywpop.tistory.com/4319 ] --------------------------------------------------- 약산 완충용액에 강산을 가하면, X^-(aq) + H^+(aq) → HX(aq) 가한 강산의 몰수만큼 약산의 몰수는 생성(증가)되고, 짝염기의 몰수는.. 2022. 4. 8.
0.10 M Cl^-, Br^-, I^-, CrO4^2-, Ag^+ 0.10 M Cl^-, Br^-, I^-, CrO4^2-, Ag^+ If a solution containing 0.10 M Cl^-, Br^-, I^-, and CrO4^2- is treated with Ag^+, in what order will the anions precipitate? --------------------------------------------------- 난용성염인 AgCl, AgBr, AgI, Ag2CrO4 각각의 Ksp 값을 조회한다. Ksp 값이 작을수록, 염의 용해도는 감소. Ksp 값이 가장 작은 물질이 가장 먼저 침전된다. > AgCl의 Ksp = 1.77×10^(-10) > AgBr의 Ksp = 5.35×10^(-13) > AgI의 Ksp = 8.52×10^(-1.. 2022. 4. 6.
25℃ 500 mL water gram Ba(IO3)2 (487 g/mol) 25℃ 500 mL water gram Ba(IO3)2 (487 g/mol) 25℃에서 500 mL 물에 몇 그램의 Ba(IO3)2 (487 g/mol)가 녹을 수 있겠는가? How many gams of Ba(IO3)2 (487 g/mol) can be dissolved in 500 mL of water at 25℃? Ksp for Ba(IO3)2 is 1.57×10^(-9). What mass in grams can be dissolved of barium iodate Ba(IO3)2 in 500 mL of distilled deionized water? Ksp of Ba(IO3)2 is 1.57×10^(-9). -------------------------------------------------.. 2022. 4. 6.
0.0200 M Ba(NO3)2 용액에서 Ba(IO3)2의 몰용해도 0.0200 M Ba(NO3)2 용액에서 Ba(IO3)2의 몰용해도 Calculate the molar solubility of Ba(IO3)2 in a solution that is 0.0200 M in Ba(NO3)2. Given, for Ba(IO3)2, Ksp = 1.57×10^(-9) --------------------------------------------------- Ba(NO3)2는 가용성염, 100% 이온화 가정하면, Ba(NO3)2(aq) → Ba^2+(aq) + 2NO3^-(aq) [Ba(NO3)2] = [Ba^2+] = 0.0200 M 순수한 물에서, Ba(IO3)2(s) ⇌ Ba^2+(aq) + 2IO3^-(aq) Ksp = [Ba^2+] [IO3^-]^2 = (s) (2s).. 2022. 4. 6.
What is the pH of 0.010 M dimethylammonium nitrate? What is the pH of 0.010 M dimethylammonium nitrate? 0.010 M 질산 다이메틸암모늄 용액의 pH는 얼마인가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: NH4NO3 용액의 pH를 구하는 문제와 100% 동일 [ https://ywpop.tistory.com/8564 ] --------------------------------------------------- dimethylammonium nitrate, (CH3)2NH2NO3 (CH3)2NH2NO3(aq) → (CH3)2NH2^+(aq) + NO3^-(aq) (CH3)2NH2^+는 약염기인 (CH3)2NH의 짝산 ---> 약염기의 짝산은 비교적 강한.. 2022. 4. 2.
0.215 mol HF + 0.256 mol KF buffer [H^+] 0.215 mol HF + 0.256 mol KF buffer [H^+] HF의 Ka = 7.2×10^(-4) --------------------------------------------------- Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) = –log(7.2×10^(-4)) + log(0.256 / 0.215) = 3.218469 ---> 완충용액의 pH = 3.22 pH = –log[H^+] = 3.218469 [H^+] = 10^(-3.218469) = 0.00060469 M 답: 6.05×10^(-4) M [키워드] HF 완충용액의 pH 기준문서, HF 완충용액 기준문서 2022. 3. 30.
CH3COONa 4.19 g과 6 M CH3COOH 8.5 mL CH3COONa 4.19 g과 6 M CH3COOH 8.5 mL CH3COONa 4.19 g과 6 M CH3COOH 8.5 mL와 증류수 91.5 mL를 넣어 만든 완충 용액의 pH는? 단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) --------------------------------------------------- CH3COONa의 몰질량 = 82.03 g/mol 이므로, 4.19 g / (82.03 g/mol) = 0.0511 mol CH3COONa ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) (6 mol/L) (8.5/1000 L) = 0.051 mol CH3COOH pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory... 2022. 3. 26.
0.3 M H3PO4와 0.8 M KH2PO4를 섞었을 때 pH 0.3 M H3PO4와 0.8 M KH2PO4를 섞었을 때 pH 단, pKa = 2.14 --------------------------------------------------- H3PO4(aq) ⇌ H^+(aq) + H2PO4^-(aq) ... Ka1 pKa1 = –log(7.5×10^(-3)) = 2.1249 = 2.1 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7182 ) ---> pKa = 2.14 로 주어짐. pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) = 2.14 + log(0.8 / 0.3) = 2.56597 답: pH = 2.57 [키워드] 인산 완충용액 기준문서, 인산염 완충용액 기준문서 2022. 3. 19.
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