본문 바로가기

바로가기

일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점408

0.08670 M NaI 25.00 mL + 0.05100 M AgNO3. a) 37.50 mL 0.08670 M NaI 25.00 mL + 0.05100 M AgNO3. a) 37.50 mL A 25.00 mL of 0.08670 M NaI is titrated with 0.05100 M AgNO3.Calculate pAg^+ following the addition of the given volumes of AgNO3.The Ksp of AgI is 8.3×10^(-17).a) 37.50 mLb) equivalence pointc) 47.30 mL Ag^+(aq) + I^-(aq) → AgI(s)Ag^+ : I^- = 1 : 1 몰(mol) 비로 반응. M1V1 = M2V2( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (0.05100 M.. 2022. 5. 22.

완충 용액으로 작용하는 조합. H2S + NaHS 완충 용액으로 작용하는 조합. H2S + NaHS a) HCl + NaCl b) H2S + NaHS c) CH3COOH + CH3COOK d) H2S + Na2S --------------------------------------------------- ▶ 참고: 완충용액 [ https://ywpop.tistory.com/7093 ] --------------------------------------------------- 답: b) H2S + NaHS c) CH3COOH + CH3COOK [키워드] H2S 완충용액 기준문서 2022. 5. 18.

(2 M NH3 + 2 M NH4Cl 30 mL) + 0.1 M NaOH 0.6 mL (2 M NH3 + 2 M NH4Cl 30 mL) + 0.1 M NaOH 0.6 mL (2 M NH3 + 2 M NH4Cl 30 mL) + 0.1 M NaOH 0.6 mL NH4^+의 pKa = 9.25 --------------------------------------------------- pKb = 14.00 – 9.25 = 4.75 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 ) > NH3의 몰수 = (2 mol/L) (30/1000 L) = 0.06 mol > NH4^+의 몰수 = (2 mol/L) (30/1000 L) = 0.06 mol [1] 완충용액의 pH Henderson-Hasselbalch 식 pOH = pKb + log([짝산]/[약염기]) ( 참고 https:.. 2022. 5. 10.

2.00 M CH3COOH 7.5 mL + 2.00 M CH3COONa 2.5 mL 2.00 M CH3COOH 7.5 mL + 2.00 M CH3COONa 2.5 mL 2.00 M CH3COOH 용액 7.5 mL + 2.00 M CH3COONa 용액 2.5 mL + 증류수 = 100 mL 용액의 pH 단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) --------------------------------------------------- [1] 완충 용액 속 (혼합 용액 속) 약산의 몰수와 짝염기의 몰수는 나중에 가한 증류수의 양과 상관없다, 무관하다. 또한 혼합 후 전체 용액의 부피와도 상관없다, 무관하다. [2] Henderson-Hasselbalch 식에 약산 및 짝염기의 몰농도 대신 몰수를 대입해도 된다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/19708 ).. 2022. 5. 10.

2.00 M CH3COOH 2.5 mL + 2.00 M CH3COONa 7.5 mL 2.00 M CH3COOH 2.5 mL + 2.00 M CH3COONa 7.5 mL 2.00 M CH3COOH 용액 2.5 mL+ 2.00 M CH3COONa 용액 7.5 mL+ 증류수 = 100 mL 용액의 pH 단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) [1] 완충 용액 속 (혼합 용액 속)약산의 몰수와 짝염기의 몰수는나중에 가한 증류수의 양과 상관없다, 무관하다. 또한혼합 후 전체 용액의 부피와도 상관없다, 무관하다. [2] Henderson-Hasselbalch 식에약산 및 짝염기의 몰농도 대신 몰수를 대입해도 된다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/19708 ) ---> 굳이 몰농도를 새로 계산할 필요가 없다, 시간낭비일.. 2022. 5. 10.

NH3 완충용액 + 2 M NaOH 0.6 mL NH3 완충용액 + 2 M NaOH 0.6 mL (2 M NH3 5 mL + 2 M NH4Cl 5 mL) + 2 M NaOH 0.6 mL NH4^+의 pKa = 9.25 --------------------------------------------------- pKb = 14.00 – 9.25 = 4.75 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 ) > NH3의 몰수 = (2 mol/L) (5/1000 L) = 0.01 mol > NH4^+의 몰수 = (2 mol/L) (5/1000 L) = 0.01 mol [1] 완충용액의 pH Henderson-Hasselbalch 식 pOH = pKb + log([짝산]/[약염기]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1.. 2022. 5. 9.

0.01 N CH3COOH 0.1 mL + 0.1 N CH3COONa 0.5 mL 0.01 N CH3COOH 0.1 mL + 0.1 N CH3COONa 0.5 mL + 증류수 4.4 mL 용액의 pH 단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) --------------------------------------------------- [1] 완충 용액 속 (혼합 용액 속) 약산의 몰수와 짝염기의 몰수는 나중에 가한 증류수의 양과 상관없다, 무관하다. [2] Henderson-Hasselbalch 식에 약산 및 짝염기의 몰농도 대신 몰수를 대입해도 된다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/19708 ) ---> 굳이 몰농도를 계산할 필요가 없다, 시간낭비일뿐이다. [3] CH3COOH, CH3COONa, 둘 다, 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고.. 2022. 4. 8.

0.2 M 아세트산 용액 1 L에 0.01 mol HCl 0.2 M 아세트산 용액 1 L에 0.01 mol HCl 0.2 M 아세트산과 0.2 M 아세트산나트륨의 농도를 가지는 완충용액 1 L를 만들었다. 이 용액에 0.01 mol HCl을 가하였을 때 pH는? 단, 아세트산의 Ka = 1.75×10^(-5) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 아세트산 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때 [ https://ywpop.tistory.com/4319 ] --------------------------------------------------- 약산 완충용액에 강산을 가하면, X^-(aq) + H^+(aq) → HX(aq) 가한 강산의 몰수만큼 약산의 몰수는 생성(증가)되고, 짝염기의 몰수는.. 2022. 4. 8.

0.10 M Cl^-, Br^-, I^-, CrO4^2-, Ag^+ 0.10 M Cl^-, Br^-, I^-, CrO4^2-, Ag^+ If a solution containing 0.10 M Cl^-, Br^-, I^-, and CrO4^2-is treated with Ag^+, in what order will the anions precipitate? 난용성염인AgCl, AgBr, AgI, Ag2CrO4각각의 Ksp 값을 조회한다. Ksp 값이 작을수록, 염의 용해도는 감소.Ksp 값이 가장 작은 물질이 가장 먼저 침전된다. > AgCl의 Ksp = 1.77×10^(-10)> AgBr의 Ksp = 5.35×10^(-13)> AgI의 Ksp = 8.52×10^(-17)> Ag2CrO4의 Ksp = 5.40×10^(-12.. 2022. 4. 6.

25℃ 500 mL water gram Ba(IO3)2 (487 g/mol) 25℃ 500 mL water gram Ba(IO3)2 (487 g/mol) 25℃에서 500 mL 물에 몇 그램의 Ba(IO3)2 (487 g/mol)가 녹을 수 있겠는가? How many gams of Ba(IO3)2 (487 g/mol) can be dissolved in 500 mL of water at 25℃? Ksp for Ba(IO3)2 is 1.57×10^(-9). What mass in grams can be dissolved of barium iodate Ba(IO3)2 in 500 mL of distilled deionized water? Ksp of Ba(IO3)2 is 1.57×10^(-9). -------------------------------------------------.. 2022. 4. 6.

이전 1 ··· 12 13 14 15 16 17 18 ··· 41 다음

티스토리툴바