반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점400 CuBr의 몰용해도. CuBr은 용액 1 L당 0.20 mmol 해리 CuBr의 몰용해도. CuBr은 용액 1 L당 0.20 mmol 해리 CuBr은 용액 1 L당 0.20 mmol만이 해리한다. 이때 CuBr의 Ksp(solubility product)를 구하면? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용해도곱상수와 몰용해도. Ksp와 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/8434 ] --------------------------------------------------- (0.20/1000 mol) / 1 L = 0.00020 M ---> CuBr의 몰용해도(s) CuBr(s) ⇌ Cu^+(aq) + Br^-(aq) Ksp = (s) (s) = (0.00020) (0.00020) .. 2021. 11. 25. 0.1 M HF + 0.3 M NaF 완충용액의 pH. ICE 도표로 계산 0.1 M HF + 0.3 M NaF 완충용액의 pH. ICE 도표로 계산 단, HF의 Ka = 7.2×10^(-4) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 평형상수로 완충용액의 pH 계산 [ https://ywpop.tistory.com/8125 ] --------------------------------------------------- ICE 도표를 작성하면, Ka = [H^+] [F^-] / [HF] 7.2×10^(-4) = (x) (0.3+x) / (0.1–x) 0.3 + x ≒ 0.3 0.1 – x ≒ 0.1 이라 근사처리하면, x = (7.2×10^(-4)) × 0.1 / 0.3 = 0.00024 M = [H^+] pH = –.. 2021. 11. 25. 0.300 mol HA + 0.300 mol NaA + 0.020 mol HCl 0.300 mol HA + 0.300 mol NaA + 0.020 mol HCl 약산 완충용액에 강산을 가했을 때 0.300 mol HA와 0.300 mol NaA를 첨가하여 1 L가 되도록 완충용액을 만들었다. 이 완충용액의 pH는 4.74이다. 여기에 0.020 mol HCl을 가했을 때 pH는? HA의 pKa = 4.74 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 아세트산 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때 [ https://ywpop.tistory.com/4319 ] --------------------------------------------------- ▶ 참고: 유사 예제 HAc 0.10 mol과 NaAc 0.10 mol을 .. 2021. 11. 25. HNO2 완충용액의 pH. 1.00 M HNO2 + 1.00 M NaNO2 HNO2 완충용액의 pH. 1.00 M HNO2 + 1.00 M NaNO2 단, HNO2의 Ka = 4.0×10^(-4) --------------------------------------------------- Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) = –log(4.0×10^(-4)) + log(1.00 / 1.00) = 3.4 답: pH = 3.4 [키워드] HNO2 완충용액의 pH 기준문서, 아질산 완충용액의 pH 기준문서, HNO2 완충용액의 pH 사전, 아질산 완충용액의 pH 사전 2021. 11. 25. 0℃ 1 atm HCl gas 1.12 L 0.150 M NH3 0.500 L pH 0℃ 1 atm HCl gas 1.12 L 0.150 M NH3 0.500 L pH 0℃ 1 atm에서 HCl gas 1.12 L를0.150 M NH3 용액 0.500 L에 통과시켰다.모든 HCl이 용해되고 용액의 부피가 그대로 유지될 때,이 용액의 pH는? A sample of 1.12 L of HCl gas at 0℃ and 1 atmis bubbled through 0.500 L of 0.150 M NH3 solution.Calculate the pH of the resulting solutionassuming that all the HCl dissolves and thatthe volume of the solution remains 0.500 L.Kb for NH3 = 1.8×1.. 2021. 11. 24. 21℃ 0.950 atm HCl gas 1.25 L 0.150 M NH3 0.500 L pH 21℃ 0.950 atm HCl gas 1.25 L 0.150 M NH3 0.500 L pH A sample of 1.25 L of HCl gas at 21℃ and 0.950 atmis bubbled through 0.500 L of 0.150 M NH3 solution.Calculate the pH of the resulting solutionassuming that all the HCl dissolves and thatthe volume of the solution remains 0.500 L.Kb for NH3 = 1.8×10^(-5) 21℃, 0.950 atm의 HCl 기체 1.25 L를0.150 M NH3 용액 0.500 L에 통과시켰다.모든 HCl이 용해되고,용액의 부피는 .. 2021. 11. 24. Zn(OH)2의 몰용해도. 0.250 M KOH 40.0 mL 0.0250 M ZnCl2 60.0 mL Zn(OH)2의 몰용해도. 0.250 M KOH 40.0 mL 0.0250 M ZnCl2 60.0 mL 0.250 M KOH 40.0 mL와0.0250 M ZnCl2 60.0 mL를 혼합한 용액에서Zn(OH)2의 몰용해도를 구하시오.단, Zn(OH)2의 Ksp = 3.0×10^(-16) ---------------------------------------------------▶ 참고: Zn(OH)2의 몰용해도[ https://ywpop.tistory.com/18317 ] ▶ 참고: 난용성염의 용해도와 공통이온효과[ https://ywpop.tistory.com/3141 ]--------------------------------------------------- (0.250 mmol.. 2021. 11. 23. AgI의 몰용해도. 0.10 M I^- 용액 50.0 mL + 0.20 M Ag^+ 용액 25.0 mL AgI의 몰용해도. 0.10 M I^- 용액 50.0 mL + 0.20 M Ag^+ 용액 25.0 mL AgI(s) ⇌ Ag^+(aq) + I^-(aq) ... Ksp = 8.3×10^(-17) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용해도곱 상수, Ksp [ https://ywpop.tistory.com/2966 ] --------------------------------------------------- > I^-의 몰수 = (0.10 mol/L) (50.0/1000 L) = 0.0050 mol > Ag^+의 몰수 = (0.20) (25.0/1000) = 0.0050 mol ---> I^-의 몰수 = Ag^+의 몰수 ---> 모두 반응.. 2021. 11. 19. tris buffer. 50.0 g TRIS + 65.0 g TRIS•HCl ★ tris buffer. 50.0 g TRIS + 65.0 g TRIS•HCl A TRIS/TRISH^+ buffer is prepared by dissolving 50.0 g of TRIS and 65.0 g of TRIS•HCl in deionized water and diluting to 2.00 L. What is the pH of this buffer? What is the pH after adding 0.5 mL of 12.0 M HCl to a 200.0 mL portion of the buffer? --------------------------------------------------- ▶ Tris, or tris(hydroxymethyl)aminomethane 시약의 화학식 = C4H1.. 2021. 11. 19. pH 3.00 buffer 0.200 M NaF 200.0 mL + HCl pH 3.00 buffer 0.200 M NaF 200.0 mL + HCl 0.200 M NaF 용액 200.0 mL에 HCl 몇 몰을 넣어야 pH 3.00 완충 용액이 될까? How many moles of HCl need to be added to 200.0 mL of a 0.200 M solution of NaF to make a buffer with a pH of 3.30? Ka for HF is 6.8×10^(-4). --------------------------------------------------- 약산, HF의 짝염기로 이루어진 염, NaF는 염기성염. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4300 ) (0.200 mol/L) (200.0/1000 L) = 0.04.. 2021. 11. 17. 이전 1 ··· 16 17 18 19 20 21 22 ··· 40 다음 반응형
