반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점400 Cr(OH)3 25℃ 8.21×10^(-5) M Cr(OH)3(s) Ksp Cr(OH)3 25℃ 8.21×10^(-5) M Cr(OH)3(s) Ksp Cr(OH)3의 몰용해도와 Ksp Cr(OH)3는 25℃ 물에 8.21×10^(-5) M까지 용해된다. Cr(OH)3(s)의 Ksp를 계산하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: Ksp와 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/8434 ] --------------------------------------------------- Cr(OH)3(s) ⇌ Cr^3+(aq) + 3OH^-(aq) Ksp = [Cr^3+] [OH^-]^3 = (s) (3s)^3 = 27s^4 s = 8.21×10^(-5) M 이므로, Ksp = 27s^4 = 27.. 2022. 6. 22. 1 M HA 100 mL + 0.2 M NaOH 25 mL 혼합 용액의 pH 1 M HA 100 mL + 0.2 M NaOH 25 mL 혼합 용액의 pH 1 M 일양성자 약산 HA 용액 100 mL에 0.2 M NaOH 용액 25 mL를 첨가했을 때 pH > HA의 Ka = 1×10^(-6) > 혼합 용액의 부피 = HA 용액의 부피 + NaOH 용액의 부피 > log(2) = 0.3, log(5) = 0.7 ??? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약산-강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2736 ] --------------------------------------------------- > (1 mol/L) (100/1000 L) = 0.1 mol HA ( 참고 https://.. 2022. 6. 22. PbCl2(s) 20℃ 3.6×10^(-2) M PbCl2(s) Ksp g/L PbCl2(s) 20℃ 3.6×10^(-2) M PbCl2(s) Ksp g/L PbCl2(s)는 20℃에서 대략 3.6×10^(-2) M 정도로 물에 용해된다. PbCl2(s)의 Ksp를 계산하고, 용해도를 g/L 단위로 계산하시오. --------------------------------------------------- PbCl2(s) ⇌ Pb^2+(aq) + 2Cl^-(aq) Ksp = [Pb^2+][Cl^-]^2 = (s) (2s)^2 = 4s^3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 ) s = 3.6×10^(-2) M 이므로, 4(3.6×10^(-2))^3 = 0.0001866 = 1.9×10^(-4) = Ksp PbCl2의 몰질량 = 278.11 g/mol 이므로,.. 2022. 6. 21. pH 5.0인 0.1 M 아세트산 완충용액 0.5 L 만들기 pH 5.0인 0.1 M 아세트산 완충용액 0.5 L 만들기pH 5.0인 0.1 M acetate 완충용액 0.5 L 만들기 [참고]> 아세트산의 Ka = 1.8×10^(-5)---> Ka 값은 참고문헌마다 다소 차이가 나며,따라서 계산에 사용된 Ka 값에 따라 계산 결과는 다를 수 있음. [참고]> CH3COOH의 몰질량 = 60.05 g/mol> CH3COONa의 몰질량 = 82.03 g/mol Henderson-Hasselbalch 식pH = pKa + log([짝염기]/[약산])( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) 5.0 = –log(1.8×10^(-5)) + log([짝염기]/[약산]) log([짝염기]/[약산]) = .. 2022. 6. 19. 0.40 M H2NNH2 0.80 M H2NNH3NO3 buffer pH = pKa HCl NaOH 0.40 M H2NNH2 0.80 M H2NNH3NO3 buffer pH = pKa HCl NaOH ① Calculate the pH of a solution that is 0.40 M H2NNH2 and 0.80 M H2NNH3NO3. ② In order for this buffer to have pH = pKa, would you add HCl or NaOH? ③ What quantity (moles) of which reagent would you add to 1.0 L of the original buffer so that the resulting solution has pH = pKa? --------------------------------------------------- > Kb for .. 2022. 6. 16. 가장 효과적인 완충 용액. 약산 + 짝염기 가장 효과적인 완충 용액. 약산 + 짝염기 a. 0.01 M 약산 + 0.01 M 짝염기 이온 b. 1.0 M 약산 + 1.0 M 짝염기 이온 c. 1.0 M 약산 + 0.01 M 짝염기 이온 d. 0.01 M 약산 + 1.0 M 짝염기 이온 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 완충 용량 [ https://ywpop.tistory.com/5203 ] ---> 농도가 높을수록 좋다, 효과적이다. ▶ 참고: pH 범위 [ https://ywpop.tistory.com/7181 ] ---> 완충 용액은 강산, 강염기, 둘 다 방어해야 된다. ---> [약산] = [짝염기] 일수록 좋다, 효과적이다. 답: b. 1.0 M 약산 + 1.0 M 짝.. 2022. 6. 14. 0.025 M CaCl2 용액에서 CaSO4의 몰용해도 0.025 M CaCl2 용액에서 CaSO4의 몰용해도 CaSO4의 Ksp = 2.4×10^(-5) --------------------------------------------------- CaCl2는 가용성염, 100% 이온화 가정하면, CaCl2(aq) → Ca^2+(aq) + 2Cl^-(aq) [CaCl2] = [Ca^2+] = 0.025 M 순수한 물에서, CaSO4(s) ⇌ Ca^2+(aq) + SO4^2-(aq) Ksp = [Ca^2+] [SO4^2-] = (s) (s) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 ) 0.025 M CaCl2 용액에서, Ksp = [Ca^2+] [SO4^2-] = (s+0.025) (s) s 2022. 6. 13. 3.30 g (NH4)2SO4 0.1011 M NaOH 125.0 mL 500.0 mL 3.30 g (NH4)2SO4 0.1011 M NaOH 125.0 mL 500.0 mL What is the pH of a solution that is a) prepared by dissolving 3.30 g of (NH4)2SO4 in water, adding 125.0 mL of 0.1011 M NaOH, and diluting to 500.0 mL? b) 0.120 M in piperidine and 0.010 M in its chloride salt? c) 0.050 M in ethylamine and 0.167 M in its chloride salt? d) prepared by dissolving 2.32 g of aniline (93.13 g/mol) in 100 mL of 0.0200 .. 2022. 6. 12. 0.1 M NH4OH + 0.1 M NH4Cl 용액의 pH 0.1 M NH4OH + 0.1 M NH4Cl 용액의 pH NH4OH 완충용액. NH3 완충용액 --------------------------------------------------- NH4OH 용액에 NH4Cl을 첨가하면, 즉, NH3(aq)에 NH4^+(aq)를 첨가하면, 약염기(NH3)와 짝산(NH4^+)이 동시에 존재하므로, 완충용액이 형성된다. 예를 들어, 0.1 M NH3 용액의 pH는 11.13이다. ( 단, Kb = 1.8×10^(-5) ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6332 ) 이 용액에 0.1 M NH4Cl 용액을 첨가하면, 완충용액이 형성되고, 완충용액의 pH는 Henderson-Hasselbalch 식으로 계산할 수 있으므로, Henderson-Ha.. 2022. 6. 11. pH 10.00인 NH3 완충용액 100 mL 만들기 pH 10.00인 NH3 완충용액 100 mL 만들기 단, [NH4^+] = 0.200 M 단, 진한 암모니아의 몰농도 = 14.8 M 단, NH3의 Kb = 1.75×10^(-5) 단, NH4Cl의 몰질량 = 53.49 g/mol --------------------------------------------------- > NH3의 Kb = 1.75×10^(-5) ---> pKb = –log(1.75×10^(-5)) = 4.76 pH + pOH = 14 이므로, pOH = 14 – pH = 14 – 10.00 = 4.00 Henderson-Hasselbalch 식 pOH = pKb + log([짝산]/[약염기]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) 4.00 = 4.76.. 2022. 6. 9. 이전 1 ··· 10 11 12 13 14 15 16 ··· 40 다음 반응형