반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점400 pH = 5.00 buffer 0.200 M CH3COOH 500.0 mL CH3COONa mass pH = 5.00 buffer 0.200 M CH3COOH 500.0 mL CH3COONa mass pH = 5.00 완충 용액을 만들기 위해 0.200 M 아세트산 500.0 mL에 첨가해야 할 아세트산 소듐의 질량을 계산하라. Calculate the mass of sodium acetate that must be added to 500.0 mL of 0.200 M acetic acid to form a pH = 5.00 buffer solution. --------------------------------------------------- > 아세트산의 Ka = 1.80×10^(-5) ( 참고: 사용한 Ka 값에 따라 정답이 다소 차이날 수 있다. ) ( 이 때문에 이런 문제는 Ka 값이 주어져야.. 2022. 6. 5. 1.0 L buffer 0.1 M KOH 0.2 M CH3NH3Cl 1.0 L buffer 0.1 M KOH 0.2 M CH3NH3Cl 두 용액을 1.0 L씩 섞었을 때, 완충 용액이 되는 것은? Which of the following mixtures would result in buffered solutions when 1.0 L of each of the two solutions are mixed? a. 0.1 M KOH and 0.1 M CH3NH3Cl b. 0.1 M KOH and 0.2 M CH3NH2 c. 0.2 M KOH and 0.1 M CH3NH3Cl d. 0.1 M KOH and 0.2 M CH3NH3Cl --------------------------------------------------- ▶ 완충 용액 > 약염기와 짝산이 함께 존재하는 용액 .. 2022. 6. 5. NaOCl pH 6.20 buffer [OCl^-]/[HOCl] ratio NaOCl pH 6.20 buffer [OCl^-]/[HOCl] ratio Sodium hypochlorite NaOCl was dissolved in a solution buffered to pH 6.20. Find the ratio of [OCl^-]/[HOCl] in this solution. pKa for hypochloric acid is 7.53 --------------------------------------------------- > HOCl(aq) ⇌ H^+(aq) + OCl^-(aq) > NaOCl(aq) → Na^+(aq) + OCl^-(aq) Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.. 2022. 5. 29. 0.08670 M NaI 25.00 mL + 0.05100 M AgNO3. c) 47.30 mL 0.08670 M NaI 25.00 mL + 0.05100 M AgNO3. c) 47.30 mL A 25.00 mL of 0.08670 M NaI is titrated with 0.05100 M AgNO3. Calculate pAg^+ following the addition of the given volumes of AgNO3. The Ksp of AgI is 8.3×10^(-17). a) 37.50 mL b) equivalence point c) 47.30 mL --------------------------------------------------- Ag^+(aq) + I^-(aq) → AgI(s) Ag^+ : I^- = 1 : 1 몰(mol) 비로 반응. M1V1 = M2V2 ( 참고 https.. 2022. 5. 22. 0.08670 M NaI 25.00 mL + 0.05100 M AgNO3. b) equivalence point 0.08670 M NaI 25.00 mL + 0.05100 M AgNO3. b) equivalence point A 25.00 mL of 0.08670 M NaI is titrated with 0.05100 M AgNO3. Calculate pAg^+ following the addition of the given volumes of AgNO3. The Ksp of AgI is 8.3×10^(-17). a) 37.50 mL b) equivalence point c) 47.30 mL --------------------------------------------------- Ag^+(aq) + I^-(aq) → AgI(s) Ag^+ : I^- = 1 : 1 몰(mol) 비로 반응. M1V1 = M2V2 (.. 2022. 5. 22. 0.08670 M NaI 25.00 mL + 0.05100 M AgNO3. a) 37.50 mL 0.08670 M NaI 25.00 mL + 0.05100 M AgNO3. a) 37.50 mL A 25.00 mL of 0.08670 M NaI is titrated with 0.05100 M AgNO3. Calculate pAg^+ following the addition of the given volumes of AgNO3. The Ksp of AgI is 8.3×10^(-17). a) 37.50 mL b) equivalence point c) 47.30 mL --------------------------------------------------- Ag^+(aq) + I^-(aq) → AgI(s) Ag^+ : I^- = 1 : 1 몰(mol) 비로 반응. M1V1 = M2V2 ( 참고 https.. 2022. 5. 22. 완충 용액으로 작용하는 조합. H2S + NaHS 완충 용액으로 작용하는 조합. H2S + NaHS a) HCl + NaCl b) H2S + NaHS c) CH3COOH + CH3COOK d) H2S + Na2S --------------------------------------------------- ▶ 참고: 완충용액 [ https://ywpop.tistory.com/7093 ] --------------------------------------------------- 답: b) H2S + NaHS c) CH3COOH + CH3COOK [키워드] H2S 완충용액 기준문서 2022. 5. 18. (2 M NH3 + 2 M NH4Cl 30 mL) + 0.1 M NaOH 0.6 mL (2 M NH3 + 2 M NH4Cl 30 mL) + 0.1 M NaOH 0.6 mL (2 M NH3 + 2 M NH4Cl 30 mL) + 0.1 M NaOH 0.6 mL NH4^+의 pKa = 9.25 --------------------------------------------------- pKb = 14.00 – 9.25 = 4.75 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 ) > NH3의 몰수 = (2 mol/L) (30/1000 L) = 0.06 mol > NH4^+의 몰수 = (2 mol/L) (30/1000 L) = 0.06 mol [1] 완충용액의 pH Henderson-Hasselbalch 식 pOH = pKb + log([짝산]/[약염기]) ( 참고 https:.. 2022. 5. 10. 2.00 M CH3COOH 7.5 mL + 2.00 M CH3COONa 2.5 mL 2.00 M CH3COOH 7.5 mL + 2.00 M CH3COONa 2.5 mL 2.00 M CH3COOH 용액 7.5 mL + 2.00 M CH3COONa 용액 2.5 mL + 증류수 = 100 mL 용액의 pH 단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) --------------------------------------------------- [1] 완충 용액 속 (혼합 용액 속) 약산의 몰수와 짝염기의 몰수는 나중에 가한 증류수의 양과 상관없다, 무관하다. 또한 혼합 후 전체 용액의 부피와도 상관없다, 무관하다. [2] Henderson-Hasselbalch 식에 약산 및 짝염기의 몰농도 대신 몰수를 대입해도 된다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/19708 ).. 2022. 5. 10. 2.00 M CH3COOH 2.5 mL + 2.00 M CH3COONa 7.5 mL 2.00 M CH3COOH 2.5 mL + 2.00 M CH3COONa 7.5 mL 2.00 M CH3COOH 용액 2.5 mL+ 2.00 M CH3COONa 용액 7.5 mL+ 증류수 = 100 mL 용액의 pH 단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) [1] 완충 용액 속 (혼합 용액 속)약산의 몰수와 짝염기의 몰수는나중에 가한 증류수의 양과 상관없다, 무관하다. 또한혼합 후 전체 용액의 부피와도 상관없다, 무관하다. [2] Henderson-Hasselbalch 식에약산 및 짝염기의 몰농도 대신 몰수를 대입해도 된다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/19708 ) ---> 굳이 몰농도를 새로 계산할 필요가 없다, 시간낭비일.. 2022. 5. 10. 이전 1 ··· 11 12 13 14 15 16 17 ··· 40 다음 반응형