반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점408 아미노산 세린 pKa 9.15 ratio 50.0 pH 아미노산 세린 pKa 9.15 ratio 50.0 pH amino acid serine pKa 9.15 ratio 50.0 pH The pKa of the amine group of the amino acid serine is 9.15. A) What is the pH of a solution where the ratio of the acidic form of serine to the basic form of serine is 50.0? B) What is the percent dissociation of serine at the pH in part A? --------------------------------------------------- A) Henderson-Hasselbalch 식 pH = .. 2021. 12. 9. 아미노산 세린 pKa 9.15 ratio 60.0 pH 아미노산 세린 pKa 9.15 ratio 60.0 pH amino acid serine pKa 9.15 ratio 60.0 pH The pKa of the amine group of the amino acid serine is 9.15. A) What is the pH of a solution where the ratio of the acidic form of serine to the basic form of serine is 60.0? B) What is the percent dissociation of serine at the pH in part A? --------------------------------------------------- A) Henderson-Hasselbalch 식 pH = .. 2021. 12. 9. pH 8.00 완충용액에서 Fe(OH)2의 몰용해도 pH 8.00 완충용액에서 Fe(OH)2의 몰용해도 Calculate the molar solubility of Fe(OH)2 in a buffer solution that has a pH of 8.00. --------------------------------------------------- > Fe(OH)2의 Ksp = 7.9×10^(-16) ( 계산에 사용한 Ksp 값에 따라 정답은 다를 수 있다. ) pH + pOH = 14 pOH = 14 – 8.00 = 6.00 pOH = –log[OH^-] = 6.00 이므로, [OH^-] = 10^(-6.00) M Fe(OH)2(s) ⇌ Fe^2+(aq) + 2OH^-(aq) Ksp = [Fe^2+] [OH^-]^2 [Fe^2+] = Ksp / [OH^.. 2021. 12. 9. 완충 용액이 2배로 희석되었을 때 pH가 변하는가 완충 용액이 2배로 희석되었을 때 pH가 변하는가 --------------------------------------------------- 완충 용액의 pH를 계산하는 Henderson-Hasselbalch 식을 보면, pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) 완충 용액의 pH는 오로지 “[짝염기] / [약산]” 항에 의존하므로, 즉 약산과 짝염기의 몰농도 비, 또는 약산과 짝염기의 몰수 비에 의존하므로, 완충 용액을 2배로 희석시키더라도, 즉 완충 용액의 부피가 변하더라도 약산과 짝염기의 몰수는 그대로 이기 때문에, 완충 용액의 pH는 변하지 않는다. 즉, 이말은 약산 또는 짝염기의 몰수가 변해야 완충 용액의 pH가 변한다... 2021. 12. 8. 0.050 M HF 0.100 M NaF buffer 0.100 L HNO3 0.002 mol pH 0.050 M HF 0.100 M NaF buffer 0.100 L HNO3 0.002 mol pH Calculate the pH of 0.100 L of a buffer solution that is 0.050 M in HF and 0.100 M in NaF. What is the pH after adding 0.002 mol of HNO3? HF의 Ka = 3.5×10^(-4) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 아세트산 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때 [ https://ywpop.tistory.com/4319 ] --------------------------------------------------- > (0.050 m.. 2021. 12. 8. Mg(OH)2의 몰용해도. 마그네슘 칼슘 이온 KOH 선택적 침전 분리 Mg(OH)2의 몰용해도. 마그네슘 칼슘 이온 KOH 선택적 침전 분리 바닷물에 존재하는 마그네슘과 칼슘 이온은 ([Mg^2+] = 0.059 M, [Ca^2+] = 0.011 M) KOH에 의해 선택적 침전으로 분리할 수 있다. 마그네슘 이온의 침전을 시작하기 위해 필요한 최소 [OH^-]는 얼마인가? --------------------------------------------------- ※ Mg(OH)2의 Ksp는 문헌마다, 문제마다, 조금씩 다르므로, 이런 문제에서는 반드시 Mg(OH)2의 Ksp 값이 주어져야 한다. > Mg(OH)2의 Ksp = 5.61×10^(-12) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9909 ) Mg(OH)2(s) ⇌ Mg^2+(aq) + 2OH^-.. 2021. 12. 5. AgBr(s) ⇌ Ag^+(aq) + Br^-(aq) 반응의 이해 AgBr(s) ⇌ Ag^+(aq) + Br^-(aq) 반응의 이해 --------------------------------------------------- 가령, AgClO4 수용액과 CaBr2 수용액을 혼합하면, 다음과 같이 AgBr 침전이 발생한다. 2AgClO4(aq) + CaBr2(aq) → 2AgBr(s)↓ + Ca(ClO4)2(aq) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/12174 ) 이때 침전이 발생하는 AgBr과 같은 화합물을 난용성염이라 한다. ( 참고: 난용성염의 정의 https://ywpop.tistory.com/6892 ) AgClO4 수용액과 같이 맑고 투명한 용액과 CaBr2 수용액과 같이 맑고 투명한 용액을 혼합했을 때 AgBr 침전과 같이 난용성염이 생성.. 2021. 12. 3. 0.10 M CH3COOH 0.10 M NaOH pH 4.46 완충용액 100.0 mL 0.10 M CH3COOH 0.10 M NaOH pH 4.46 완충용액 100.0 mL 0.10 M CH3COOH 용액과 0.10 M NaOH 용액으로 pH 4.46 완충 용액 100.0 mL 만들기 단, CH3COOH의 pKa = 4.757 --------------------------------------------------- Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) 4.46 = 4.757 + log([짝염기]/[약산]) log([짝염기]/[약산]) = 4.46 – 4.757 = –0.30 [짝염기]/[약산] = 10^(–0.30) = 0.50 ---> [약산] : [짝염기] = .. 2021. 12. 2. 0.20 M 아세트산 완충용액 40 mL에 1 mL의 HCl 0.20 M 아세트산 완충용액 40 mL에 1 mL의 HCl pH가 4.74인 CH3COONa 완충용액에 0.50 M HCl과 NaOH를 한 방울씩 떨어뜨려가며 pH를 측정하여 변화를 관찰할 것이다. 다음의 질문에 답을 구하시오. 단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) (1) 0.20 M 완충용액 40 mL에 1 mL의 HCl을 넣었을 때의 pH를 구하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 아세트산 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때 [ https://ywpop.tistory.com/4319 ] --------------------------------------------------- (0.20 mmol/mL) (.. 2021. 12. 1. NH4^+ pKa 9.24 NH4Cl NH3 buffer pOH 4.35 0.35 mol NH4^+ pKa 9.24 NH4Cl NH3 buffer pOH 4.35 0.35 mol 암모늄 이온(NH4^+)의 pKa가 9.24이다. NH4Cl과 NH3로 구성된 완충용액의 pOH가 4.35이었다. 완충용액에서 이들의 총량이 0.35 mol이었다면, 암모니아의 양(mol)은 얼마인가? --------------------------------------------------- pKa + pKb = 14 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 ) pKb = 14 – 9.24 = 4.76 Henderson-Hasselbalch 식 pOH = pKb + log([짝산]/[약염기]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) 4.35 = 4.76 + log.. 2021. 11. 26. 이전 1 ··· 15 16 17 18 19 20 21 ··· 41 다음 반응형