반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점400 Mg(OH)2의 몰용해도. 마그네슘 칼슘 이온 KOH 선택적 침전 분리 Mg(OH)2의 몰용해도. 마그네슘 칼슘 이온 KOH 선택적 침전 분리 바닷물에 존재하는 마그네슘과 칼슘 이온은 ([Mg^2+] = 0.059 M, [Ca^2+] = 0.011 M) KOH에 의해 선택적 침전으로 분리할 수 있다. 마그네슘 이온의 침전을 시작하기 위해 필요한 최소 [OH^-]는 얼마인가? --------------------------------------------------- ※ Mg(OH)2의 Ksp는 문헌마다, 문제마다, 조금씩 다르므로, 이런 문제에서는 반드시 Mg(OH)2의 Ksp 값이 주어져야 한다. > Mg(OH)2의 Ksp = 5.61×10^(-12) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9909 ) Mg(OH)2(s) ⇌ Mg^2+(aq) + 2OH^-.. 2021. 12. 5. AgBr(s) ⇌ Ag^+(aq) + Br^-(aq) 반응의 이해 AgBr(s) ⇌ Ag^+(aq) + Br^-(aq) 반응의 이해 --------------------------------------------------- 가령, AgClO4 수용액과 CaBr2 수용액을 혼합하면, 다음과 같이 AgBr 침전이 발생한다. 2AgClO4(aq) + CaBr2(aq) → 2AgBr(s)↓ + Ca(ClO4)2(aq) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/12174 ) 이때 침전이 발생하는 AgBr과 같은 화합물을 난용성염이라 한다. ( 참고: 난용성염의 정의 https://ywpop.tistory.com/6892 ) AgClO4 수용액과 같이 맑고 투명한 용액과 CaBr2 수용액과 같이 맑고 투명한 용액을 혼합했을 때 AgBr 침전과 같이 난용성염이 생성.. 2021. 12. 3. 0.10 M CH3COOH 0.10 M NaOH pH 4.46 완충용액 100.0 mL 0.10 M CH3COOH 0.10 M NaOH pH 4.46 완충용액 100.0 mL 0.10 M CH3COOH 용액과 0.10 M NaOH 용액으로 pH 4.46 완충 용액 100.0 mL 만들기 단, CH3COOH의 pKa = 4.757 --------------------------------------------------- Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) 4.46 = 4.757 + log([짝염기]/[약산]) log([짝염기]/[약산]) = 4.46 – 4.757 = –0.30 [짝염기]/[약산] = 10^(–0.30) = 0.50 ---> [약산] : [짝염기] = .. 2021. 12. 2. 0.20 M 아세트산 완충용액 40 mL에 1 mL의 HCl 0.20 M 아세트산 완충용액 40 mL에 1 mL의 HCl pH가 4.74인 CH3COONa 완충용액에 0.50 M HCl과 NaOH를 한 방울씩 떨어뜨려가며 pH를 측정하여 변화를 관찰할 것이다. 다음의 질문에 답을 구하시오. 단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) (1) 0.20 M 완충용액 40 mL에 1 mL의 HCl을 넣었을 때의 pH를 구하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 아세트산 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때 [ https://ywpop.tistory.com/4319 ] --------------------------------------------------- (0.20 mmol/mL) (.. 2021. 12. 1. NH4^+ pKa 9.24 NH4Cl NH3 buffer pOH 4.35 0.35 mol NH4^+ pKa 9.24 NH4Cl NH3 buffer pOH 4.35 0.35 mol 암모늄 이온(NH4^+)의 pKa가 9.24이다. NH4Cl과 NH3로 구성된 완충용액의 pOH가 4.35이었다. 완충용액에서 이들의 총량이 0.35 mol이었다면, 암모니아의 양(mol)은 얼마인가? --------------------------------------------------- pKa + pKb = 14 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 ) pKb = 14 – 9.24 = 4.76 Henderson-Hasselbalch 식 pOH = pKb + log([짝산]/[약염기]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) 4.35 = 4.76 + log.. 2021. 11. 26. Al(OH)3 용액의 pH. 0.2 M Al^3+ Ksp = 2×10^(-32) Al(OH)3 용액의 pH. 0.2 M Al^3+ Ksp = 2×10^(-32) The Ksp of Al(OH)3 is 2×10^(-32).At what pH will a 0.2 M Al^3+ solutionbegin to show precipitation of Al(OH)3? Al(OH)3의 Ksp = 2×10^(-32)이다.0.2 M Al^3+ 용액이 Al(OH)3의 침전이 일어나는 pH는 얼마인가? ---------------------------------------------------▶ 참고: Al(OH)3 용액의 pH. 0.40 M Al^3+ 용액에서[ https://ywpop.tistory.com/16567 ]---------------------------------.. 2021. 11. 26. 포화 Al(OH)3 용액의 pH. Ksp = 1.9×10^(-10) 포화 Al(OH)3 용액의 pH. Ksp = 1.9×10^(-10) Find the pH of a saturated solution of Aluminum hydroxide, Al(OH)3. The Ksp of Al(OH)3 is 1.9×10^(-10). --------------------------------------------------- ▶ 참고: 포화 Al(OH)3 용액의 pH. Ksp = 2.0×10^(-33) [ https://ywpop.tistory.com/20012 ] --------------------------------------------------- s = [Ksp / 27]^(1/4) = [1.9×10^(-10) / 27]^(1/4) = 0.001629 M ---> Al(OH.. 2021. 11. 26. 포화 Al(OH)3 용액의 [OH^-] = 3×10^(-5) M 포화 Al(OH)3 용액의 [OH^-] = 3×10^(-5) M If the concentration of [OH^-] in the saturated solution of Al(OH)3 is 3×10^(-5) M then solubility product of Al(OH)3 will be --------------------------------------------------- Al(OH)3(s) ⇌ Al^3+(aq) + 3OH^-(aq) Ksp = [Al^3+] [OH^-]^3 = (s) (3s)^3 = 27s^4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 ) 3s = 3×10^(-5) M 이므로, s = 3×10^(-5) / 3 = 1×10^(-5) M ---> Al(OH)3의.. 2021. 11. 26. 포화 Mg(OH)2 용액의 pH. Ksp = 8.9×10^(-12) 포화 Mg(OH)2 용액의 pH. Ksp = 8.9×10^(-12) Calculate pH of a saturated solution of Mg(OH)2. Ksp for Mg(OH)2 is 8.9×10^(-12). --------------------------------------------------- Mg(OH)2(s) ⇌ Mg^2+(aq) + 2OH^-(aq) Ksp = [Mg^2+] [OH^-]^2 = (s) (2s)^2 = 4s^3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 ) s = [Ksp / 4]^(1/3) = [8.9×10^(-12) / 4]^(1/3) = 0.00013 M ---> Mg(OH)2의 몰용해도 [OH^-] = 2s = 2 × 0.00013 = 0.00.. 2021. 11. 26. 포화 Al(OH)3 용액의 pH. Ksp = 2.0×10^(-33) 포화 Al(OH)3 용액의 pH. Ksp = 2.0×10^(-33) What is the pH of a saturated solution of Al(OH)3? What is the pH of a saturated solution of aluminum hydroxide? For Al(OH)3, Ksp = 2.0×10^(-33). --------------------------------------------------- Al(OH)3(s) ⇌ Al^3+(aq) + 3OH^-(aq) Ksp = [Al^3+] [OH^-]^3 = (s) (3s)^3 = 27s^4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 ) s = [Ksp / 27]^(1/4) = [2.0×10^(-33) / 27]^(1.. 2021. 11. 26. 이전 1 ··· 15 16 17 18 19 20 21 ··· 40 다음 반응형