반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점400 용액 100.0 mL에 녹아있는 SrSO4의 양 용액 100.0 mL에 녹아있는 SrSO4의 양 황산스트론튬, SrSO4의 Ksp = 2.8×10^(-7) --------------------------------------------------- ▶ 참고: Ksp와 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/8434 ] --------------------------------------------------- SrSO4(s) ⇌ Sr^2+(aq) + SO4^2-(aq) Ksp = (s) (s) = s^2 s = [2.8×10^(-7)]^(1/2) = 0.00052915 M ---> SrSO4의 몰용해도 (0.00052915 mol/L) (100.0/1000 L) = 5.2915×10^(-5) mol ---> 용액 100.0 mL에 .. 2021. 12. 16. BaCO3의 몰용해도. 0.1 M CO3^2- 용액에서 BaCO3의 몰용해도. 0.1 M CO3^2- 용액에서 Ksp = 8.1×10^(-9) --------------------------------------------------- ▶ 참고: Ksp와 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/8434 ] --------------------------------------------------- BaCO3(s) ⇌ Ba^2+(aq) + CO3^2-(aq) Ksp = (s) (s) = 8.1×10^(-9) s = [8.1×10^(-9)]^(1/2) = 9.0×10^(-5) M ---> 순수한 물에서 BaCO3의 몰용해도 0.1 M CO3^2- 용액에서 Ksp = (s) (s + 0.1) = 8.1×10^(-9) s 2021. 12. 16. 당량점 pH. 0.016 M NH3 25 mL + 0.016 M HCl 25 mL 당량점 pH. 0.016 M NH3 25 mL + 0.016 M HCl 25 mL약염기-강산 적정에서 당량점 pH 0.016 M NH3 25 mL + 0.016 M HCl 25 mL 혼합용액의 pH What is the pH of the solution that results from mixing25 mL of 0.016 M NH3 and 25 mL of 0.016 M HCl? ---------------------------------------------------▶ 참고: 약염기-강산 적정[ https://ywpop.tistory.com/2742 ]--------------------------------------------------- > NH3의 몰수 = (0.016 .. 2021. 12. 15. pH 4.40 아세트산 완충용액 만들기 pH 4.40 아세트산 완충용액 만들기 --------------------------------------------------- > CH3COOH의 Ka = 1.80×10^(-5) ---> pKa = –log(1.80×10^(-5)) = 4.74 Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) 4.40 = 4.74 + log([짝염기]/[약산]) log([짝염기]/[약산]) = 4.40 – 4.74 [짝염기]/[약산] = 10^(4.40 – 4.74) = 0.4571 [약산] : [짝염기] = 1 : 0.4571 예를 들어, 1 M CH3COOH 용액과 0.4571 M CH3COONa 용액을.. 2021. 12. 15. 산성염. MgCl2 Na2CO3 K2S NH4NO3 산성염. MgCl2 Na2CO3 K2S NH4NO3 물에 녹았을 때 산성 용액을 만드는 것으로 가장 옳은 것은? 1) MgCl2 2) Na2CO3 3) K2S 4) NH4NO3 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산성염 염기성염 중성염 [ https://ywpop.tistory.com/4300 ] --------------------------------------------------- 1) MgCl2 ---> Cl^-는 강산의 짝염기 ---> 중성염 2) Na2CO3 ---> CO3^2-는 약산의 짝염기 ---> 염기성염 3) K2S ---> S^2-는 약산의 짝염기 ---> 염기성염 4) NH4NO3 ---> NH4^+는 약염기의 .. 2021. 12. 11. 아미노산 세린 pKa 9.15 ratio 50.0 pH 아미노산 세린 pKa 9.15 ratio 50.0 pH amino acid serine pKa 9.15 ratio 50.0 pH The pKa of the amine group of the amino acid serine is 9.15. A) What is the pH of a solution where the ratio of the acidic form of serine to the basic form of serine is 50.0? B) What is the percent dissociation of serine at the pH in part A? --------------------------------------------------- A) Henderson-Hasselbalch 식 pH = .. 2021. 12. 9. 아미노산 세린 pKa 9.15 ratio 60.0 pH 아미노산 세린 pKa 9.15 ratio 60.0 pH amino acid serine pKa 9.15 ratio 60.0 pH The pKa of the amine group of the amino acid serine is 9.15. A) What is the pH of a solution where the ratio of the acidic form of serine to the basic form of serine is 60.0? B) What is the percent dissociation of serine at the pH in part A? --------------------------------------------------- A) Henderson-Hasselbalch 식 pH = .. 2021. 12. 9. pH 8.00 완충용액에서 Fe(OH)2의 몰용해도 pH 8.00 완충용액에서 Fe(OH)2의 몰용해도 Calculate the molar solubility of Fe(OH)2 in a buffer solution that has a pH of 8.00. --------------------------------------------------- > Fe(OH)2의 Ksp = 7.9×10^(-16) ( 계산에 사용한 Ksp 값에 따라 정답은 다를 수 있다. ) pH + pOH = 14 pOH = 14 – 8.00 = 6.00 pOH = –log[OH^-] = 6.00 이므로, [OH^-] = 10^(-6.00) M Fe(OH)2(s) ⇌ Fe^2+(aq) + 2OH^-(aq) Ksp = [Fe^2+] [OH^-]^2 [Fe^2+] = Ksp / [OH^.. 2021. 12. 9. 완충 용액이 2배로 희석되었을 때 pH가 변하는가 완충 용액이 2배로 희석되었을 때 pH가 변하는가 --------------------------------------------------- 완충 용액의 pH를 계산하는 Henderson-Hasselbalch 식을 보면, pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) 완충 용액의 pH는 오로지 “[짝염기] / [약산]” 항에 의존하므로, 즉 약산과 짝염기의 몰농도 비, 또는 약산과 짝염기의 몰수 비에 의존하므로, 완충 용액을 2배로 희석시키더라도, 즉 완충 용액의 부피가 변하더라도 약산과 짝염기의 몰수는 그대로 이기 때문에, 완충 용액의 pH는 변하지 않는다. 즉, 이말은 약산 또는 짝염기의 몰수가 변해야 완충 용액의 pH가 변한다... 2021. 12. 8. 0.050 M HF 0.100 M NaF buffer 0.100 L HNO3 0.002 mol pH 0.050 M HF 0.100 M NaF buffer 0.100 L HNO3 0.002 mol pH Calculate the pH of 0.100 L of a buffer solution that is 0.050 M in HF and 0.100 M in NaF. What is the pH after adding 0.002 mol of HNO3? HF의 Ka = 3.5×10^(-4) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 아세트산 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때 [ https://ywpop.tistory.com/4319 ] --------------------------------------------------- > (0.050 m.. 2021. 12. 8. 이전 1 ··· 14 15 16 17 18 19 20 ··· 40 다음 반응형