반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점410 CaF2로 포화된 0.25 M NaF 용액에서 이루어지는 화학반응 CaF2로 포화된 0.25 M NaF 용액에서 이루어지는 화학반응 CaF2로 포화된 0.25 M NaF 용액에서 이루어지는 화학반응이 아닌 것은? ① NaF → Na^+ + F^- ② NaF + H2O → NaOH + HF ③ F^- + H2O ⇌ HF + OH^- ④ CaF2 ⇌ Ca^2+ + 2F^- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 난용성염의 용해도와 공통이온효과. CaF2 + Ca(NO3)2 or KF [ https://ywpop.tistory.com/3141 ] --------------------------------------------------- ① NaF(aq) → Na^+(aq) + F^-(aq) 또는 NaF(s) .. 2022. 2. 26. Ag2CrO4의 몰용해도. Ag2CrO4의 Ksp 계산 Ag2CrO4의 몰용해도. Ag2CrO4의 Ksp 계산 크롬산은(Ag2CrO4)의 몰용해도는 2.0×10^(-5) mol/L이다.크롬산은의 용해도적(Ksp)은? > Ag2CrO4의 몰용해도, s = 2.0×10^(-5) Ag2CrO4(s) ⇌ 2Ag^+(aq) + CrO4^2-(aq) Ksp = [Ag^+]^2 [CrO4^2-]= (2s)^2 (s) = 4s^3( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 ) = 4(2.0×10^(-5))^3= 3.2×10^(-14) 답: 3.2×10^(-14) [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10283 ] 다음 용해도 자료가 주어졌을 때, 각 물질의.. 2022. 1. 24. 완충용액이 되지 않는 것. HCl + NaCl 완충용액이 되지 않는 것. HCl + NaCl 다음 두 용액을 혼합했을 때 완충용액이 되지 않는 것은? 1. NaCl 과 묽은 염산 2. NH4Cl 과 CH3COOH 3. NH4Cl 과 NH4OH 4. CH3COOH 과 Pb(CH3COO)2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 완충용액 [ https://ywpop.tistory.com/7093 ] --------------------------------------------------- ▶ 완충용액 필수조건 > 약산 또는 약염기가 존재할 것. 1. NaCl + HCl ---> 약산 또는 약염기가 없다. ---> not a buffer solution 2. NH4Cl + CH3COOH -.. 2022. 1. 21. Hg2(IO3)2 용액의 용해도가 가장 큰 것. 0.20 M KNO3 Hg2(IO3)2 용액의 용해도가 가장 큰 것. 0.20 M KNO3 다음 중 Hg2(IO3)2(s)를 용해시킬 때, 용해된 Hg2^2+의 농도가 가장 큰 것은? 1) 증류수 2) 0.10 M KIO3 3) 0.20 M KNO3 4) 0.30 M NaIO3 --------------------------------------------------- 비활성염을 가하면, 난용성염 용액의 용해도는 증가하고, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/20376 ) 공통이온을 가하면, 난용성염 용액의 용해도는 감소한다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3141 ) 답: 3) 0.20 M KNO3 2022. 1. 11. 난용성염의 용해도와 이온 세기 난용성염의 용해도와 이온 세기 난용성염 용액에 비활성염을 가하면 --------------------------------------------------- 예를 들어, CaSO4 용액에 비활성염인 KNO3를 가하면, CaSO4의 용해도가 증가한다. 비활성염을 가하면, 용액의 이온 세기(ionic strength)가 증가하기 때문에 난용성염의 용해도가 증가한다. ( 참고: 이온 세기 https://ywpop.tistory.com/9041 ) [참고] 비활성염 > 상식: 화학에서 비활성 또는 불활성은 반응성이 (거의) 없다는 의미. 즉, “활성≡반응”이므로, “비활성≡비반응”, “不활성≡不반응” 예) 비활성 기체, He, Ne 등. > 기존 용액에 존재하는 화학종과 반응하지 않는 염을 비활성염이라 한다. .. 2022. 1. 11. 당량점 pH 계산 공식. 약산 또는 약염기 적정 당량점 pH 계산 공식. 약산 또는 약염기 적정 ▶ 약산(HA)의 짝염기(A^-)의 가수분해pH = 7 + 1/2(pKa + log[A^-])pH = 7 + 1/2(pKa + logC)pH = 7 + (pKa + logC)/2( 참고 https://ywpop.tistory.com/20228 ) ( 주의: C는 약산의 초기농도가 아니다. )( 주의: C는 당량점에서 짝염기의 농도. )( 참고 https://ywpop.tistory.com/2736 ) ▶ 약염기(B)의 짝산(BH^+)의 가수분해pH = 7 – 1/2(pKb + log[BH^+])pH = 7 – 1/2(pKb + logC)pH = 7 – (pKb + logC)/2( 참고 https://ywpop.t.. 2021. 12. 20. 0.100 M 하이드록시아세트산 + 0.050 M KOH. 당량점 pH 0.100 M 하이드록시아세트산 + 0.050 M KOH. 당량점 pH 0.100 M 하이드록시아세트산을 0.050 M KOH로 적정할 때 당량점의 pH를 구하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약산-강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2736 ] --------------------------------------------------- > Hydroxyacetic acid의 pKa = 3.83 ---> Ka = 10^(-3.83) = 0.0001479 ( 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Glycolic_acid ) 가령, 0.100 M 하이드록시아세트산 50 mL를 0.05.. 2021. 12. 20. 용액 100.0 mL에 녹아있는 SrSO4의 양 용액 100.0 mL에 녹아있는 SrSO4의 양 황산스트론튬, SrSO4의 Ksp = 2.8×10^(-7) --------------------------------------------------- ▶ 참고: Ksp와 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/8434 ] --------------------------------------------------- SrSO4(s) ⇌ Sr^2+(aq) + SO4^2-(aq) Ksp = (s) (s) = s^2 s = [2.8×10^(-7)]^(1/2) = 0.00052915 M ---> SrSO4의 몰용해도 (0.00052915 mol/L) (100.0/1000 L) = 5.2915×10^(-5) mol ---> 용액 100.0 mL에 .. 2021. 12. 16. BaCO3의 몰용해도. 0.1 M CO3^2- 용액에서 BaCO3의 몰용해도. 0.1 M CO3^2- 용액에서 Ksp = 8.1×10^(-9) --------------------------------------------------- ▶ 참고: Ksp와 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/8434 ] --------------------------------------------------- BaCO3(s) ⇌ Ba^2+(aq) + CO3^2-(aq) Ksp = (s) (s) = 8.1×10^(-9) s = [8.1×10^(-9)]^(1/2) = 9.0×10^(-5) M ---> 순수한 물에서 BaCO3의 몰용해도 0.1 M CO3^2- 용액에서 Ksp = (s) (s + 0.1) = 8.1×10^(-9) s 2021. 12. 16. 당량점 pH. 0.016 M NH3 25 mL + 0.016 M HCl 25 mL 당량점 pH. 0.016 M NH3 25 mL + 0.016 M HCl 25 mL약염기-강산 적정에서 당량점 pH 0.016 M NH3 25 mL + 0.016 M HCl 25 mL 혼합용액의 pH What is the pH of the solution that results from mixing25 mL of 0.016 M NH3 and 25 mL of 0.016 M HCl? ---------------------------------------------------▶ 참고: 약염기-강산 적정[ https://ywpop.tistory.com/2742 ]--------------------------------------------------- > NH3의 몰수 = (0.016 .. 2021. 12. 15. 이전 1 ··· 14 15 16 17 18 19 20 ··· 41 다음 반응형
