반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점400 Mg^2+(aq) Cu^2+(aq) 0.050 M OH^-(aq) Mg(OH)2 Ksp Cu(OH)2 Ksp Mg^2+(aq) Cu^2+(aq) 0.050 M OH^-(aq) Mg(OH)2 Ksp Cu(OH)2 Ksp A solution consists of 0.050 M Mg^2+(aq) and Cu^2+(aq). a) Which ion precipitates first as OH^-(aq) is added? b) What concentration of OH^-(aq) is necessary to begin the precipitation of each cation? Ksp = 1.8×10^(-11) for Mg(OH)2, and Ksp = 4.8×10^(-20) for Cu(OH)2. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 난용성염의 용해도와 .. 2022. 11. 13. 0.30 M NH3 + 0.36 M NH4Cl + 0.050 M NaOH 용액의 pH ★ 0.30 M NH3 + 0.36 M NH4Cl + 0.050 M NaOH 용액의 pH (1) 0.30 M NH3 + 0.36 M NH4Cl 완충용액의 pH (2) 0.30 M NH3 + 0.36 M NH4Cl 완충용액 80.0 mL에 0.050 M NaOH 용액 20.0 mL 가한 후 pH 단, NH4^+(aq) ⇌ H^+(aq) + NH3(aq) ... pKa = 9.25 --------------------------------------------------- ▶ 참고: NH3-NH4Cl 완충용액의 완충 작용 [ https://ywpop.tistory.com/5442 ] --------------------------------------------------- (1) 0.30 M NH3 + 0.3.. 2022. 11. 6. 0.10 M Cl^- + 0.10 M CrO4^2- + 0.10 M AgNO3 0.10 M Cl^- + 0.10 M CrO4^2- + 0.10 M AgNO3 You have a solution consisting of 0.10 M Cl^- and 0.10 M CrO4^2-. You add 0.10 M silver nitrate dropwise to this solution. Given that the Ksp for Ag2CrO4 is 9.0×10^(-12), and that for AgCl is 1.6×10^(-10), which of the following will precipitate first? a) silver chloride b) silver chromate c) silver nitrate d) cannot be determined by the information gi.. 2022. 11. 5. 0.100 mol L-1 Cu^2+(aq) 0.100 mol NaCN Cu(CN)4^2-(aq) 1.0×10^25 0.100 mol L-1 Cu^2+(aq) 0.100 mol NaCN Cu(CN)4^2-(aq) 1.0×10^25 A 1.00 L solution is prepared of 0.100 mol L-1 Cu^2+(aq). To this solution, 0.100 mol of NaCN are added. If the formation constant of Cu(CN)4^2-(aq) is 1.0×10^25 at 25℃, what is the concentration of cyanide in the solution after the system reaches dynamic equilibrium at 25℃? --------------------------------------------------- ▶ 참고: .. 2022. 10. 25. 0.40 M NH3에서 AgCl의 몰용해도 0.40 M NH3에서 AgCl의 몰용해도 AgCl의 Ksp = 1.8×10^(-10) Ag(NH3)2^+의 Kf = 1.7×10^7 What is the molar solubility of AgCl in 0.40 mol L-1 NH3? Ksp for AgCl is 1.8×10^(-10) and Kf for Ag(NH3)2^+ is 1.7×10^7. --------------------------------------------------- .. AgCl(s) ⇌ Ag^+(aq) + Cl^-(aq) ... Ksp = 1.8×10^(-10) +) Ag^+(aq) + 2NH3(aq) ⇌ Ag(NH3)2^+(aq) ... Kf = 1.7×10^7 -----------------------------------.. 2022. 10. 24. 0.020 M KI 용액에서 AgI의 몰용해도 0.020 M KI 용액에서 AgI의 몰용해도 단, AgI의 Ksp = 1.5×10^(-16) --------------------------------------------------- ▶ 참고: AgI의 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/19177 ] ▶ 참고: 난용성염의 용해도와 공통이온효과 [ https://ywpop.tistory.com/3141 ] --------------------------------------------------- s = [Ksp]^(1/2) = [1.5×10^(-16)]^(1/2) = 1.2×10^(-8) M ---> 순수한 물에서 AgI의 몰용해도 0.020 M KI 용액에서 Ksp = [Ag^+][I^-] = (s) (s + 0.020) s 2022. 10. 20. pH 4.47인 0.3 M acetate buffer 5 L 만들기 pH 4.47인 0.3 M acetate buffer 5 L 만들기 2 M acetic acid 용액과 2.5 M KOH 용액을 사용하여 pH가 4.47인 0.3 M acetate buffer 5 L 제조하는 방법. acetic acid의 pKa는 4.77 Describe the preparation of 5 L of 0.3 M acetate buffer, pH 4.47, starting from a 2 M solution of acetic acid and a 2.5 M solution of KOH. Take pKa as 4.77. --------------------------------------------------- 약산-강염기 중화반응 CH3COOH(aq) + OH^-(aq) → CH3COO^-.. 2022. 9. 30. 킬레이트 적정과 착물의 형성상수, Kf (몰농도로 계산) 킬레이트 적정과 착물의 형성상수, Kf (몰농도로 계산) pH 10.0인 10.0 mL의 0.0200 M Ca^2+를 0.0400 M EDTA로 적정하고자 한다. 7.00 mL EDTA가 첨가되었을 때 Ca^2+의 농도는 약 얼마인가? (단, Ca^2+ + EDTA ⇌ CaY^2- ... Kf = 1.8×10^10) --------------------------------------------------- ※ 이 글은 아래 글의 보충 설명입니다. [ https://ywpop.tistory.com/4641 ] 각 물질의 몰농도를 계산하면, 전체 용액의 부피 = 10.0 + 7.00 = 17.0 mL 이므로, [CaY^2-] = 0.0002 mol / (17.0/1000 L) = 0.01176 M [EDT.. 2022. 9. 22. 가수분해 반응이 일어나는 이유 가수분해 반응이 일어나는 이유 아세트산의 Ka가 아세트산 이온의 Kb보다 큰 값인데... --------------------------------------------------- 아세트산의 이온화 반응식 CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq) ... Ka = 10^(-5) 이온화 반응식의 역반응 H^+(aq) + CH3COO^-(aq) ⇌ CH3COOH(aq) ... Kr = 1 / Ka = 10^5 Kr >>> Ka 이므로, 역반응이 훨씬 우세. ---> CH3COOH는 극히 일부만 이온화되고, 거의 대부분 CH3COOH 분자 상태로 존재한다. ---> CH3COOH는 약산. 가수분해의 평형상수인 Kh는 ( 가수분해 결과 OH^- 이온이 생성되기에, Kb라고도 함. ) C.. 2022. 9. 9. Zn(OH)2는 양쪽성. Zn(OH)2 is amphoteric Zn(OH)2는 양쪽성. Zn(OH)2 is amphoteric 고체 상태의 수산화아연(Zn(OH)2)을 물에 더 많이 용해시키기 위한 방법으로 옳은 것은? 가. HCl 수용액을 첨가한다. 나. NaOH 수용액을 첨가한다. 다. NaCN 수용액을 첨가한다. --------------------------------------------------- Zn(OH)2의 화학식만 보면, Zn(OH)2 ⇌ Zn^2+ + 2OH^- 반응식이 연상되어, 염기성염으로 판단되므로, 답은 가. HCl 수용액을 첨가한다. 라고 생각되지만... 구글에서 Zn(OH)2 acidic or basic 으로 검색하면, amphoteric hydroxide, 즉 산과 염기, 둘 다에 반응하는 양쪽성염이라는 자료가 나온다. > Zn(O.. 2022. 9. 9. 이전 1 ··· 8 9 10 11 12 13 14 ··· 40 다음 반응형
