반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점400 left or right. Zn(OH)2 + 2CN^- ⇌ Zn(CN)2 + 2OH^- left or right. Zn(OH)2 + 2CN^- ⇌ Zn(CN)2 + 2OH^- Calculate the equilibrium constant for the following reaction: Zn(OH)2(s) + 2CN^-(aq) ⇌ Zn(CN)2(s) + 2OH^-(aq) Does the equilibrium lie predominantly to the left or to the right? Can zinc hydroxide be transformed into zinc cyanide by adding a soluble salt of the cyanide ion? Will Zn(CN)2 precipitate if NaCN is added to a saturated Zn(OH)2 solution.. 2022. 9. 9. pH 7.16인 0.15 M 인산칼륨 완충용액 100 mL 만들기 pH 7.16인 0.15 M 인산칼륨 완충용액 100 mL 만들기 단, pKa2 = 6.86 --------------------------------------------------- H2PO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + HPO4^2-(aq) ... Ka2 pKa2 = –log(6.2×10^(-8)) = 7.2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7182 ) ---> 시약은 H2PO4^-와 HPO4^2- 선택 근데, 문제에서 pKa2 = 6.86 으로 주어졌으니, 이 값을 사용하겠다. pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) 7.16 = 6.86 + log([짝염기]/[약산]) log([짝염기]/[약산].. 2022. 9. 7. 2.0 M NH3 3 mL + 3.0 M NH4Cl 8 mL 혼합용액의 pH 2.0 M NH3 3 mL + 3.0 M NH4Cl 8 mL 혼합용액의 pH 2.0 M NH3 (3 mL), 3.0 M NH4Cl (8 mL), 탈이온수 (4 mL)를혼합한 용액의 pH > (2.0 mol/L) (3/1000 L) = 0.006 mol NH3( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) > (3.0 mol/L) (8/1000 L) = 0.024 mol NH4Cl NH3의 Kb = 1.8×10^(-5),이 값을 사용하면, Henderson-Hasselbalch 식pOH = pKb + log([짝산]/[약염기])( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) = –log(1.8×10^(-5)) + log(0.. 2022. 7. 19. BaSO4 1.0 mmol 물 10.0 L 녹지않고 남아있는 BaSO4 BaSO4 1.0 mmol 물 10.0 L 녹지않고 남아있는 BaSO4 BaSO4 1.0 mmol을 물 10.0 L에 포화시켰다. 녹지 않고 남아 있는 BaSO4의 양은 얼마인가? 단, BaSO4의 몰질량 = 233 g/mol, BaSO4의 Ksp = 1.0×10^(-10) --------------------------------------------------- BaSO4의 몰농도를 계산하면, (1.0 mmol / 10.0 L) (1 mol / 1000 mmol) = (1.0 / 10.0) (1 / 1000) = 0.0001 mol/L = 0.0001 M = 1.0×10^(-4) M g/L 단위로 환산하면, (1.0×10^(-4) mol/L) (233 g/mol) = (1.0×10^(-4)) (233.. 2022. 7. 16. CH3COOH와 CH3COONa 완충용액에서 약산과 짝염기 CH3COOH와 CH3COONa 완충용액에서 약산과 짝염기 아세트산과 아세트산 나트륨 완충용액에서 약산과 짝염기 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 완충용액 [ https://ywpop.tistory.com/7093 ] ▶ 참고: 핸더슨-하셀바흐 식 유도 [ https://ywpop.tistory.com/10112 ] ▶ 참고: 특정 pH 값을 갖는 완충용액의 제조 [ https://ywpop.tistory.com/1926 ] --------------------------------------------------- CH3COOH는 약산이므로, 물 속에서 극히 일부만 이온화된다. CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^.. 2022. 7. 15. Mg^2+ 1250 mg/L Mg(OH)2 침전 OH^- Mg^2+ 1250 mg/L Mg(OH)2 침전 OH^- Mg^2+ 이온의 농도가 1250 mg/L일 때,Mg(OH)2의 침전을 위해서 필요한 OH^- 이온의 농도단, Mg(OH)2의 Ksp = 1.1×10^(-11) Mg의 몰질량 = 24.305 g/mol 이므로,(1250 mg/L) (1 g / 1000 mg) (1 mol / 24.305 g)= (1250) (1 / 1000) (1 / 24.305)= 0.0514 mol/L= 0.0514 M Mg(OH)2(s) ⇌ Mg^2+(aq) + 2OH^-(aq)Ksp = [Mg^2+] [OH^-]^2 [OH^-] = (Ksp / [Mg^2+])^(1/2)= ((1.1×10^(-11)) / 0.0514)^(1/2.. 2022. 7. 14. HClO + ClO^- 완충용액에 강산 강염기를 가했을 때 HClO + ClO^- 완충용액에 강산 강염기를 가했을 때 약산 + 짝염기 완충용액에 강산 강염기를 가했을 때 HClO + ClO^- 완충 용액에, H^+를 가하면, OH^-를 가하면, 어떤 반응이 일어날까? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 완충용액 강산 강염기를 가하면 일어나는 반응 [ https://ywpop.tistory.com/4319 ] [ https://ywpop.tistory.com/19772 ] --------------------------------------------------- > 약산 = HClO > 짝염기 = ClO^- (1) H^+ 이온, 즉 강산을 가하면 ClO^-(aq) + H^+(aq) → HClO(.. 2022. 7. 11. 가장 효과적인 완충 용액. 시트르산 + 시트르산 이온 가장 효과적인 완충 용액. 시트르산 + 시트르산 이온 다음 중 가장 효과적인 완충 용액은 어느 것인가? a. 0.01 M 시트르산과 0.01 M 시트르산 이온 b. 1.0 M 시트르산과 1.0 M 시트르산 이온 c. 1.0 M 시트르산과 0.01 M 시트르산 이온 d. 0.01 M 시트르산과 1.0 M 시트르산 이온 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 완충 용량 [ https://ywpop.tistory.com/5203 ] ---> 농도가 높을수록 좋다, 효과적이다. ▶ 참고: pH 범위 [ https://ywpop.tistory.com/7181 ] ---> 완충 용액은 강산, 강염기, 둘 다 방어해야 된다. ---> [약산] = [짝염.. 2022. 7. 11. molar solubility of Hg2Cl2 in pure water molar solubility of Hg2Cl2 in pure water Calculate the molar solubility of Hg2Cl2 in pure water. Hg2Cl2(s) ⇌ Hg2^2+(aq) + 2Cl^-(aq) ... Ksp = 1.2×10^(-18) --------------------------------------------------- ▶ 참고: Ksp와 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/8434 ] --------------------------------------------------- Hg2Cl2(s) ⇌ Hg2^2+(aq) + 2Cl^-(aq) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3425 ) Ksp = [Hg2^2+] .. 2022. 7. 7. Cu(OH)2의 Ksp. 25℃ Cu(OH)2 Cu^2+ 3.4×10^(-7) M Cu(OH)2의 Ksp. 25℃ Cu(OH)2 Cu^2+ 3.4×10^(-7) M 25℃에서 Cu(OH)2의 포화용액 중 Cu^2+ 이온의 농도는 3.4×10^(-7) M이다. Cu(OH)2의 Ksp는? --------------------------------------------------- ▶ 참고: Ksp와 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/8434 ] --------------------------------------------------- Cu(OH)2(s) ⇌ Cu^2+(aq) + 2OH^-(aq) Ksp = [Cu^2+] [OH^-]^2 = (s) (2s)^2 = 4s^3 = 4(3.4×10^(-7))^3 = 1.6×10^(-19) 답: Ksp = 1.6×10^(.. 2022. 6. 27. 이전 1 ··· 9 10 11 12 13 14 15 ··· 40 다음 반응형