반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점400 BaSO4의 몰용해도. 순수한 물에서 BaSO4의 몰용해도. 순수한 물에서 --------------------------------------------------- ▶ BaSO4의 Ksp = 1.08×10^(-10) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/22707 ) BaSO4(s) ⇌ Ba^2+(aq) + SO4^2-(aq) Ksp = [Ba^2+] [SO4^2-] 1.08×10^(-10) = (s) (s) = s^2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 ) s = [1.08×10^(-10)]^(1/2) = 1.04×10^(-5) M = [BaSO4] 답: 1.04×10^(-5) M [키워드] BaSO4의 몰용해도 기준문서, BaSO4의 Ksp 기준문서, BaSO4의 몰용해도 사전, BaSO.. 2022. 11. 25. [도표] 난용성 염의 용해도곱 상수. Ksp ★ [도표] 난용성 염의 용해도곱 상수. Ksp Ksp. solubility product constant --------------------------------------------------- ▶ 난용성염의 Ksp 도표. 용해도곱상수 도표 [ https://ywpop.tistory.com/7169 ] ▶ CRC Handbook of Chemistry and Physics, 87th Edition ( 참고 http://www2.chm.ulaval.ca/gecha/chm1903/6_solubilite_solides/solubility_products.pdf ) ( 참고 https://www.periodni.com/solubility_product_constants.html ) ( 참고 https://ww.. 2022. 11. 25. [Ag^+] = 9.1×10^(-9) M AgI [I^-] [Ag^+] = 9.1×10^(-9) M AgI [I^-] Calculate the concentration [I^-] in AgI solution with [Ag^+] = 9.1×10^(-9) M Calculate the concentration of ions in the following saturated solutions: a) [I^-] in AgI solution with [Ag^+] = 9.1×10^(-9) M; Ksp = 8.3×10^(-17) b) [Al^3+] in Al(OH)3 solution with [OH^-] = 2.9×10^(-9) M; Ksp = 1.8×10^(-33) --------------------------------------------------- a) AgI(s).. 2022. 11. 24. M2X3 mol mass 288 g 3.6×10^(-17) g/L Ksp M2X3 mol mass 288 g 3.6×10^(-17) g/L Ksp 이온성 화합물 M2X3의 Ksp 이온성 화합물 M2X3 (몰질량 = 288 g) 의 용해도는 3.6×10^(-17) g/L이다. 이 화합물에 대한 Ksp는 무엇인가? The solubility of an ionic compound M2X3 (molar mass = 288 g) is 3.6×10^(-17) g/L. What is Ksp for this compound? --------------------------------------------------- g/L 단위를 mol/L 단위로 환산하면, (3.6×10^(-17) g/L) / (288 g/mol) = 1.25×10^(-19) mol/L = 1.25×10^(-19) M -.. 2022. 11. 24. 0.10 M Na2CO3 50.0 mL 0.10 M Ba(NO3)2 20.0 mL BaCO3 0.10 M Na2CO3 50.0 mL 0.10 M Ba(NO3)2 20.0 mL BaCO3 0.10 M Na2CO3 50.0 mL에 0.10 M Ba(NO3)2 20.0 mL를 가하면 BaCO3가 침전될 것인가? If 20.0 mL of 0.10 M Ba(NO3)2 are added to 50.0 mL of 0.10 M Na2CO3, will BaCO3 precipitate? The Ksp of BaCO3 is 8.1×10^(-9). A sample of 20.0 mL of 0.10 M Ba(NO3)2 is added to 50.0 mL of 0.10 M Na2CO3. You wish to determine whether BaCO3 will precipitate. Ksp = 8.1×10^(-9) ---.. 2022. 11. 24. 이양성자 산 H2A pH 5.80 완충 용액 이양성자 산 H2A pH 5.80 완충 용액 NaHA/H2A Na2A/NaHA pH 5.80 buffer 이양성자 산 H2A는 다음의 이온화(해리) 상수를 갖는다: Ka1 = 1.1×10^(-3) Ka2 = 2.5×10^(-6) NaHA/H2A 또는 Na2A/NaHA 중 어떤 것을 선택하면 pH 5.80의 완충 용액을 만들 수 있는가? A diprotic acid, H2A, has the following ionization constants: Ka1 = 1.1×10^(-3) Ka2 = 2.5×10^(-6) In order to make up a buffer solution of pH 5.80, which combination would you choose, NaHA/H2A or Na2A/NaHA? --.. 2022. 11. 24. 0.20 M NaHCO3 + 0.10 M Na2CO3 완충용액의 pH 0.20 M NaHCO3 + 0.10 M Na2CO3 완충용액의 pH 같은 부피의 0.20 M NaHCO3와 0.10 M Na2CO3 완충 용액의 pH HCO3^-의 Ka = 5.6×10^(-11) --------------------------------------------------- HCO3^-(aq) ⇌ H^+(aq) + CO3^2-(aq) (약산) ................................ (짝염기) Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) = pKa + log([CO3^2-] / [HCO3^-]) = –log(5.6×10^(-11)) + log(0.10 / 0.. 2022. 11. 24. buffer pH 8.00 HCO3^- H2CO3 ratio buffer pH 8.00 HCO3^- H2CO3 ratio 중탄산-탄산 완충액의 pH는 8.00이다. 중탄산 이온(HCO3^-)의 농도에 대한 탄산(H2CO3) 농도의 비를 계산하시오. The pH of a bicarbonate-carbonic acid buffer is 8.00. Calculate the ratio of the concentration of carbonic acid (H2CO3) to that of the bicarbonate ion (HCO3^-). Ka of carbonic acid is 4.2×10^(-7) --------------------------------------------------- H2CO3(aq) ⇌ H^+(aq) + HCO3^-(aq) ... Ka = 4.2.. 2022. 11. 23. pH 10.40 NaHCO3-Na2CO3 buffer pH 10.40 NaHCO3-Na2CO3 buffer pH = 10.40의 NaHCO3-Na2CO3 완충 용액 만드는 방법 How would you prepare NaHCO3-Na2CO3 buffer solution that has the pH of 10.40? What is the ratio of NaHCO3 to Na2CO3 in a buffer solution that has a pH of 10.40? --------------------------------------------------- pH 10.40 완충 용액이므로, HCO3^-(aq) ⇌ H^+(aq) + CO3^2-(aq) ... Ka2 = 5.6×10^(-11) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7173 ) ( .. 2022. 11. 23. 완충용액 선택. NH4^+ + KOH buffer 완충용액 선택. NH4^+ + KOH buffer 같은 용량의 용액을 섞을 경우, 다음 중 완충계인 것을 모두 선택하시오. --------------------------------------------------- [요점] 혼합했을 때, > CH3COOH와 CH3COO^-가 둘 다 동시에 존재하나? > NH3와 NH4^+가 둘 다 동시에 존재하나? ---> 이것만 체크하면 된다. ---> [팁] 같은 부피일 때, 같은 농도이면, 무조건 제외. ( 같은 부피일 때, 같은 농도이면, 당량점. ) a. 0.20 M NH3 + 0.20 M HCl ---> NH3 없음. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2742 ) b. 0.20 M NH4^+ + 0.20 M KOH ---> NH4^+ 없.. 2022. 11. 23. 이전 1 ··· 7 8 9 10 11 12 13 ··· 40 다음 반응형