반응형 일반화학/[16장] 산-염기 평형509 0.050 M Al(NO3)3 pH Al(H2O)6^3+ Ka 1.4×10^(-5) 0.050 M Al(NO3)3 pH Al(H2O)6^3+ Ka 1.4×10^(-5) 0.050 M Al(NO3)3 용액의 pH Calculate the pH of a 0.050 M Al(NO3)3 solution. The Ka value for Al(H2O)6^3+ is 1.4×10^(-5). --------------------------------------------------- 가용성염(= 강전해질)의 이온화 Al(NO3)3(aq) → Al^3+(aq) + 3NO3^-(aq) Al^3+(aq) ≡ Al(H2O)6^3+(aq) 크기가 작고 전하가 큰 금속 양이온과 물의 가수분해 Al(H2O)6^3+(aq) + H2O(l) ⇌ [Al(H2O)5(OH)]^2+(aq) + H3O^+(aq) ( 참고 ht.. 2021. 1. 14. 약염기-강산 적정. 0.1 M 메틸아민 50 mL + 0.2 M HCl. 당량점 pH 약염기-강산 적정. 0.1 M 메틸아민 50 mL + 0.2 M HCl. 당량점 pH약염기-강산 적정. 0.1 M CH3NH2 50 mL + 0.2 M HCl. 당량점 pH 0.10 M 메틸아민 50 mL를 0.20 M HCl 용액으로 적정할 때 당량점에서의 pH를 계산하라. Calculate the pH at the equivalence point in the titration of 50 mL of 0.10 M methylamine with a 0.20 M HCl solution. ---------------------------------------------------▶ 참고: 약염기-강산 적정[ https://ywpop.tistory.com/2742 ]-------------.. 2021. 1. 8. 0.1 M H2A 25 mL + 0.1 M NaOH 적정. 적정 전 0.1 M H2A 25 mL + 0.1 M NaOH 적정. 적정 전 2가 약산-강염기 적정. H2A + NaOH 적정 > H2A의 Ka1 = 1.3×10^(-2) > H2A의 Ka2 = 5.9×10^(-7) --------------------------------------------------- > H2A(aq) ⇌ H^+(aq) + HA^-(aq) ... Ka1 = 1.3×10^(-2) > HA^-(aq) ⇌ H^+(aq) + A^2-(aq) ... Ka2 = 5.9×10^(-7) Ka1 >>> Ka2 이므로, Ka2 과정에서 생성된 H^+의 양은 무시. Ka1 = x^2 / C–x ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) 1.3×10^(-2) = x^2 / 0.1–x 0.. 2020. 12. 27. 0.150 M 아세트산 용액의 pH 0.150 M 아세트산 용액의 pH 0.150 M CH3COOH 용액의 pH > CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq) Ka = [H^+] [CH3COO^-] / [CH3COOH] Ka = (x) (x) / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) C–x ≒ C 라 근사처리하면, Ka = x^2 / C x = [Ka × C]^(1/2) = [1.8×10^(-5) × 0.150]^(1/2) = 0.001643 M = [H^+] 0.150 M × (5/100) = 0.0075 M > x ---> 5% 검증 통과. pH = –log[H^+] = –log(0.001643) = 2.78 답: pH = 2.. 2020. 12. 18. 10℃ 순수한 물의 이온화상수, Kw = 2.9×10^(-15) 10℃ 순수한 물의 이온화상수, Kw = 2.9×10^(-15) 10℃ 순수한 물의 이온화상수, Kw = 2.9×10^(-15) 이다. 10℃에서 물속의 H3O^+의 농도(M)는? 물의 이온화 반응식 2H2O(l) ⇌ H3O^+(aq) + OH^-(aq) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2704 ) ---> H3O^+ : OH^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 물의 이온화 상수 Kw = [H3O^+] [OH^-] = (x) (x) 2.9×10^(-15) = x^2 x = [2.9×10^(-15)]^(1/2) = 5.4×10^(-8) M = [H3O^+] = [OH^-] 답: 5.4×10^(-8) M [ 관련 예제 https://ywpop.blogspot.com/2024/02/1.. 2020. 12. 14. 0.01 M CH3COOH 용액의 pH. Ka=1.8e-5 0.01 M CH3COOH 용액의 pH. Ka=1.8e-5 0.01 M 초산(CH3COOH) 용액의 pH를 계산하시오.단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) x = [Ka × C]^(1/2)( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) = [ (1.8×10^(-5)) × 0.01 ]^(1/2)= 0.000424264 M = [H^+] pH = –log[H^+]( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 ) = –log(0.000424264)= 3.37 답: pH = 3.37 --------------------------------------------------- Q. 10^(.. 2020. 12. 9. 2.0×10^(-3) M HCl 100.0 mL 1.0×10^(-3) M HClO4 400.0 mL pH 2.0×10^(-3) M HCl 100.0 mL 1.0×10^(-3) M HClO4 400.0 mL pH 2.0×10^(-3) M HCl 100.0 mL와 1.0×10^(-3) M HClO4 400.0 mL를 섞은 용액의 pH (부피는 가산적이라고 가정하라.) Calculate the pH of solution prepared by: d) Mixing 100.0 mL of 2.0×10^(-3) M HCl and 400.0 mL of 1.0×10^(-3) HClO4. (Assume that volumes are additive.) --------------------------------------------------- HCl의 몰수 = H^+의 몰수 = (2.0×10^(-3) mol/L) (100.0/.. 2020. 12. 2. 0.120 M 피리딘 용액의 pH 0.120 M 피리딘 용액의 pH 0.120 M C5H5N 용액의 pH Calculate the pH of each of the following solutions: 0.120 M pyridine (C5H5N). --------------------------------------------------- > C5H5NH^+의 Ka = 5.89×10^(-6) Kb = Kw / Ka = (1.00×10^(-14)) / (5.89×10^(-6)) = 1.6978×10^(-9) ≒ 1.70×10^(-9) ---> Kb = 1.70×10^(-9) > pyridine의 Kb = 1.70×10^(-9) ---> Kb 값은 참고문헌마다 다소 차이가 나며, 따라서 계산에 사용된 Kb 값에 따라 계산 결과는 다를 수 있음.. 2020. 11. 29. 0.15 M KCN 용액의 pH 0.15 M KCN 용액의 pH 단, HCN의 Ka = 6.2×10^(-10) --------------------------------------------------- [ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2023/10/015-m-kcn-ph.html ] KCN은 가용성염이므로, 물에서 100% 이온화된다고 가정하면, KCN(aq) → K^+(aq) + CN^-(aq) [KCN] = [CN^-] = 0.15 M CN^- 이온은 약산(HCN)의 짝염기이므로, 비교적 강한 염기. ---> 물과 가수분해 반응이 일어나서, OH^- 이온 생성. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6264 ) 가수분해 평형에서의 농도와 평형상수 식을 나타내면, CN^-(aq) + .. 2020. 11. 21. 0.40 M NH3 용액의 pH 0.40 M NH3 용액의 pH How to calculate the pH of 0.40 M NH3? --------------------------------------------------- > NH3의 Kb = 1.8×10^(-5) NH3 + H2O ⇌ NH4^+ + OH^- Kb = (x)(x) / C–x = 1.8×10^(-5) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) C–x ≒ C 라 근사처리하면, x = (1.8×10^(-5) × 0.40)^(1/2) = 0.002683 M = [OH^-] pOH = –log(0.002683) = 2.57 pH = 14.00 – 2.57 = 11.43 답: pH = 11.43 [키워드] NH3 용액의 pH 기준문서, 암모니아 용액의.. 2020. 11. 17. 이전 1 ··· 35 36 37 38 39 40 41 ··· 51 다음 반응형