0.1 M H2A 25 mL + 0.1 M NaOH 적정. 적정 전

0.1 M H2A 25 mL + 0.1 M NaOH 적정. 적정 전

 

 

2가 약산-강염기 적정. H2A + NaOH 적정

> H2A의 Ka1 = 1.3×10^(-2)

> H2A의 Ka2 = 5.9×10^(-7)

 

---------------------------------------------------

 

> H2A(aq) ⇌ H^+(aq) + HA^-(aq) ... Ka1 = 1.3×10^(-2)

> HA^-(aq) ⇌ H^+(aq) + A^2-(aq) ... Ka2 = 5.9×10^(-7)

 

 

 

Ka1 >>> Ka2 이므로,

Ka2 과정에서 생성된 H^+의 양은 무시.

 

 

 

Ka1 = x^2 / C–x

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

1.3×10^(-2) = x^2 / 0.1–x

 

 

 

0.1–x ≒ 0.1 이라 근사처리하면,

x = [ (1.3×10^(-2)) × 0.1 ]^(1/2)

= 0.03606 M

 

 

 

0.1 M × (5/100) = 0.005 < 0.03606

---> 5% 검증 실패.

 

 

 

x^2 + (1.3×10^(-2))x – (1.3×10^(-2))(0.1) = 0

 

근의 공식으로 x를 계산하면,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3302 )

 

x = 0.03014 M = [H^+]

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.03014)

= 1.52

---> 적정 전 0.1 M H2A 용액의 pH

 

 

 

 

[키워드] 약산-강염기 적정 기준문서